山西省臨汾市辛村鄉(xiāng)白石中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省臨汾市辛村鄉(xiāng)白石中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定量的鋅與100mL18.0mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。則下列說法中錯誤的是

A、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.3mol

B、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.25mol

C、溶解Zn的物質(zhì)的量為1.5mol

D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol參考答案：A略2.下列說法正確的是（）A．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗B．用pH試紙測定溶液pH時，通常是將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，半分鐘內(nèi)跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．重結(jié)晶是提純固體的常用方法，碘單質(zhì)亦可在水溶液中通過重結(jié)晶提純D．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液參考答案：A考點：化學(xué)實驗安全及事故處理；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，為保護(hù)皮膚，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗；B．將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，正確使用方法是用玻璃棒點蘸取溶液點滴到試紙的中部與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；C．碘易溶于有機(jī)溶劑，常用萃取法提純碘；D．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都是膠體，用丁達(dá)爾現(xiàn)象無法鑒別．解答：解：A．實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，為保護(hù)皮膚，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗，故A正確；B．將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，正確使用方法是用玻璃棒點蘸取溶液點滴到試紙的中部與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故B錯誤；C．碘易溶于有機(jī)溶劑，常用萃取法提純碘，故C錯誤；D．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都是膠體，用丁達(dá)爾現(xiàn)象無法鑒別，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了實驗基本操作及事故處理，PH試紙的正確使用方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．3.離子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水；C．Ca（OH）2與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的反應(yīng)生成碳酸鈣、一水合氨和水，NH4HCO3與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸銨和水．【解答】解：A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A選；B．Ba（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，離子方程式：Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B不選；C．Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B不選；D．NH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不選；故選：A．【點評】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．4.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z>Y>X

B．M2Z能與W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)]

C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：B略5.下列敘述中正確的是（

）（1）純鐵比碳素鋼易生銹 （2）用氨水除去試管上的銀鏡（3）硅是制作光導(dǎo)纖維和制造太陽能電池的主要原料 （4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗驗證元素的非金屬性（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大（8）在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁（9）丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視A．（1）（4）（6）（7） B．（4）（6）（9）（10）C．（3）（5）（6）（8）

D．（5）（6）（8）（9）參考答案：【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)原電池原理元素性質(zhì)F3

D1

H4【答案解析】D

解析：（1）鐵中含碳容易形成原電池加快反應(yīng)速率，純鐵比碳素鋼易生銹，錯誤； （2）氨水與銀不反應(yīng)，應(yīng)該用硝酸除去試管上的銀鏡，故錯誤；（3）二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故錯誤；

（4）元素的非金屬性可通過元素的最高價氧化物的水化物的酸性進(jìn)行驗證，要把鹽酸換成高氯酸，故錯誤；（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，正確；（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)，正確；（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越小，故錯誤；（8）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁，正確；（9）丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧屬于膠體，所以均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；（10）明礬凈水是利用氫氧化鋁膠體的吸附作用，吸附水中的雜質(zhì)；硫酸鋇可用于鋇餐透視，碳酸鋇溶于鹽酸，不能用作鋇餐，故錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、原電池原理、元素性質(zhì)等知識，知識覆蓋面廣。6.如下圖所示，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（

）

a電極B電極X溶液實驗現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體BFe石墨KNO3a電極質(zhì)量增加，b電極放出無色氣體CFeCuCuSO4a電極質(zhì)量增加，b電極質(zhì)量減少D石墨石墨HClA電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體

參考答案：C略7.參考答案：C8.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平（使用游碼）稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②用量筒量取液體讀數(shù)時仰視

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗

滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略9.騰訊網(wǎng)：“中國淀粉行業(yè)著名企業(yè)河北省秦皇島驪驊淀粉股份有限公司淀粉4號車間2月24日16時發(fā)生爆炸事故，事故共造成19人死亡，49人受傷”，據(jù)專家現(xiàn)場勘查初步分析，此次事故可能是車間粉塵燃爆所致。何為粉塵爆炸？其有什么特點？此次事件救援實效如何？一時成為公眾關(guān)注焦點。下列敘述正確的是（

）A.粉塵屬于氣溶膠，遇到明火均會爆炸B.淀粉屬于多糖，它的最終水解產(chǎn)物為麥芽糖C.淀粉粉塵發(fā)生爆炸，可能會產(chǎn)生大量有毒氣體D.淀粉粉塵發(fā)生爆炸發(fā)生的是物理變化參考答案：C略10.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（

）

A．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

△S>0

C．用純堿溶液洗滌餐具的原因，用離子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D．BaSO4懸濁液中存在平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）參考答案：C略11.參考答案：B12.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C【解析】A項，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為

