高中化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 練習(xí)題（含答案）

化學(xué)專題卷專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考點(diǎn)11物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1、2題）考點(diǎn)12化學(xué)鍵(5-8、10-13題)考點(diǎn)13元素周期律和元素周期表（3-4題9題14-29題）考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cl-35.5第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.月球土壤中含有較豐富的，在地球上氦元素主要以的形式存在，下列說(shuō)法正確的是（）A．代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子B．和互為同位素C．的近似相對(duì)原子質(zhì)量為4.0D．的最外層電子數(shù)為1，所以具有較強(qiáng)的金屬性2.下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)為2的元素易失電子，所以均具有較強(qiáng)的還原性B.和兩種離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，則有關(guān)系式C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子D.當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子3.科研人員使用催化劑實(shí)現(xiàn)了還原肉桂醛生成肉桂醇，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如下:下列說(shuō)法不正確的是()A.苯丙醛和肉桂醇互為同分異構(gòu)體B.肉桂醛的能量大于肉桂醇的能量C.還原過(guò)程中發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂D.該催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基4.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是（）RXYZAA.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆>R>X>YB.原子半徑由小到大的順序?yàn)閆<A<Y<XC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<R<AD.分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)5.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O B.Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6.下列說(shuō)法正確的是（）A.把黃豆般大小的鈉投入水中，一定有共價(jià)鍵的斷裂和形成B.HClO的分子間作用力弱，故HClO易分解C.KOH和都是離子晶體，均只含離子鍵D.冰醋酸晶體溶于水的過(guò)程中只破壞了分子間作用力7.下列說(shuō)法正確的是()A.碘的升華和白磷的熔化所需破壞的微粒間作用力相同

B.在晶體中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2:1

C.

1molSiO2晶體與1mol

CH4晶體中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1:2

D.

NaOH晶體溶于水，晶體中離子鍵和共價(jià)鍵被破壞，并與水分子形成水合鈉離子等8.如圖為氟利昂(如)破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.過(guò)程Ⅰ中斷裂極性鍵C—Cl鍵B.過(guò)程Ⅲ中是吸熱過(guò)程C.過(guò)程Ⅱ可表示為D.上述過(guò)程說(shuō)明氟利昂中氯原子是破壞的催化劑9.五種前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如圖所示。則下列有關(guān)敘述中正確的是()A.W的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低B.五種元素均在元素周期表的s區(qū)C.電負(fù)性和第一電離能均為Y>X>WD.五種元素的單質(zhì)所形成的晶體類型都不相同10.2.如圖，是由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，它具有60個(gè)頂點(diǎn)和32個(gè)面，其中12個(gè)為正五邊，20個(gè)為正六邊形。科研人員用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似的新物質(zhì)，下列有關(guān)N篚敘述正確的是（）A.分子中含有鍵和π鍵B.屬于原子晶體C.分子是非極性分子D.的熔點(diǎn)比的低11.厭氧氨化法(Anammox)是一種新噴的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A.所含的質(zhì)子總數(shù)為B.聯(lián)氨()中含有極性鍵和非極性鍵C.過(guò)程Ⅱ?qū)儆谘趸磻?yīng)，過(guò)程Ⅳ屬于還原反應(yīng)D.過(guò)程Ⅰ中，參與反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為1:112.下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致B．乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D．由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)13.“九宮格”是一種深受大眾喜愛(ài)的數(shù)學(xué)游戲。若在一格中填充了5種元素，如圖所示，X、Y、Z、W、Q為相同短周期元素且最外層電子數(shù)依次增加，橫行和縱行所含元素最外層電子數(shù)之和均為10。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）XYZWQA.若為第二周期元素，X常用作電池電極材料B.若為第二周期元素，W和Q可形成多種二元化合物C.若為第三周期元素，Z的單質(zhì)及其氧化物能溶于強(qiáng)酸也能溶于強(qiáng)堿D.