陜西省漢中市飛機(jī)工業(yè)集團(tuán)有限公司第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

陜西省漢中市飛機(jī)工業(yè)集團(tuán)有限公司第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.40LH2O含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.40L

D．物質(zhì)的量濃度為0.50mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-個(gè)數(shù)為NA參考答案：B略2.20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出“預(yù)防污染”這一新概念，綠色化學(xué)是預(yù)防污染的基本手段，下列各項(xiàng)屬于綠色化學(xué)的是（）A．減少有毒物 B．治理污染點(diǎn) C．處理廢棄物 D．杜絕污染源參考答案：D【考點(diǎn)】綠色化學(xué)．【分析】綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．【解答】解：“綠色化學(xué)”由美國(guó)化學(xué)會(huì)（ACS）提出，目前得到世界廣泛的響應(yīng)．其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．其特點(diǎn)是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料．（2）在無毒、無害的條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以減少?gòu)U物向環(huán)境排放（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所接納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產(chǎn)品．減少有毒物、治理污染點(diǎn)、處理廢棄物都不是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，不符合綠色化學(xué)的定義，杜絕污染源是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故選D．3.有一包白色固體，可能有①(NH4)2SO4，②Al2(SO4)3，③NaCl，④AgNO3，⑤KOH，⑥KI，⑦BaCl2中的一種或幾種組成，該固體溶于水得到澄清溶液，而且該溶液能使酸酞呈紅色，若在該溶液中加入適量的稀硝酸，可得到白色沉淀。該白色固體可能的組成是A．②③⑤

B．②⑤⑦

C．①③④⑤

D．①④⑤⑦參考答案：AC4.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C2H6)和氧氣，其電極反應(yīng)式為：

C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,

2H2O+O2+4e-=4OH-，有關(guān)此電池的推斷不正確的是

A．電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小

B．通乙烷的電極為負(fù)極

C．正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2：7

D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略5.下列元素中金屬性最強(qiáng)的是A．K

B．Na

C．Al

D．Mg參考答案：A略6.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：D略7.下列五種化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應(yīng)的是（

）。①CH2=CHCOOH

②CH2=CHCOOCH3

③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH

⑤CH3CHOHCH2CHOA.①③④

B.②④⑤

C.①③⑤

D.①②⑤參考答案：C略8.將Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4：3，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為(

)A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4參考答案：B【分析】先利用假設(shè)法求出二價(jià)鐵離子、三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子方程式中銅離子和二價(jià)鐵離子的關(guān)系求出銅離子的物質(zhì)的量．【解答】解：將Cu片放入FeCl3溶液中．發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假設(shè)溶液中n（Fe2+）=3mol，則溶液中n（Fe3+）=4mol，由離子方程式可知，n（Cu2+）=n（Fe2+）=×3mol=1.5mol，所以n（Cu2+）：n（Fe3+）=1.5mol：4mol=3：8，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是銅的化學(xué)性質(zhì)、離子方程式的有關(guān)計(jì)算，巧妙利用假設(shè)法是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．9.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是A．BaCl2溶液

B．K2SO4溶液

C．FeCl3溶液

D．NH4NO3溶液參考答案：C10.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4氣體，另一個(gè)是裝有C2H2氣體和C3H6氣體的混合氣體，若它們的質(zhì)量也相同，則兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的

A．質(zhì)子數(shù)

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．平均相對(duì)分子質(zhì)量

參考答案：D略11.甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲、乙用導(dǎo)線相連放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有氣泡逸出；把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁表面覆蓋一層乙的單質(zhì)；用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出；將甲放入稀鹽酸中有H2析出，已知四種金屬中有一種是銅，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷銅是（

）A甲

B

乙

C

丙

D

丁參考答案：C略12.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．CH4、SiH4、GeH4、SeH4的熔、沸點(diǎn)依次升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．第IA族元素和第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物D．H2S比H2O的熔、沸點(diǎn)低參考答案：C略13.下列說法正確的是（

）A.由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來B.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C.由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過濾法分離沙子與水的混合物D.可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl參考答案：C【詳解】A.因?yàn)榈?、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；B.量筒是量器，不可以用來稀釋或配制溶液，故B錯(cuò)誤；C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時(shí)可以通過降溫結(jié)晶提純硝酸鉀，故D錯(cuò)誤；答案：C。14.下列敘述錯(cuò)誤的是A．0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子B．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一參考答案：B略15.分別用10mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A．

1∶3∶3

B．1∶2∶3C．

3∶2∶2

D．3∶1∶1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）為從草木灰（主要成分是K2CO3）中提取鉀鹽，某同學(xué)進(jìn)行了如下操作，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩艑?shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③

；④

；⑤冷卻結(jié)晶。⑵用托盤天平稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示

（填“樣品”或“砝碼”）更重。⑶在進(jìn)行第③操作時(shí)，要用玻璃儀器有

。⑷在進(jìn)行④步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷地?cái)嚢枰后w，目的是防止

。參考答案：⑴過濾；蒸發(fā)（各1分）

⑵砝碼（1分）

⑶漏斗.燒杯.玻璃棒（2分）⑷液體飛濺（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)元素周期表1—20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。（1）屬于金屬元素的有

種。

（2）屬于稀有氣體的是

（填寫元素符號(hào)，下同）。

（3）形成化合物種類最多的兩種元素是

。

（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀的氣體除外）

。

（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

大于

（填化學(xué)式）。

參考答案：（1）7；

（2）He、Ne、Ar

（3）C、H

（4）Na

（5）NH