2022-2023學年河北省石家莊市第四十四中學高二化學測試題含解析

2022-2023學年河北省石家莊市第四十四中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室配制1mol·L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是A．250mL容量瓶

B．托盤天平

C．膠頭滴管

D．燒杯參考答案：B略2.（雙選）配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉標準溶液，用于測定未知濃度的鹽酸，下列操作中會造成所測鹽酸濃度偏低的是()A．所用燒堿已部分潮解B．氫氧化鈉溶解后未冷卻至室溫就立即轉移入容量瓶并定容C．定容后，溶液液面最高點與刻度線處在同一水平面上D．盛裝氫氧化鈉溶液的滴定管沒有潤洗參考答案：BC3.理論上不能設計為原電池的化學反應是（

）A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

△H<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)

△H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

△H<0

D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl2(aq)

△H<0參考答案：B4.下列有機物中，在一定條件下能發(fā)生消去反應且生成的烯烴只有一種的是

（

）參考答案：A略5.下列關于生活材料的說法中，正確的是A．三大合成材料是指塑料、合成纖維和復合材料B．熱塑性塑料與熱固性塑料均具有線型結構，加熱到一定溫度都能軟化、熔化C．復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑

·D．鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分不同參考答案：C略6.在某電解質溶液里，用M和N作電極，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)M極質量減小，N極質量增大，符合這一情況的是（

）A.電解質溶液是稀硫酸

B.金屬M是陽極，金屬N是陰極C.M和N都是石墨電極

D.M是陰極，N是陽極參考答案：B略7.短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同電子層結構，則下列敘述正確的是（

）A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．原子序數D＞C＞B＞AC．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質還原性A＞B＞D＞C參考答案：C略8.下列反應不屬于氧化反應的是

A．乙醇在銅做催化劑、加熱條件下與氧氣反應生成乙醛

B．乙烯、乙醇分別使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．苯在濃硫酸做催化劑、加熱條件下與濃硝酸反應

D．甲烷在空氣中燃燒參考答案：C略9.下列元素中，金屬性最強的是A.鋰

B.鈉

C.鎂

D.鋁參考答案：B試題分析：同主族元素，從上往下，失電子能力逐漸增強，因此鈉的金屬性強于鋰；同周期元素，從左往右，失電子能力逐漸減弱，因此金屬性：鈉﹥鎂﹥鋁，因此金屬性最強的是鈉。故答案B。10.在下列的電子結構中，處于同一周期時第一電離能最小的原子可能是A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns1

D．ns2np6參考答案：C略11.下列有機化合物中，其核磁共振氫譜圖中不可能只出現(xiàn)一個峰的是A．C2H6

B．C3H8

C．C2H6O

D．C2H4O

參考答案：B略12.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質的量濃度為

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1參考答案：A略13.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（

）

A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變

B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+C.該實驗不能證明[Cu(NH3)4]2+比氫氧化銅穩(wěn)定D.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：B略14.從中央電視臺發(fā)布的重點城市空氣質量日報中可以看到,造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列對其形成的主要原因分析不合理的是()A.植被破壞,粉塵隨風飄揚B.生活生產中以原煤為原料C.生活污水的隨意排放D.汽車排放的尾氣參考答案：C15.已知反應①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是 ()

A．反應①的平衡常數K1＝C(CO2)C(Cu)/C(CO)C(CuO)B．反應③的平衡常數K＝K1/K2C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎礑．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。⑴盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用

式滴定管。⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由

色變?yōu)?/p>

色，且______________________________為止。⑶滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；

②取一定體積的待測液于錐形瓶中；

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管

④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器

⑥滴定操作正確的操作順序為：

。⑷有關數據記錄如下：實驗序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20則NaOH溶液的物質的量濃度為______________mol/L。⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果_________________；若滴定前平視讀數，滴定終點時俯視讀數，則會使所測酸的濃度值

。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。參考答案：（1）酸（1分）

（2）錐形瓶內溶液顏色的變化（1分）

黃（1分）

橙（1分）半分鐘內無顏色變化（1分）⑶①⑤③④②⑥

（2分）（4）0.2000（2分）

（5）無影響（1分）偏低（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：煤直接燃燒C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H1<0

①途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

△H2>0

②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==

2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

△H4<0

④請回答下列問題：(1)燃燒等量的煤，途徑I放出的熱量

(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量，

其理論依據是

；(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是

。參考答案：略18.（16分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金．請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖1所示：①寫出石墨電極的電極反應式

；②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖1虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向．③寫出修改后石墨電極的電極反應式

．（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式

．（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：①A電極對應的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應式是

．②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為

mol．③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

．參考答案：（1）①O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；②；③2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；（2）2FeCl3+Fe═3FeCl2；（3）①銅

Cu2++2e﹣═Cu；②0.08；③鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．考點：金屬的電化學腐蝕與防護有專題：電化學專題．分析：（1）①中性環(huán)境下，鐵能發(fā)生吸氧腐蝕；②作電解池陰極的鐵被保護；③石墨作電解池陽極時，陽極上氯離子放電；（2）鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵離子和鐵反應生成亞鐵離子；（3）①電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應；②陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后二者質量差為5.12g，二者質量差的一半為陰極析出的銅，根據銅和轉移電子之間的關系式計算；③作原電池負極的鐵易被腐蝕，作原電池正極的鐵被保護．解答：解：（1）①在中性溶液中鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負極，說明作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故答案為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣；②作電解池陰極的鐵被保護，所以將虛線中改為直流電源，且將鐵連接原電池負極，這屬于外加電源的陰極保護法，離子流向為，故答案為：；③外加電源后石墨電極為陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；（2）鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽酸反應后生成了Fe3+，而后Fe與Fe3+會化合生成Fe2+，反應方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故答案為：2FeCl3+Fe═3FeCl2；（3）①電鍍時，鍍層銅作陽極，鍍件鐵作陰極，所以A是銅，B是鐵，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應式為Cu2++2e﹣═Cu，故答案為：Cu2++2e﹣═Cu；②陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后二者質量差為5.12g，二者質量差的一半為陰極析出的銅，則轉移電子的物質的量==0.08mol，故答案為：0.08；③鋅、鐵和電解質溶液構成原電池時，鋅易失電子作負極，鐵作正極被保護，銅、鐵和電解質溶液構成原電池時，鐵易失電子作負極被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，故答案