若為第三周期元素，通常用電解熔融氯化物的方法來(lái)冶煉X、Y、Z的單質(zhì)14.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M>YB.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C.與結(jié)合形成的化合物是離子晶體D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)堿15.W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中X為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素,W、Y在地殼中元素含量居前兩位,常溫下0.1?Z、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液加水稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>QB.Y在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)的形式存在C.W、Q的單質(zhì)或由這兩種元素組成的某些化合物可用作漂白劑D.形成的單質(zhì)中可與NaOH溶液反應(yīng)放出的元素,其對(duì)應(yīng)的氧化物為兩性氧化物16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且X最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵）。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：W>X>Y>ZB.含氧酸的酸性：Y>XC.X、Z分別與W形成的某兩種化合物在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)D.W、X、Y、Z不能存在于同一種離子化合物中17.結(jié)合元素周期律,根據(jù)下列事實(shí)所得推測(cè)不合理的是()事實(shí)推測(cè)AⅣA族和的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料同族的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料BHI在230℃時(shí)分解，HCl在1500℃時(shí)分解HF分解溫度大于1500℃C是中強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸是強(qiáng)酸DNa、Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉A.A B.B C.C D.DA18.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)19.短周期元素A、B、C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、M、Z、W，B是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，常溫下X、Y、Z、W均可與M反應(yīng)，A、B、D、E的原子序數(shù)及其對(duì)應(yīng)0.1X、Y、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于E的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性B.A、B、C三種元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)镃.Y的稀溶液與Z或W的稀溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，對(duì)應(yīng)的中和熱在數(shù)值上相等D.Y與W兩物質(zhì)的化學(xué)鍵類型相同20.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，常見(jiàn)金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說(shuō)法中正確的是（）A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強(qiáng)度高，……。導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。”由此可推測(cè)該化合物屬于離子晶體B．化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價(jià)為+3C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2，同時(shí)得到一種弱堿溶液D．因?yàn)閆的氧化物熔點(diǎn)很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取21.如圖所示是氯氣的制備以及Cl、Br、I的非金屬性比較實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,打開(kāi)裝置D的活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說(shuō)法正確的是()A.F2不能從NaCl溶液中置換出氯氣B.裝置B中可盛放水用來(lái)吸收氧氣中的HCl氣體C.裝置E下層呈現(xiàn)紫色D.裝置E中有機(jī)試劑層呈現(xiàn)紫色,能說(shuō)明非金屬性:Br>I22.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、YZ元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵D．比較XZ非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性23.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Y、W同主族,Z、W同周期,X、Y、Z三種元素形成一種化合物M,25℃時(shí),的M溶液中。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y<Z<WB.X分別與Z、W形成的化合物中,所含化學(xué)鍵類型相同C.Y、W分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):D.Y分別與Z、W均可形成具有漂白性的化合物24.根據(jù)元素周期律,由列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè),推測(cè)不合理的是事實(shí)(

