天津河?xùn)|區(qū)育杰中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

天津河?xùn)|區(qū)育杰中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A.1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)為6NAC.28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NAD.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為10NA參考答案：C【詳解】A、1個(gè)CH3+中含有電子數(shù)6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為8NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液體，22.4L己烷的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NA，故C正確；D.1個(gè)NH4+中含有電子數(shù)7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤。

2.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與4.8gO2中氧原子數(shù)一定相等的是A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．16gSO3

D．9.6gH2SO4參考答案：B3.面對(duì)日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放人人行動(dòng)來(lái)保護(hù)我們生存的家園．下列說(shuō)法正確的是（

）

A．CO2的比例模型為B．用過(guò)氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案

C．16O＝C＝18O與16O＝C＝16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似

D．從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案：D略4.已知：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是()A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molD．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略5.下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是（

）

A．①②③④

B．④⑤

C．①③

D．④參考答案：B略6.安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障。下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是()

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水參考答案：D解析：A項(xiàng)不選，連通氫氣發(fā)生裝置的導(dǎo)管在液面下，燃燒的氫氣在液面上，可防氣體不純導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸；B項(xiàng)不選，振蕩后分液漏斗內(nèi)液體大量揮發(fā)，壓強(qiáng)增大，打開(kāi)活塞放氣，可避免分液漏斗破壞；C項(xiàng)不選，操作設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，水層在下層，不能防止倒吸，如改用四氯化碳則正確；D項(xiàng)可選，此操作用于檢驗(yàn)容量瓶是否漏液，確保配制液體量準(zhǔn)確，與安全無(wú)關(guān)。7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O參考答案：DA、HClO為弱酸，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)成離子形式，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的應(yīng)為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯(cuò)誤；B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B錯(cuò)誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫(xiě)成離子形式，正確的應(yīng)為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C錯(cuò)誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫(xiě)離子方程式時(shí)仍寫(xiě)成分子形式，D正確。正確答案為D。8.下面分子中所有原子的最外層電子不能都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．NO2參考答案：D略9.下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，并且都表現(xiàn)為熱量變化B．原子結(jié)合成分子過(guò)程中一定釋放出能量C．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：B10.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是

（

）

A.甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

B.甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

C.與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多

D.甲的最高價(jià)氧化物的水化物比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)參考答案：C略11.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入適量氯氣D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C12.元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是（）A．原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B．原子的電子層數(shù)增多C．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變D．原子半徑呈周期性變化參考答案：A考點(diǎn)：元素周期律的實(shí)質(zhì)．分析：元素原子的核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價(jià)等）的周期性變化，據(jù)此分析．解答：解：A、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故A正確；B、同一周期電子層數(shù)相同，不是周期性變化，故B錯(cuò)誤；C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故C錯(cuò)誤；D、元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯(cuò)誤．故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的實(shí)質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，注意不能用元素本身的性質(zhì)來(lái)解釋元素性質(zhì)的周期性變化．13.下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C試題分析：A、活潑金屬和酸或水反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3＋10H2O，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、C＋CO2=2CO屬于吸熱反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故正確；D、甲烷在氧氣中的燃燒是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤。14.如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶中的氣體可能是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①②

B.②④

C.③④

D.②③參考答案：D試題分析：①CO、O2皆難溶于水，相互間不反應(yīng)，擠入水后，集氣瓶中壓強(qiáng)不變化，燒杯中的水不會(huì)進(jìn)入；②氯氣和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫易溶于水，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶；③二氧化氮和氧氣與水反應(yīng)生成硝酸，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶；④氮?dú)馀c氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，在光照條件下不反應(yīng)，壓強(qiáng)不變化，燒杯中的水不會(huì)進(jìn)入；選項(xiàng)D符合題意。15.A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)為

A．a(chǎn)-8

B．a(chǎn)-5

C．a(chǎn)+3

D．a(chǎn)+4參考答案：BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時(shí)探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。（1）理論計(jì)算：稱(chēng)取24.0gCuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若H2足量，應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為_(kāi)___________；（2）實(shí)驗(yàn)：待24.0gCuO完全變成紅色固體，冷卻，稱(chēng)量，得固體20.4g。這個(gè)反?，F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣；（3）一組學(xué)生查閱資料：Ⅰ．H2還原CuO時(shí)還可能得到氧化亞銅（Cu?O），Cu?O為紅色固體，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O；Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O；討論：可以選擇足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O；現(xiàn)象是________________________________________________________；（4）另一組學(xué)生認(rèn)為通過(guò)計(jì)算，即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物。20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)___________________。參考答案：(1)19.2g

(3)稀硫酸

紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色

(4)0.075mol

0.15mol解析：（1）24.0gCuO中銅元素的質(zhì)量為24g×64/80=19.2g，根據(jù)銅元素守恒可知可以得到Cu的質(zhì)量為19.2g；（3）根據(jù)信息Ⅱ可知，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生銅和硫酸銅，根據(jù)Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，所以用硝酸無(wú)法判斷是否含有Cu2O，可以選擇稀硫酸，若紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明有Cu2O；（4）設(shè)Cu為xmol，Cu2O為ymol，根據(jù)題意有64x+144y＝20.4、80x+80×2y＝24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol。紅色固體加入到足量的稀硝酸中，銅都被氧化成+2價(jià)銅離子，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮從+5價(jià)被還原為+2價(jià)的NO，根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.45mol÷3=0.15mol。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度大，綜合性強(qiáng)，注意結(jié)合題干信息選擇合適的酸是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，另外計(jì)算時(shí)注意從質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的角度分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)和人類(lèi)健康息息相關(guān)的三個(gè)主題，請(qǐng)根據(jù)已知信息回答有關(guān)問(wèn)題：(1)下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最高的是(可多選)________。A．CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2ClB．CH3CH2OH＋HCl―→CH3CH2Cl＋H2OC．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClD．CH2===CHCl＋H2CH3CH2Cl由上述四個(gè)反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟(jì)性高的是________反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)。(2)有毒物質(zhì)的無(wú)害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NO和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化去除。請(qǐng)寫(xiě)出用ClO2將廢水中劇毒的CN－氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式__________________________________，并說(shuō)明該方法的優(yōu)點(diǎn)____________________。參考答案：(1)A、D加成(2)2ClO2＋2CN－===2CO2↑＋N2↑＋2Cl－產(chǎn)生了無(wú)毒的CO2，無(wú)毒無(wú)害的N2解析(1)原子經(jīng)濟(jì)性就是原料利用率高，最好“零排放”。A、D均為加成反應(yīng)，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)化為指定產(chǎn)物，因此其原子經(jīng)濟(jì)性最高。(2)分析題意可知，ClO2與CN－反應(yīng)產(chǎn)生的無(wú)毒物質(zhì)是N2、CO2、Cl－，故離子方程式為：2CN－＋2ClO2===2Cl－＋N2＋2CO2。18.（5分）

A、B、C均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。請(qǐng)完成下列填空：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的的分子式為

。（2）B的簡(jiǎn)單離子的電子式為

。（3）用電子式表示C的氫化物分子的形成過(guò)程：