浙江省杭州市富陽(yáng)永興學(xué)校高中部高三化學(xué)月考試題含解析

浙江省杭州市富陽(yáng)永興學(xué)校高中部高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用右圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是選項(xiàng)氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末濃硫酸參考答案：C略2.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是解析：參考答案：DA關(guān)系不對(duì)，陳述Ⅱ是還原性。B二氧化硅不導(dǎo)電。C關(guān)系不對(duì)，陳述Ⅱ是吸水性3.人類(lèi)一直致力于尋找外星生物。最近科學(xué)家大膽推測(cè)：某些外星上存在以硅為骨架，以硫酸、甲烷等為基礎(chǔ)的外星生命。能支持該觀(guān)點(diǎn)的依據(jù)是（

）①生命離不開(kāi)水

②硫酸溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性

③硅和碳原子的最外層電子數(shù)相同

④科學(xué)家在某些星球上已發(fā)現(xiàn)硫酸、甲烷的存在

⑤硫酸、甲烷在一定條件下都可以像水一樣以液態(tài)存在A(yíng).①②③

B.①④⑤

C.③④⑤

D.②③⑤參考答案：C根據(jù)題干提供的信息條件“某些外星上存在以硅為骨架，以硫酸、甲烷等為基礎(chǔ)的外星生命”可以判斷③④⑤是正確的，故答案為C。4.在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列說(shuō)法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CuSO4固體，HS濃度減小C．升高溫度，c(HS?)/c(S2?)減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小參考答案：B試題分析：A、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則稀釋時(shí)平衡常數(shù)是不變的，A錯(cuò)誤；B、加入CuSO4固體，生成CuS沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，HS－濃度減小，B正確；C、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，平衡正移，c（S2-）減小，c（HS-）增大，所以c(HS?)/c(S2?)增大，C錯(cuò)誤；D、加入NaOH固體是一種強(qiáng)堿，溶液pH增大，D錯(cuò)誤，答案選B。5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X

與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W

的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y

的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z

的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O；Y的原子序數(shù)大于X，Y的原子半徑比X的大，二者不能同周期，則X處于第一周期，只能為H元素，Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，所以W是Na元素；由四元素原子最外層電子數(shù)之和為13，Y原子最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，則Y為N。A．原子半徑的大小順序Na>N>O，故A錯(cuò)誤；B．O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；C．Y為N，Z為O，非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故C錯(cuò)誤；D．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物NH4NO3，也可能是共價(jià)化合物HNO3，故D正確。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C－H鍵數(shù)目一定為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAC．在0.1mol.L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NAD．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為6NA參考答案：D略7.常溫下，對(duì)于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L鹽酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LAlCl3溶液,下列說(shuō)法正確的是

(

)A.①與②混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，則①一定過(guò)量B.③與④以體積比3:1混合，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3（膠體）,故所得溶液能夠凈水C.②與③以體積比3:2混合，形成溶液pH=2

D.②與④以體積比2:1混合，所得溶液中c（H+）>c(Al3+)參考答案：D略8.青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)。它的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是A．青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·5FeO·8SiO2·H2OB．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3︰1C．青石棉是一種易燃品，且易溶于水D．適量Na2Fe5Si8O22(OH)2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液參考答案：BNa2Fe5Si8O22(OH)2中Fe元素的平均化合價(jià)為+2.4，即鐵元素存在+2、+3價(jià)兩種價(jià)態(tài)。即+2價(jià)鐵：+3價(jià)鐵=3：2；所以A錯(cuò)，青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OB正確，根據(jù)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中得失電子數(shù)相等可求得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3︰1；C錯(cuò)，青石棉是一種高溫難熔物，不易燃燒，且不易溶于水D錯(cuò)，適量Na2Fe5Si8O22(OH)2不能完全溶于足量硝酸中，溶解后溶液中有+3價(jià)鐵離子，溶液呈棕黃色。9.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束光線(xiàn)分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有參考答案：D略10.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B.陰極區(qū)，氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+=2H++2MV+C.正極區(qū)，固氮酶催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)參考答案：B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，反應(yīng)的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，電池工作時(shí)，氫離子通過(guò)交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)。【詳解】A項(xiàng)、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時(shí)利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；B項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，故C正確；D項(xiàng)、電池工作時(shí)，氫離子（即質(zhì)子）通過(guò)交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。

11.下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（）

①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2

②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體

③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌干凈

④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液

⑤向沸騰的NaOH稀溶液中滴加氯化鐵飽和溶液，可以制得氫氧化鐵膠體

⑥實(shí)驗(yàn)室酸制氯化亞錫溶液時(shí)，可以先將氯化亞錫溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度

A．①②④

B．②③⑥

C．②④⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：答案：C12.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65℃以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液

