2022年河南省駐馬店市上蔡縣洙湖鎮(zhèn)聯(lián)合中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年河南省駐馬店市上蔡縣洙湖鎮(zhèn)聯(lián)合中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法正確的是A.降低溫度能加快逆反應(yīng)速率B.保持體積不變，充入N2，能加快反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v（正）=v（逆）=0D.達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3參考答案：B【詳解】A.降低溫度能減小逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.保持體積不變，充入N2，增大氮?dú)鉂舛?，能加快反?yīng)速率，B正確；C.達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，C錯(cuò)誤；D.由于是可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3，D錯(cuò)誤；答案選B。

2.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是A、Na2O2

B、KOH

C、MgCl2

D、CO2參考答案：C略3.下列有關(guān)0.2mol/LBaCl2溶液的說法不正確的是(

)A、500mL溶液中Cl-離子濃度為0.2mol/L

B、500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA

D、500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A略4.CH4是天然氣的主要成分，而液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）。下列說法中不正確的是（

）

A．相同物質(zhì)的量上述5種烴中，消耗O2體積最大的是丁烷

B．相同質(zhì)量上述5種烴中，生成H2O的質(zhì)量最大的是CH4

C．天然氣灶具改用液化石油氣時(shí)，應(yīng)將進(jìn)風(fēng)口改小D．嚴(yán)冬季節(jié)液化石油氣有時(shí)會(huì)出現(xiàn)火焰變小的現(xiàn)象原因是有些成分被液化參考答案：C略5.關(guān)于鈉的敘述中，正確的是

(

)A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱，熔化后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D．金屬鈉的熔點(diǎn)很高參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是（）A.過濾

B.滲析

C.萃取

D.丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：CA．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A不選；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B不選；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C選；D．膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是知道濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別，濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。7.下列裝置能構(gòu)成原電池的是(

)。

A

B

C

D參考答案：8.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是（

）A． B． C． D．參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：根據(jù)花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進(jìn)行分離進(jìn)行解答．解答：解：據(jù)花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可采用分液的方法進(jìn)行分離．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的分離方法，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行．利用化學(xué)方法分離就是發(fā)生化學(xué)變化9.互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是

A．H2O和H2O2

B．35Cl和37ClC．氧氣（O2）與臭氧（O3）

D．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）參考答案：D10.堿性介于KOH和Mg（OH）2之間的氫氧化物是A．NaOH

B．Al（OH）3

C．Zn（OH）2

D．Fe（OH）3參考答案：A略11.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是

（

）A.硅可以用來制造變壓器的鐵芯片材料

B.二氧化硅可以用來制造光導(dǎo)纖維C.石墨可以用來做絕緣材料

D.石英玻璃可以用來制造耐高溫的化學(xué)儀器參考答案：C石墨是導(dǎo)體12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2O參考答案：B分析：A、次氯酸是弱酸；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；D、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒。詳解：A、次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，正確的應(yīng)該是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，選項(xiàng)B正確；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，而水不能拆，故離子方程式為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒的分析判斷，弱電解質(zhì)的判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。13.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A.體積為44.8升

B.質(zhì)量為88gC.分子數(shù)為6.02×1023

D.有4mol原子參考答案：B略14.下列氣體不可以用濃硫酸干燥的是A.H2

B.NH3

C.SO2

D.Cl2參考答案：B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及酸性，所以常溫下還原性較強(qiáng)氣體（例如HI）及堿性氣體（例如氨氣）不能用其干燥，答案為B15.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的A．2/3B．1/2C．1/3D．1/4參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少___________________；（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為___________g；（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：

①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容

正確的操作順序是__________________（填序號(hào)）。（4）誤差分析：①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用

⑥俯視定容

其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號(hào))參考答案：（1）500mL容量瓶

膠頭滴管（此處算4分）（2）28.6

（3）⑤①④⑥③⑦②

（4）①④⑥

；

⑤

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.使蔗糖水解并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物具有還原性,有下列操作步驟:①加熱②加入氫氧化鈉③加入稀硫酸④加入新制氫氧化銅懸濁液.正確的操作順序是

。參考答案：③①②④①18.現(xiàn)有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_________。(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22.4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；G的陽(yáng)離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。①寫出下列元素名稱：A_________，B________；②D的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；③氫化物的沸點(diǎn)：D_________B，簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過程_________。(3)下列說法正確的是_________（填序號(hào)）A．氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B．共價(jià)化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵D．化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化參考答案：(1)5x+10

(2)①磷

硫

②

③>

<

④

(3)C分析：(1)用x表示出各元素的核電荷數(shù)，求和；（2）若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56=4x-8，x=16，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22.4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），G最外層有兩個(gè)電子；G的陽(yáng)離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,D為氧元素，G為鎂元素，以此分析解答。（3）A、氫鍵是分子間作用力；B、如BF3中B原子周圍只有6個(gè)電子；C、銨鹽由非金屬元素形成的離子化合物；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，不是化學(xué)變化。詳解：(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，A、B、C、D、E的核電荷數(shù)分別為：x-1、x、x+1、x-8、x+18,則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為5x+10。(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56=4x-8，x=16，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22.4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），G最外層有兩個(gè)電子；G的陽(yáng)離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,D為氧元素，G為鎂元素。①元素名稱：A、磷，B、硫；②D的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為；③水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，氫化物的沸點(diǎn)：D>B；，氫硫酸是弱酸，簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性，鹽酸是強(qiáng)酸：B<C。④甲為G、C兩元素組成的化合物，為氯化鎂，用電子式表示甲的形成過程。(3)A．氫鍵是是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．共價(jià)化合物BF3中B原子周圍只有6個(gè)電子，不