江蘇專版2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯氣及氯的化合物微專題2氧化還原反應(yīng)中的四種規(guī)律分層作業(yè)蘇教版必修第一冊(cè)

微專題2氧化還原反應(yīng)中的四種規(guī)律1.[2023·江蘇梁豐高級(jí)中學(xué)月考]已知反應(yīng)3ClA.Cl2B.被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍C.氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5:D.NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO32.[2023·江蘇邗江中學(xué)月考]LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlHA.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為2:C.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑 D.H3.[2023·江蘇南通如皋期末]亞氯酸鈉NaClO2反應(yīng)1：2NaClO反應(yīng)2：2ClO下列說法正確的是()A.ClO2、Cl2、O2B.反應(yīng)1中HCl只表現(xiàn)出還原性C.反應(yīng)2中H2D.反應(yīng)1中NaCl中的Cl元素均來自NaClO34.[2023·江蘇南京二十九中月考]已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生：反應(yīng)Ⅰ：PbO2反應(yīng)Ⅱ：Cl2反應(yīng)Ⅲ：2FeCl則下列說法正確的是()A.上述反應(yīng)的氧化劑中，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镻bO2B.反應(yīng)Ⅰ中每生成71gCl2C.反應(yīng)3CuClD.反應(yīng)Ⅲ屬于置換反應(yīng)5.[2022·江蘇南通如皋中學(xué)月考]已知NaClO3溶液與NaCl溶液混合無現(xiàn)象，NaClO3溶液與鹽酸混合可發(fā)生反應(yīng)：NaClO3A.反應(yīng)中每生成1molCl2B.反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:C.向NaClO3和NaCl混合溶液中滴加稀硫酸也能生成ClD.反應(yīng)ClO36.[2022·江蘇蘇州震澤中學(xué)周測]已知：①2②6③Cl根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeClB.少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBrC.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4D.反應(yīng)①中，MnCl2是KMnO7.[2023·江蘇漣水中學(xué)月考]分別用下列方法制氯氣：①M(fèi)nO②2③KClO若制得的氯氣的質(zhì)量相同，則反應(yīng)①②③中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()A.1:5:3 B.3:微專題2氧化還原反應(yīng)中的四種規(guī)律1.B[解析]反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化,既失去電子也得到電子,則Cl2既是氧化劑也是還原劑,A正確;1個(gè)Cl被氧化與5個(gè)Cl被還原時(shí)電子守恒,則被還原的氯原子數(shù)是被氧化的氯原子數(shù)的5倍,B錯(cuò)誤;1個(gè)Cl被氧化與5個(gè)Cl被還原時(shí)電子守恒,結(jié)合Cl原子守恒可知氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5:1,C正確;Cl元素化合價(jià)降低被還原,則NaCl為還原產(chǎn)物,Cl元素化合價(jià)升高被氧化,則NaClO32.D[解析]該反應(yīng)產(chǎn)物中有單質(zhì),且有元素化合價(jià)發(fā)生變化,一定不是復(fù)分解反應(yīng),A錯(cuò)誤;LiAlH4中的H元素由?1價(jià)變?yōu)?價(jià),被氧化得到氧化產(chǎn)物,H2O中的H元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),被還原得到還原產(chǎn)物,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1,B錯(cuò)誤;LiAlH4中的H元素化合價(jià)升高,被氧化,作還原劑,C錯(cuò)誤;LiAlH4中的H元素化合價(jià)升高,被氧化,H2O3.C[解析]氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,反應(yīng)2中氧化性:ClO2>O2,故ClO2、Cl2、O2三種氣體中氧化性最強(qiáng)的不是O2,A錯(cuò)誤;反應(yīng)1中HCl中氯元素部分化合價(jià)升高,部分化合價(jià)不變,表現(xiàn)出還原性和酸性,B錯(cuò)誤;反應(yīng)2中H2O2中氧元素化合價(jià)升高,作還原劑,被氧化,C正確;反應(yīng)1中NaCl4.A[解析]一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以根據(jù)反應(yīng)Ⅰ可判斷出氧化性:PbO2>Cl2,根據(jù)反應(yīng)Ⅱ判斷出氧化性:Cl2>Fe3+,所以氧化性:PbO2>Cl2>Fe3+,A正確;反應(yīng)Ⅰ中,每有71g即1mol5.A[解析]該反應(yīng)用雙線橋法表示為,NaClO3為氧化劑,HCl為還原劑,Cl2既為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物。6HCl～3Cl2～5e?,則該反應(yīng)每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移53mol電子,A錯(cuò)誤;根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律可知,6molHCl中參加氧化還原反應(yīng)的有5mol,故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5,B正確;向NaClO3和NaCl混合溶液中滴加稀硫酸,即相當(dāng)于NaClO3+6HClNaCl+3Cl2↑+36.C[解析]由題給信息知,氧化性:KMnO4>Cl2>Br2>FeCl3,C錯(cuò)誤;氯氣的氧化性大于鐵離子,所以氯氣能氧化亞鐵離子,則