參考答案：答案：B解析：物質(zhì)的檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容，也是高考的?？純?nèi)容之一。題目的形式多樣，可以是選擇題，也可以是推斷題、實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題；考查點(diǎn)也比較靈活，可以是粒子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的檢驗(yàn)，也可以以元素化合物的性質(zhì)為基礎(chǔ)，以化學(xué)試驗(yàn)為基本操作對(duì)材料的組織和語(yǔ)言表達(dá)能力為主線(xiàn)進(jìn)行考查。針對(duì)這部分內(nèi)容的特點(diǎn)，在復(fù)習(xí)過(guò)程中既要熟練掌握常見(jiàn)的陰陽(yáng)離子、常見(jiàn)氣體、常見(jiàn)有機(jī)物等物質(zhì)的檢驗(yàn)試劑、現(xiàn)象等，又要掌握與物質(zhì)檢驗(yàn)有關(guān)的基本實(shí)驗(yàn)操作。在備考是應(yīng)針對(duì)這部?jī)?nèi)容進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。高考考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，離子反應(yīng)。13.足量鋅投入到1L14mol/L濃硫酸中充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定沒(méi)有硫酸剩余則此過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)（）A、大于14NA

B、等于14NA

C、小于14NA

D、無(wú)法確定參考答案：A略14.美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.反應(yīng)中CO作還原劑B.未知物質(zhì)X為CO2C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mo1時(shí)，生成2mo1物質(zhì)XD.題述反應(yīng)條件下還原性：CO>Pd參考答案：C略15.下列說(shuō)法正確的是

（）

A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，水作氧化劑B．對(duì)反應(yīng)Cu(IO3）2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為10molC．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)：溶液的導(dǎo)電能力大小參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑。

（1）某同學(xué)配置CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒(méi)有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是

，最后，他向燒杯中加入了一定量的

溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是

。②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是

（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

。

（3）將藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu（OH）2]。為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=

。參考答案：（14分）（1）Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+

△H>0，加熱促進(jìn)了Cu2+水解，生成了更多的難溶物Cu(OH)2

H2SO4

（2）①ZnSO4

Cu2++2e-=Cu

②O2

CH4－8e—+10OH—=CO+7H2O

(3)1:3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2011·重慶卷）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。(2)30Si的原子的中子數(shù)為_(kāi)________；SiO2晶體類(lèi)型為_(kāi)_________________。（3）Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。（4）焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。參考答案：（1）

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

（2）16

原子晶體

（3）HCl

（4）CO2

（5）25%本題考察原子的結(jié)構(gòu)、晶體類(lèi)型、方程式的書(shū)寫(xiě)以及有關(guān)計(jì)算。（1）Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；單質(zhì)鋁既能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。（2）在原子符合的表達(dá)式中左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可計(jì)算出30Si的原子的中子數(shù)為：30－14＝16。SiO2晶體是由Si和O兩種原子通過(guò)極性共價(jià)鍵形成的原子晶體。（3）在元素周期表中只有第ⅦA族鹵素原子的氫化物的水溶液才均顯酸性，因?yàn)锳l3+與Yn－的電子數(shù)相同，所以Y是F元素。鹵素元素形成的氫化物均屬于分子晶體，其沸點(diǎn)隨分子間作用力的增大而升高，但由于HF分子中存在氫鍵，因而HF的沸點(diǎn)最高，所以沸點(diǎn)最低的是HCl。（4）由藥皮的成分大理石、水泥、硅鐵可知，在高溫下只有大理石才分解產(chǎn)生CO2，因此氣體只能是CO2氣體。（5）熔渣中只有SiO2與鹽酸不反應(yīng)，因此11.0g是SiO2的質(zhì)量。Fe2O3、Al2O3溶于鹽酸分別生成FeCl3、AlCl3，當(dāng)濾液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)AlCl3生成NaAlO2，F(xiàn)eCl3生成Fe(OH)3沉淀。所以21.4g固體是Fe(OH)3的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為，由鐵原子守恒知Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×160g·mol－1＝16.0g。熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

18.（2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是

．（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=

（注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）．參考答案：（1）；（2）弱于；（3）S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O；（4）2H2O22H2O+O2↑；（5）NaNO2；（6（3a﹣4b）kJ?mol﹣1．考點(diǎn)： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；反應(yīng)熱和焓變．專(zhuān)題： 元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析： 短周期元素，由圖可知，則Q、R在第二周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在第三周期第ⅢA族，即T為Al，依次推出Q為C，R為N，W為S，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．解答： 解：由短周期元素及圖可知，則Q、R在第二周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在第三周期第ⅢA族，即T為Al，依次推出Q為C，R為N，W為S，（1）T為Al，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）由硫酸的酸性大于碳酸的酸性可知，碳的非金屬性弱于硫的非金屬性，故答案為：弱于；（3）硫與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)為S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O；（4）R為N，原子序數(shù)比R多1的元素為O，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，則反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則甲為NO，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，得到等體積的NO和NO2，由氧化還原反應(yīng)可知該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，即化學(xué)式為NaNO2，故答案為：NaNO2；（6）Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ，則C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣akJ?mol﹣1①，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣4bkJ?mol﹣1②，一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則反應(yīng)為4Al+3CO22A