)事實(shí)推測(cè)A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba(ⅡA族)與水反應(yīng)會(huì)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料Ⅳ族的元素都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)A.A

B.B

C.C

D.D25.X、Y、M、L四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素的原子構(gòu)成的一種特殊的離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其最低價(jià)氫化物相遇有白煙生成，M元素的硫酸鹽能用作工業(yè)污水凈水劑，且M元素和L元素同周期。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：M<YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：L>Y

C.含的鹽溶液和NaOH溶液混合一定會(huì)產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體D.L元素原子的價(jià)電子數(shù)等于Y元素的核電荷數(shù)

第Ⅱ卷（非選擇題50分）26.（14分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖1所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)下列說(shuō)法正確的是()(填標(biāo)號(hào))

A.XY2和WY2都能溶于水且都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸

B.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強(qiáng)

C.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W

D.觀察將NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的現(xiàn)象,可比較Mg和Z的金屬性強(qiáng)弱(2)QY2是一種高效的自來(lái)水消毒劑。自來(lái)水廠常用QY2對(duì)飲用水進(jìn)行消毒,處理后的水中要求QY2的質(zhì)量濃度在0.10~0.80mg·L-1之間。用碘量法可以檢測(cè)水中QY2的質(zhì)量濃度,步驟如下。操作Ⅰ:取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀溶液,再用NaOH溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán);操作Ⅱ:再加入一定量的Na2S2O3溶液(已知:)操作Ⅲ:然后再加稀硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。操作時(shí),不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價(jià)如圖2所示:①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象___________________。③在操作Ⅲ過(guò)程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。④若水樣的體積為1.00L,在操作Ⅱ中消耗了1.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,則水樣中QY2的質(zhì)最濃度是_____(保留3位有效數(shù)字)mg·L-1。(3)室溫時(shí),Z(OH)3(s)Z3+(aq)+3OH-(aq),Z(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=a,當(dāng)溶液的時(shí),此時(shí)溶液中Z3+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。27.（14分）由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C，D是分子，其余四種均是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A，E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種粒子間有下列關(guān)系：①A，B兩種離子在加熱條件下可生成C，D兩種分子；②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③1molB離子與1molE離子作用可生成2molD分子；④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解。(1)微粒B的化學(xué)式是__________________；粒子E的名稱是________________；粒子F對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置是______________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：F＋過(guò)量C的溶液：________________________；W＋含大量B離子的溶液：____________________________。(3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀；b.沉淀逐漸增多；c.有刺激性氣味氣體放出；d.沉淀逐漸減少；e.沉淀完全消失。該復(fù)鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______，在水溶液中的電離方程式是__________________________。28.（16分）氮、磷、砷、銻、鉍、鏌為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1).砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為_(kāi)_____。已知：（，白磷）＝（，黑磷） ；（，白磷）＝（，紅磷） ；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是______。(2).氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：______（填“＞”“＜”）。沸點(diǎn)：______（填“＞”“＜”），判斷依據(jù)是______。(3).和與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)與反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是______（填序號(hào)）。a．不能與反應(yīng) b．含離子鍵、共價(jià)鍵 c．能與水反應(yīng)(4).能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________，因此，配制溶液應(yīng)注意_______________________。(5).在1L真空密閉容器中加入amolPH4I固體，t℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： ① ② ③達(dá)平衡時(shí)，體系中，，，則℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)值為_(kāi)_____（用字母表示）。29.（16分）A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問(wèn)題：1.若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式_____。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。2.若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①A的電子式為_(kāi)____。②做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

答案以及解析1.答案：B解析：A.代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的氦原子，故A錯(cuò)誤；

B.和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；

C.和質(zhì)子數(shù)都為2，故C錯(cuò)誤；

D.的質(zhì)子數(shù)為2，故最外層電子數(shù)為2，性質(zhì)比較穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤，

故選B．2.答案：B解析：氦原子最外層有2個(gè)電子，不易失電子，A不正確；電子的分層排布即是電子的分層運(yùn)動(dòng)，電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子核外電子數(shù)相等，所以，B正確；稀有氣體元素中He原子最外層只有2個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)；M層為最外層時(shí)，最多只能排8個(gè)電子，D不正確。3.答案：B解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的分析。肉桂醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成肉桂醇，該反應(yīng)為吸熱肉桂醛與氫氣的能量總和小于肉桂醇的能量，因此肉桂醛的能量小于肉桂醇的能量，B項(xiàng)不正確4.答案：C解析：R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，則R、X、Y位于第二周期，Z、A位于第三周期；X原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則X最外層含有6個(gè)電子，為O元素，結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，R為N、Y為F、Z為P、A為Cl元素。A.非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Y>X>R>Z，則氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>R>Z，故A錯(cuò)誤；B.同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，同一主族中，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，則原子半徑大小為：Z>A>X>Y，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性：A>Z>R，最高價(jià)氧化物的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篫、R、A，故C正確；D.

分子為，P原子最外層電子數(shù)為：5+5=10不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。5.答案：D解析：A.

，該反應(yīng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂，沒(méi)有非極性鍵的形成，故A不選；B.

↑，該反應(yīng)中沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，故B不選；C.

，該反應(yīng)中沒(méi)有離子鍵的形成和斷裂，沒(méi)有非極性鍵的形成，故C不選；D.

↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故D選；故選：D。6.答案：A解析：A項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)過(guò)程中水分子中的H-O鍵斷裂，形成H-H鍵，A正確；B項(xiàng)，HClO易分解與HClO分子間作用力無(wú)關(guān)，與HClO分子內(nèi)的化學(xué)鍵有關(guān)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KOH和都是離子晶體，中只含離子鍵，但KOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，冰醋酸晶體溶于水的過(guò)程中破壞了分子間作用力，醋酸部分電離出醋酸根離子和氫離子，破壞了共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。7.答案：A解析：A.碘和白磷都屬于分子晶體，升華、熔化都破壞分子間作用力，所以碘的升華和白磷的熔化所需破壞的微粒間作用力相同，故A正確；B.

晶體中存在一個(gè)鈉離子和一個(gè)硫酸氫根離子，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1:1，故B錯(cuò)誤；C.

