山東省德州市齊魯中學2022-2023學年高一化學測試題含解析

山東省德州市齊魯中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的兩種溶液，不用其它試劑就可以鑒別開的是①H3PO4,Ba(OH)2

②FeCl3,NaOH

③NaOH,AlCl3

④NaAlO2,HCl

⑤AgNO3，氨水A.全部

B.②③④

C.②③

D.③④⑤參考答案：A2.下列關(guān)于反應(yīng)速率與化學反應(yīng)限度的說法正確的是（

）A.對于任意化學反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強都一定能加快化學反應(yīng)速率B.化學平衡狀態(tài)不一定是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度C.可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0D.反應(yīng)速率用于衡量化學反應(yīng)進行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：DA.對于任意化學反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強不一定都能加快化學反應(yīng)速率，壓強只能適用于有氣體參加的反應(yīng)，A錯誤；B.化學平衡狀態(tài)是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度，B錯誤；C.可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等但不為0，C錯誤；D.反應(yīng)速率用于衡量化學反應(yīng)進行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，D正確，答案選D。3.下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（

）

A．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈

B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快

C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體參考答案：D略4.A2、B2、C23種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)：①2A-+C2=2C-+A2②2C-+B2=2B-+C2，若X-能與C2發(fā)生反應(yīng)：2X-+C2=2C-+X2，則有關(guān)說法中不正確的是（

）

A．氧化性：B2＞C2＞A2

B．還原性：B-＞C-＞X-

C．X2與B-能發(fā)生反應(yīng)

D．X2與B-不能發(fā)生反應(yīng)參考答案：BC略5.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關(guān)系正確是（

）A．c（NH4+）＜c（Cl-）

B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）

D．無法確定c（NH4+）與c（Cl-）參考答案：B略6.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（

）

A．在反應(yīng)開始后的任何時刻，3v(N2)=v(H2)

B．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0

C．達到化學平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

D．達到化學平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化參考答案：AD略7.宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列說法正確的是(

)A.X的化學式為AgSB.銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-參考答案：D8.主族元素R的氣態(tài)氫化物為RH3，則R的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能為：

A．H3RO3

B．HRO3

C．H2RO4

D．HRO4參考答案：B9.取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.36mol?L﹣1

B.0.6mol?L﹣1

C.0.3mol?L﹣1

D.0.24mol?L﹣1參考答案：A稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氫離子的物質(zhì)的量濃度==0.36mol/L，故選A。10.關(guān)于苯乙烯的下列敘述中，正確的是()A．1mol苯乙烯只能與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．苯乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C．苯乙烯不能使溴水溶液褪色D．8個碳原子有可能都在同一平面上參考答案：D解析A項，1mol苯乙烯是最多與4mol氫氣加成，錯誤；B項，有碳碳雙鍵存在，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；C項，碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤。11.海洋約占地球表面積的71％，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C.試劑1可以選用石灰乳D.工業(yè)上，電解熔融Mg（OH）2冶煉金屬鎂參考答案：D【詳解】A.氯化鋇和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故A正確；B.氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C.煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故C正確；D.氫氧化鎂受熱分解，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤；答案：D12.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A．生石灰與水作用制熟石灰B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】存在元素的化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C（或氫氣）參加的氧化還原反應(yīng)等，以此來解答．【解答】解：A．為放熱反應(yīng)，且沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．為吸熱反應(yīng)，且C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．為放熱反應(yīng)，甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)中有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．為吸熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等B．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)一定是標準狀況C．在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4LN2和O2混合物所含的分子數(shù)為NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A．依據(jù)阿伏伽德羅定律解答；B．根據(jù)pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標準狀況；C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；D．氣體摩爾體積的概念適用于單一氣體，也適合混合氣體的計算．解答：解：A．阿伏伽德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相等，故A錯誤；B．根據(jù)pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標準狀況，故B錯誤；C．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm未知無法計算氮氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．標準狀況下，22.4LN2和O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，含分子數(shù)為NA，故D正確；故選：D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，明確阿伏伽德羅定律內(nèi)容及有關(guān)物質(zhì)的量為核心的計算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大14.我國繼啟動了食鹽補碘工程之后，今年又啟動了補鐵工程。我國補鐵工程的載體主要是A．食鹽

B．淀粉

C．醬油

D．食油參考答案：C15.每次操作焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀硫酸

D．稀鹽酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組在實驗室利用氯氣與石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉。已知2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進行如下實驗：

請回答下列問題：（1）實驗室用甲裝置用于制備氯氣，其反應(yīng)的化學方程式是

；（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水來制備氯氣，其化學方程式是

；（3）乙裝置的作用是_______________，丁裝置的作用是_________________。（4）該興趣小組用足量的濃鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______________g。但小組成員發(fā)現(xiàn)，實際上產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。為了探究其原因，小組成員查閱了相關(guān)資料得到：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

（5）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：_____________________________________。

參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH；(3)除去Cl2中混有的HCl氣體；進行尾氣處理；(4)7.15；(5)將丙裝置置于裝有冷水的容器中。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)通過簡單地推理或計算填空：（1）X原子有兩個電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物，X是

元素(寫元素符號)。（2）若某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，最外層電子數(shù)與F原子相同，則該元素的原子序數(shù)是

。（3）6C元素能夠與某非金屬元素R形成化合物CRn，已知CRx分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32，核外電子數(shù)總和為74。則R是

元素(寫元素符號)，n=

。(4)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最?、賹懗鯡單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學方程式：____________.②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________.參考答案：（1）N

（2）17

（3）Cl

4

（各1分）(4)

①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

（各2分）

略18.某人設(shè)計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題：（1）“C6H12O6”所示的物質(zhì)的名稱是_________，A的電子式為_______________。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式并指出反應(yīng)類型：A→B___________________________________，反應(yīng)類型__________________。C→D____________________________________，反應(yīng)類型__________________。CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________，反應(yīng)類型__________________。參考答案：(1)葡萄糖；

（2）

；加成聚合反應(yīng)或加聚反應(yīng)。

；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O；氧化（還原）反應(yīng)19.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。請完成下列問題：（1）M元素的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）Z在周期表中的位置為_____，其非金屬性比W的非金屬性____(填“強”或“弱”)。（3）X、Z、W的原子半徑由大到小順序為_____________(填元素符號)。（4）Y的氫化物化學式為______，該氫化物中化學鍵類型為________________（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。（5）W的單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。參考答案：(1)

(2)第三周期VIA

弱

(3)Na>S>Cl

(4)SiH4

極性共價鍵

(5)2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O解析：X、Y、Z、W、M五種短周期元素,Y的單質(zhì)是一種重要的半導體材料,可以知道Y為Si元素;X、Y、Z、W同周期,都處于第三周期,則X+為Na+,所以X為Na元素,由X+與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可以知道M為O元素;Z、M同主族,則Z為S元素;離子半徑Z2->W-,則W為Cl元素,