山東省濟(jì)寧市鄒城古路口中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省濟(jì)寧市鄒城古路口中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3的兩種白色固體的方法是(

)A.分別加入到水中，觀察其溶解速率B.分別加入到鹽酸中，觀察有無氣體生成C.分別取少量加入到石灰水中，觀察有無沉淀生成D.稱量后分別放到試管里加熱，冷卻后稱量，比較其加熱前后有無質(zhì)量變化參考答案：D略2.石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石。已知在100kPa時，12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收1.895kJ的能量。則下列說法正確的是

（

）

A．石墨和金剛石互稱同位素

B．石墨不如金剛石穩(wěn)定

C．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，放出的能量一樣多

D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多參考答案：D略3.下列裝置能構(gòu)成原電池的是A. B.C. D.參考答案：A【分析】構(gòu)成原電池的條件是：活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線連接，并且插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路?！驹斀狻緼.鋅比銀活潑，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，形成了閉合回路，故A可以構(gòu)成原電池；B.酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；C.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；D.兩電極材料相同，均不能與硫酸反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池。所以答案是A。

4.自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是（

）A．I是一種新元素

B.I的摩爾質(zhì)量為131gC.I和I互為同位素

D.I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74參考答案：C略5.同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略6.．對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（

）A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)參考答案：A7.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是A.裝置①探究NaHCO3

的熱穩(wěn)定性

B.裝置②Cl2

的收集C.裝置③向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

D.裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3參考答案：DA.加熱碳酸氫鈉的試管口要低于試管底，A錯誤；B.氯氣難溶于水，不能用排水法收集Cl2，B錯誤；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時需要玻璃棒引流，C錯誤；D.氨水與生石灰混合反應(yīng)可以產(chǎn)生氨氣，可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室制備氣體裝置類型的選擇，一定要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件來確定。在解答這種類型的題目時，要熟練掌握基本反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)室制備氣體裝置的基本類型，還要根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行變通。如實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時，可以用KMnO4或KClO3，也可用H2O2與MnO2或Na2O2與水來代替；制取氨時，可以用NH4Cl和Ca(OH)2，也可用堿石灰(或NaOH)與濃氨水代替。8.一定溫度和壓強(qiáng)下N2+3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法中正確的是A．N2與H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成氨的反應(yīng)速率等于NH3分解的反應(yīng)速率C．H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等參考答案：B9.將0.6molA和0．5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得D為0．2mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是（

）A．A、B均轉(zhuǎn)化了20%

B．m值為1C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0．1mol·L－1·min－1D．平衡時混合物總物質(zhì)的量為1mol參考答案：B略10.已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的M的化合價為：A、+3

B、+4

C、+6

D、+7參考答案：D略11.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水參考答案：C12.在2L恒容密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變

化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

則下列判斷正確的是（

）

A．平衡時NO的轉(zhuǎn)化率是3.5％

B．右圖中表示NO2變化的曲線是a

C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

狀態(tài)

D．當(dāng)v逆

(NO)=2v正(O2)

時能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

狀態(tài)參考答案：D略13.下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（）A．Na2CO3?10H2O

Na2CO3 B．鹽酸

液氮C．石油

冰 D．碘酒

干冰參考答案：B【考點(diǎn)】混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物．【分析】化合物：兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；由同一種元素組成的純凈物是單質(zhì)；混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)．【解答】解：A．Na2CO3?10H2O和Na2CO3都是純凈物，故A錯誤；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，液氮是單質(zhì)，故B正確；C．石油是液體烴組成的混合物，冰是固體的水，屬于化合物，故C錯誤；D．碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，干冰是固體二氧化碳，屬于化合物，故D錯誤；故選B．14.下列說法正確的是（

）

A．金屬陽離子被還原時不一定得到金屬單質(zhì)

B．非金屬元素的最高價含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

D．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體參考答案：A略15.

酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①對燃煤進(jìn)行脫硫；②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮氧化物；④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）已知在酸性溶液中，碘酸鈉（KIO-3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下表所示：

0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL溶液的體積/mlLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/°C溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s實(shí)驗(yàn)15V13525

實(shí)驗(yàn)2554025

實(shí)驗(yàn)355V20

該實(shí)驗(yàn)的目的是

；表中V-2=----_________mL．參考答案：（4分，每空2分）探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液的濃度的關(guān)系,40（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(2)下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1∶1B．在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化E．X、Y、Z的濃度之比為1∶1∶2(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，可采取的措施是__________。A．恒壓時充入NeB．適當(dāng)升高溫度

C．縮小容器的體積

D．選擇高效催化劑．II．一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(L·min)。求：(1)平衡時B的濃度=___________mol/L。

(2)D的平均反應(yīng)速率υ(D)=__________mol/(L·min)。(3)x=______。參考答案：I．(1)X(g)+Y(g)2Z(g)

(2)ACDE

(3)A

II．(1)1.2

(2)0.12

(3)3【分析】I.(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比書寫化學(xué)方程式；(2)根據(jù)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)時的實(shí)質(zhì)和特征，結(jié)合反應(yīng)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系判斷平衡狀態(tài)；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；II.根據(jù)A起始時的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率計算轉(zhuǎn)化量，根據(jù)速率定義式計算V(A)，然后根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比，結(jié)合V(C)大小，計算V(B)、V(D)及x值?！驹斀狻?1)由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=(1.20mol-0.41mol)：(.0mol-0.21mol)：1.58mol=1：1：2，由于最后三種物質(zhì)都存在，可見該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z；(1)A.X、Y是反應(yīng)物，方程式系數(shù)相同，在任何情況下二者反應(yīng)速率都相等，因此不能根據(jù)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1判斷平衡狀態(tài)，A符合題意；B.若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，任何一組分的質(zhì)量不變，則物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變可以判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量總是不隨時間的變化而變化，故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，C符合題意；D.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度總是不隨時間的變化而變化，故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，D符合題意；E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2可能處于平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，E符合題意；故合理選項是ACDE；(3)A.恒壓時充入Ne，容器的容積擴(kuò)大，物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，A符合題意；B.適當(dāng)升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C.縮小容器的體積，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D.選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故合理選項是A；II.發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，由于反應(yīng)在2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，n(A)=3mol，A的轉(zhuǎn)化率是60%，則A轉(zhuǎn)化量為△n=3mol×60%=1.8mol。(1)根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)可知：每有3molA發(fā)生反應(yīng)，同時消耗1molB，則A反應(yīng)了1.8mol，所以B反應(yīng)了0.6mol，則5min時B物質(zhì)的濃度為c(B)=(3mol-0.6mol)÷2L=1.2mol/L；(2)A轉(zhuǎn)化量為△n=3mol×60%=1.8mol，容器的容積為2L，反應(yīng)時間為5min，所以V(A)==0.18mol/(L·min)，由于V(A)：V(D)=3:2，所以V(D)=V(A)=0.12mol/(L·min)；(3)V(A):V(C)=3:x，V(A)=V(C)=0.18mol/(L·min)，所以x=3?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及化學(xué)平衡的計算，注意把握化學(xué)方程式的判斷方法。18.雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，