1mol晶體中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為4mol,1mol

晶體中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為4mol，則個(gè)數(shù)比為1:1，故C錯(cuò)誤；D.

NaOH晶體溶于水電離成鈉離子和氫氧根離子，晶體中離子鍵被破壞，而共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞，故D錯(cuò)誤。故選：A。8.答案：B解析：A.過(guò)程Ⅰ中轉(zhuǎn)化為和氯原子，斷裂極性鍵C?Cl鍵，故A正確；B.根據(jù)圖示信息可知,過(guò)程Ⅱ可表示為：，故B正確；C.

為原子結(jié)合成分子的過(guò)程，為放熱過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D.上述過(guò)程說(shuō)明,氟利昂中氯原子在反應(yīng)前后不變,是破壞的催化劑，故D正確；9.答案：A解析：從圖中可以看出，X為氮，Y為硫，Z為溴，W為磷，R為氬，A.

W的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣,分子間形成氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高,則沸點(diǎn)：，故A正確；B.

N、S、Br、P、Ar元素位于元素周期表的p區(qū)，故B錯(cuò)誤；C.電負(fù)性應(yīng)為X>Y>W，由于P原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰越大，則第一電離能應(yīng)為X>W>Y，故C錯(cuò)誤；D.

N、S、Br、P、Ar的素單質(zhì)形成的晶體均為分子晶體，故D錯(cuò)誤；10.答案：C解析：C解析：本題考查分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。是由非極性鍵（N一N）構(gòu)成的，為非極性分子，不含有是分子晶體，A,B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；和都是非極性分子，的分子量更大，范德華力更大，熔點(diǎn)更高，D項(xiàng)錯(cuò)誤11.答案：A解析：原子的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù),1mol中含有的質(zhì)子總數(shù)為11,故A錯(cuò)誤;聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為,含有極性鍵和非極性鍵,故B正確;過(guò)程Ⅱ中,去H,屬于氧化反應(yīng),過(guò)程Ⅳ中,加H去氧,屬于還原反應(yīng),故C正確;中N顯-3價(jià),中N顯-1價(jià),中N顯-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可知,過(guò)程Ⅰ中與的物質(zhì)的量之比為1:1，故D正確。12.答案：A解析：A.水很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵較強(qiáng)的緣故，與氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵只影響水的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.

中間碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和羥基，是手性碳原子，存在對(duì)映異構(gòu)即手性異構(gòu)體，故B正確；C.碘、甲烷、四氯化碳都是非極性分子，水為極性分子，所以碘、甲烷易溶于四氯化碳，水中溶解度小，故C正確；D.

H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多，含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，所以磷酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故D正確；故選A.13.答案：D解析：圖中X、Y、Z、W、Q為相同短周期元素且最外層電子數(shù)依次增加，橫行和縱行所含元素最外層電子數(shù)之和均為10，則X、Y、Z、W、Q五種元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、2、3、5、6。A.若五種元素均位于第二周期，X是鋰元素，鋰單質(zhì)常用作鋰離子電池的負(fù)極材料。故A說(shuō)法正確；B.若五種元素均位于第二周期，W是氮元素，Q是氧元素，兩種元素可形成、NO、、、等多種二元化合物。故B說(shuō)法正確；C.若五種元素均位于第三周期，Z是鋁元素，鋁、氧化鋁均既能溶于強(qiáng)酸溶液也能溶于強(qiáng)堿溶液。故C說(shuō)法正確；D.若五種元素均位于第三周期，X、Y、Z分別是鈉、鎂、鋁，它們都是活潑的金屬，通常用電解法冶煉，通過(guò)電解熔融的氯化鈉冶煉鈉，電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，電解熔融的氧化鋁冶煉鋁。故D說(shuō)法錯(cuò)誤。14.答案：D解析：A.電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>M，故A錯(cuò)誤；B.常溫下Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C.

與結(jié)合形成的化合物為雙氧水，雙氧水屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；D.