所以A項錯誤，B項，是由

離子構(gòu)成，由于是陰離子，必須寫出電子式，C項，表示質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8的氧原子，所以該原子核內(nèi)有10個中子D項，該結(jié)構(gòu)簡式是鄰氯甲苯，因為氯原子和甲基的位置在相鄰的碳原子上。對氯甲苯中的氯原子和甲基的位置應(yīng)該處于相對位置。

13.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．除去CO2中混有的HCl：通過飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣。B．除去鐵粉中的鋁粉：加過量氫氧化鈉溶液后，過濾、洗滌C．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌D．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉后，過濾參考答案：C略14.安全氣囊碰撞時發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判斷正確的是A.每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mol電子

B.NaN3中N元素被還原C.N2既是氧化劑又是還原劑

D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15參考答案：D解析：在此反應(yīng)中，發(fā)生化合價變化的只有氮元素。在NaN3中氮元素化合價為—1/3價，反應(yīng)后生成N2，KNO3中氮元素化合價為+5價，反應(yīng)生成N2。A.每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子，錯誤；B.NaN3中N元素被氧化，錯誤；C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，錯誤；D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15，正確。15.．一種合成染料的重要中間體－鄰甲基水楊酸（M）的結(jié)構(gòu)如右圖，其下列說法正確的是

（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molM與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成22.4L氫氣B．1molM與足量碳酸鈉反應(yīng)，能生成6.02×1023個二氧化碳分子C．1molM最多能與60g甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．1molM完全燃燒消耗8mol氧氣

參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O）過程如下：（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_____。（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a

f裝置D的作用是_____，裝置E中NaOH溶液的作用是______。（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_____，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_______。參考答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。(2)debc；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染（3）鐵粉過濾（4）將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。

低(1)檢驗SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。(2)收集干燥的SO2，應(yīng)先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從b口進(jìn)氣)，最后進(jìn)行尾氣處理；因為SO2易與NaOH反應(yīng)，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過量的鐵粉，然后過濾除去剩余的鐵粉。(4)用pH試紙測定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH-的含量減少，SO42-的含量增多，使鐵的含量減少。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為

．（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是

（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是

．（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為

，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為

（保留兩位有效數(shù)字）．（=1.732）（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為

，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是

（填選項序號）．①極性鍵

②非極性鍵

③配位鍵

④金屬鍵（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是

．請寫出上述過程的離子方程式

．參考答案：（1）；（2）HF＞HI＞HBr＞HCl；HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高；（3）sp2；34%；（4）面心立方最密堆積；①②③；（5）首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；Cu2++2NH3·H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣．解：原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素，（1）四種元素中電負(fù)性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價電子排布為3s23p5，其基態(tài)原子的價電子排布圖為，故答案為：；（2）HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，即沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故答案為：HF＞HI＞HBr＞HCl；HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高；（3）圖一為平面結(jié)構(gòu)，在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子，碳原子采取sp2雜化；一個晶胞中含碳原子數(shù)為8×+6×+4=8，令碳原子直徑為a，晶胞中C原子總體積=8×π（）3，碳原子與周圍的4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，中心碳原子與正四面體頂點原子相鄰，中心碳原子到底面距離為，則正四面體的高為（a+）=，設(shè)正四面體的棱長為x，則斜面的高為x，底面中心到邊的距離為x×，再根據(jù)勾股定理：（）2+（x×）2=（x）2，整理得x=a，故晶胞棱長=a×=a，則晶胞體積為（）3，晶胞空間利用率={[8×π（）3]÷（）3}×100%≈34%，故答案為：sp2；34%；（4）晶體Cu為面心立方最密堆積，結(jié)合圖三醋酸銅晶體的局部結(jié)構(gòu)可確定其晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，故答案為：面心立方最密堆積；①②③；（5）硫酸銅溶液中加入氨水會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3·H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣，故答案為：首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；Cu2++2NH3·H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣．18.(12分）X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分。（1）Z原子的價層電子排布式為____________；XY3-離子的空間構(gòu)型為__________。（2）X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。（3）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點ZO_____

FeO（填“<”或“>”）。（4）ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為____________。（5）化合物A常用于檢驗Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：①

該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是______（“σ鍵”或“π鍵”）；X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖上標(biāo)出配位鍵的電子給予的方向。②

該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價鍵外，還可存在_______

；該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_____；Y原子的雜化軌道類型為_____。參考答案：（12分）（1）3d84s2

平面三角形（2）N2+O2=2NO（3）>

如圖：（4）6（5）①σ鍵

②氫鍵③sp2和sp3

sp3略19.U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：①WU4++XU-==WU3+U2X，各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等；②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；④Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。請回答下列問題：(1)寫出Y2X2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。(2)V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點最高的是__________(寫化學(xué)式)。(3)U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為__________。(4)常溫下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是_________。

(5)已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示，則聯(lián)氨分子的電子式為____________。聯(lián)