山東省濟(jì)寧市泗水縣楊柳中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山東省濟(jì)寧市泗水縣楊柳中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：C略2.將3.2gCu跟30.0mL10.0mol/L的硝酸充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有amolH+離子，則此溶液中含的物質(zhì)的量為(

)A.0.5amol

B.(0.1+a)mol

C.0.1mol

D.2amol參考答案：A略3.下列溶液中不存在氯離子的是

A、氯水

B、氯化氫溶液

C、漂白粉溶液

D、氯酸鉀溶液參考答案：D4.硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質(zhì)的是A．陶瓷餐具

B．石英鐘表

C．計(jì)算機(jī)芯片 D．光導(dǎo)纖維參考答案：C略5.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A．石墨可用作絕緣材料

B．SO2可用作漂白劑C．SiO2可用于通訊材料

D．雙氧水可用于消毒參考答案：A6.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-B．向D點(diǎn)溶液中通人CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．原混合液中c∶c(AlCl3)＝1∶2D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2+＋2Al3+＋8OH-＋3SO42-＝3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O參考答案：D試題分析：向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假設(shè)1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故：從起點(diǎn)到A點(diǎn)，可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點(diǎn)時(shí)SO42-完全沉淀，A-B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，B-C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解。A、C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，故C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-，A正確；B、D點(diǎn)的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀，B正確；C、前3LBa（OH）2溶液與溶液中Al2（SO4）3反應(yīng)，從3L-6L為Ba（OH）2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n=n，故n=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n（AlCl3）=2=6mol，故n（AlCl3）=2mol，故原溶液中原混合液中c：c（AlCl3）=1：2，C正確；D、OA段實(shí)質(zhì)為硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為：3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，D錯(cuò)誤；答案選D。7.還原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，需消耗30mL0.2mol·L﹣1的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液，則在此反應(yīng)中X元素的低價(jià)態(tài)為（）A．0價(jià)

B．+1價(jià)C．﹣1價(jià)

D．﹣2價(jià)參考答案：A解：Na2SO3還原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，〔XO（OH）〕2+元素X的化合價(jià)為+5，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2.4×10﹣3mol×（5﹣a）=0.03L×0.2mol·L﹣1×（6﹣4）解得：a=0故選A．8.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是

A、兩個(gè)羥基

B、一個(gè)醛基

C、兩個(gè)醛基

D、一個(gè)羧基參考答案：C略9.在0.5molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目是A．1

B．0.5

C．6.02×1023

D．3.01×1023參考答案：C略10.H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)；ΔH<0可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡,下列圖象中正確的是(

)參考答案：AD略11.下列說法正確的是

(

)A．0℃,101KPa時(shí)，1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的CCl4的體積約為11.2LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4L參考答案：A略12.下列對(duì)濃H2SO4的敘述正確的是（） A． 常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵、鋁質(zhì)容器能盛裝濃H2SO4 B． 濃H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 C． 濃H2SO4和銅片加熱既表現(xiàn)強(qiáng)酸性，又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 D． 濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃H2SO4表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性參考答案：C考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖碳化，具有強(qiáng)氧化性，可與銅等不活潑金屬在加熱條件下反應(yīng)，與鐵、鋁等金屬發(fā)生鈍化反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸使蔗糖碳化是濃硫酸的脫水性，故B錯(cuò)誤；C．濃H2SO4和銅片加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)中濃硫酸起到氧化性和酸性的作用，故C正確；D．濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃H2SO4表現(xiàn)出酸性，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．13.下列說法中正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)D.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能實(shí)現(xiàn)參考答案：D略14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電解CuCl2溶液生成22.4LCl2時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子B．常溫常壓下，電解水生成32gO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA參考答案：D略15.下列敘述中，不正確的是A.不同的原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物B.單質(zhì)中不一定存在非極性鍵C.非金屬原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物D.Cl2的沸點(diǎn)比F2高，這與分子間作用力的大小有關(guān)參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：陽(yáng)離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42﹣

HCO3﹣

NO3﹣

OH﹣

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）C常用作凈水劑，寫出C、D的化學(xué)式：C______，D______。（2）A是侯氏制堿的產(chǎn)物之一，將含1molA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)的離子方程式：_____________________。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_____________________。（4）若向含溶質(zhì)0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_________g。參考答案：(1)KAl（SO4）2

CuSO4

(2)HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O

(3)2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

233g解析：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液，因此D中含有銅離子；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，白色沉淀應(yīng)該是氫氧化鋁，所以E是強(qiáng)堿，C中含有鋁離子；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃），所以E是氫氧化鈉，B、C中含有鉀離子；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，因此A中含有碳酸氫根離子，則A是碳酸氫鈉。C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是硫酸鋇，所以C是硫酸鋁鉀，D是硫酸銅：⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，因此B是硝酸鉀。（1）根據(jù)以上分析可知出C、D的化學(xué)式分別為KAl(SO4)2、CuSO4。（2）1mol碳酸氫鈉與1mol氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol碳酸鈉和1mol水，離子方程式為HCO3-+OH－=CO32－+H2O。（3）碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O。（4）向含0.5mol的硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)鋇離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀時(shí)，沉淀質(zhì)量最大，其質(zhì)量為1mol×233g/mol＝233g。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是x極：O2(氣)＋2H2O(液)＋4e－===4OH－y極：H2(氣)＋2OH－－2e－===2H2O(液)回答下列問題：(1)x是________極，發(fā)生________反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”，下同)(2)y是________極，發(fā)生________反應(yīng)?？偡磻?yīng)方程式為______________________________________。(3)若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。參考答案：(1)正還原(2)負(fù)氧化2H2＋O2===2H2O(3)0.6NA解析(1)x極：O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以為正極。(2)y極：H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為負(fù)極。x極，y極得失電子應(yīng)相同，故x極電極反應(yīng)式與y極電極反應(yīng)式乘以2相加得總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O。(3)4mole－～2H2O4mol

2×18gn(e－)

5.4gn(e－)＝0.6mol。18.電解鋁技術(shù)的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下提取流程圖Al(OH)3

CaCO3

（1）固體Ⅱ的化學(xué)式為_

；（2）寫出流程③中的離子方程式

；

；（3）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是

；

A．復(fù)分解反應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．分解反應(yīng)（4）若向鋁土礦中加入過量NaOH溶液，寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

參考答案：