Z的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂，氫氧化鎂是中強(qiáng)堿，故D正確；15.答案：C解析：Cl元素的非金屬性比S元素的強(qiáng)，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，A錯(cuò)誤；Si在自然界中以化合態(tài)的形式存在，不存在游離態(tài)，B錯(cuò)誤；Cl、O兩種元素形成的單質(zhì)、及化合物等均可用作漂白劑，C正確；Al和Si均可與NaOH溶液反應(yīng)放出，但為酸性氧化物，不屬于兩性氧化物，D錯(cuò)誤。16.答案：C解析：由以上分析可知短周期主族元素X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na．A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑大小順序：，故A正確；B．NaH只含有離子鍵，既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，故B正確；C．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液可能顯堿性如，也可能顯酸性如，故C錯(cuò)誤；D．Z與W形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為，具有強(qiáng)氧化性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，可使石蕊溶液先變藍(lán)后褪色，故D正確。17.答案：A解析：制造半導(dǎo)體材料的元素分布在元素周期表中非金屬元素與金屬元素的分界線處，而Pb不在該分界線處，是典型的金屬元素，其單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素的簡(jiǎn)單氫化物，從上到下穩(wěn)定性逐漸減弱，B項(xiàng)正確；P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性也逐漸增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；Mg的活潑性介于Na與Al之間，故Na、Mg、Al均能用電解法冶煉，D項(xiàng)正確。18.答案：D解析：從該化合物的成鍵情況可確定H、B、N之間均為共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；Na為活潑金屬，既能與水反應(yīng)，又能與發(fā)生置換反應(yīng)生成，B項(xiàng)正確；氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為，是典型的強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；中B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。19.答案：C解析：短周期元素A、B、C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、M、Z、W，B是短周期中原子半徑最大的元素，則B為Na元素，則Y為NaOH；0.1的X、W溶液pH＝1，則X和W均為一元強(qiáng)酸，且A的原子序數(shù)小于Na元素，E的原子序數(shù)大于Na元素，則A為N元素、X為；E為Cl元素、W為；0.1的Z溶液pH＝0.7，則氫離子濃度為，故Z為二元強(qiáng)酸，且D的原子序數(shù)大于Na元素，則D為S元素、Z為；常溫下X、Y、Z、W均可與M反應(yīng)，則M為兩性氫氧化物，則M為、C為Al元素，據(jù)此解答。20.答案：C解析：A、根據(jù)性質(zhì)可知,AlN形成的晶體是原子晶體,A不正確;B、化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性,則該化合物是次氯酸,另外一種產(chǎn)物是氨氣,因此Y在該化合物中的化合價(jià)為-3價(jià),B不正確;C、由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物,假如存在,該物質(zhì)即NH4H與水反應(yīng)必然生成氣體氫氣,同時(shí)得到一種弱堿溶液,該溶液是氨水,C正確;D、工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氧化鋁制取單質(zhì)鋁。氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融時(shí)不能導(dǎo)電,D不正確,答案選C。21.答案：A解析：A項(xiàng)，F(xiàn)2極易與水反應(yīng)生成氯化氫和氧氣，所以F2不能從NaCl溶液中置換出氯氣，正確;B項(xiàng)，Cl2能與水反應(yīng)生成HClO和HCl,所以不能用水吸收Cl2中的HCl,錯(cuò)誤。C項(xiàng)，苯的密度比水小，應(yīng)在上層，所以裝置E上層呈現(xiàn)紫色，錯(cuò)誤。D項(xiàng),溴單質(zhì)能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，但過(guò)量Cl2也會(huì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，造成干擾，所以不能證明非金屬性Br>I,錯(cuò)誤。22.答案：C解析：Y元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒(méi)有減少，所以Y應(yīng)為Al元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸。0.01戊溶液的pH大于2，為弱酸。短周期中二元化合物為弱酸的HF和。結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比Al大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為，。W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S。A．H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Al原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O，排序?yàn)閅（Al）>Z（S）>X（O）>W（H），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H、O、Al、S可以存在于中，存在離子鍵，為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．W(H)和X(O)的化合物可能為和。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—O—H，含有極性鍵。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H—O－O—H，含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)正確；D．比較X(O)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)镺沒(méi)有它的含氧酸。D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。23.答案：D解析：根據(jù)題給信息可推出X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。簡(jiǎn)單離子半徑:Z<Y<W,故A錯(cuò)誤;X分別與Z、W形成的化合物為NaH、H2S,NaH為離子化合物,H2S為共價(jià)化合物,所含化學(xué)鍵類型不相同,故B錯(cuò)誤;Y、W分別形成的簡(jiǎn)單氫化物為H2O、H2S,水分子間可形成氫鍵,則沸點(diǎn):H2O>H2S,故C錯(cuò)誤;Y分別與Z、W形成的具有漂白性的化合物為Na2O2、SO2,故D正確。24.答案：B解析：A.同主族金屬元素由上至下金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)，金屬性Ba>Ca>Mg，Ca與水反應(yīng)較快則Ba與水反應(yīng)更快，故A正確；B.半導(dǎo)體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，Si和Ge處于金屬和非金屬分界線處，能作半導(dǎo)體，但C和Pb不能作半導(dǎo)體，所以第IVA族元素并不都是半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C.同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，非金屬性Cl>Br>I，所以HBr的分解溫度介于二者之間，故C正確；D.同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強(qiáng),與氫氣化合難度減小,非金屬性S>P>Si,所以P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，故D正確；故選B.25.答案：C解析：由短周期元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其最低價(jià)氫化物相遇有白煙生成，再結(jié)合題給離子化合物的結(jié)構(gòu)可知，Y為N，X為H；M元素的硫酸鹽能用作工業(yè)污水凈水劑，再結(jié)合M元素的原子序數(shù)大于氮元素和題給離子化合物的陰離子結(jié)構(gòu)，可知M是Al，L是Cl，則該離子化合物為。的半徑小于，A正確。非金屬性L(C1)強(qiáng)于Y(N)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于，故B正確。和反應(yīng)有可能生成，沒(méi)有放出，故C錯(cuò)誤。Cl的價(jià)電子數(shù)為7，等于N元素的核電荷數(shù)，D正確。26.答案：(1)CD(2)①2ClO2+2I-=2+I2;②溶液藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色;③+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O;④0.675(3)bmol·L-1解析：(1)根據(jù)題圖1可知，X為C,Y為O，Z為Al,W為Si，Q為Cl。SiO2不溶于水且不與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Q為Cl，X為C，HClO的酸性比H2CO3的酸性弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性C>Si,故最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性CH4>SiH4,C項(xiàng)正確；將NaOH溶液分別滴入MgCl2、AlCl3溶液中，產(chǎn)生的Mg(OH)2沉淀不溶解，Al(OH)3沉淀溶解，說(shuō)明堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，從而可以得出金屬性Mg>Al，D項(xiàng)正確。(2)①操作I中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有I2生成，則ClO2與KI反應(yīng)，I-被氧化為I2,根據(jù)題圖2可知，調(diào)節(jié)溶液至中性時(shí)，ClO2被還原為配平離子方程式為2ClO2+2I-=2+I2。②操作Ⅱ完全反應(yīng)時(shí)，I2完全轉(zhuǎn)化為I-,溶液藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色。③操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，說(shuō)明I-被氧化為I2，根據(jù)題圖2可知，被還原為Cl-,由，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，配平離子方程式為+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。④根據(jù)2ClO2+2I-=2ClO2-+I2、，可得關(guān)系式：2ClO2~I2~2，故n(ClO2)=n()=1.00×10-3mol·L-1×0.0100L=1.00×10-5mol,水樣中ClO2的質(zhì)量濃度是1.00×10-5mol×67.5g·mol-1+1.00L=6.75×10-4g·L-1=0.675mg·L-1。(3)根據(jù)溶液的pH，可以計(jì)算出溶液中，則。27.答案：(1)；水合氫離子；第三周期ⅢA族(2)；(3)；解析：A、B、C、D、E、F六種粒子，都含10個(gè)電子，由②能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)且為氣體，可知C為，向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液(氨水)，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，可判斷出F為，W為，加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀都會(huì)溶解，且E是非金屬元素組成的陽(yáng)離子，可知E為，B為，再根據(jù)A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，A為，由①A，B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子可確定D為。向復(fù)鹽的溶液中滴加濃苛性鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀溶解，則推知復(fù)鹽中含，再滴加濃苛性鈉溶液，有刺激性氣味氣體放出，則推知復(fù)鹽中含，復(fù)鹽為。28.答案：(1).第四周期第VA族;173;黑磷;(2).>;>;分子間存在氫鍵;

(3).BC;(4).（“”寫成“”亦可）加鹽酸，抑制水解;(5).解析：(1)砷元素的原子序數(shù)為33，與氮元素、磷元素均位于VA族，最外層有5個(gè)電子，則砷在周期表中的位置為第四周期VA族；的質(zhì)量數(shù)為288，質(zhì)子數(shù)為115，由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)可知的中子