河南省商丘市城關中學高三化學月考試題含解析

河南省商丘市城關中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、標況下，2.24L乙醇含有0.2NA個碳原子B、CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移的電子數(shù)為C、3.0gNO與1.12LO2(標況下)反應后，氣體分子數(shù)可能為0.06D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA個共價鍵參考答案：C略2.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）

A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B當NaOH溶液和醋酸恰好完全反應時，生成醋酸鈉水解而使溶液顯堿性，故A錯。當pH<7時有c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正確。當7<pH<13時，溶液也有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)這一種情況，C錯。對于選項D可作一極端設想，若溶液就是0.1mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也錯。3.化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關。下列說法中正確的是

A．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質，常在包裝袋里放生石灰

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的

C．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體參考答案：C略4.對于反應A(s)＋2B(g)3C(g)ΔH>0，C%跟外界條件X、Y的關系如圖所示，下列結論正確的是()A．Y表示溫度，X表示壓強，且Y3>Y2>Y1B．Y表示壓強，X表示溫度，且Y3>Y2>Y1C．X表示壓強，Y表示溫度，且Y1>Y2>Y3D．X表示溫度，Y表示壓強，且Y1>Y2>Y3參考答案：A略5.某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0，達到平衡后，下列說法不正確的是A．再充入少量NO2，達平衡后NO2的轉化率升高B．再充入少量NO2，達平衡后NO2的體積分數(shù)增大C．再充入少量N2O4，達平衡后NO2的體積分數(shù)減小D．升高溫度，體系的顏色加深參考答案：B略6.2011年9月29日，“長征－2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是

A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．該反應中N2O4是還原劑，偏二甲肼是氧化劑C．CO2和N2都是還原產(chǎn)物D．每有0.6molN2生成，轉移電子數(shù)目為3.2NA參考答案：D略7.下列反應離子方程式正確的是A.Na2CO3溶液呈堿性：

CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2OC．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：

ClO－+SO2+H2O=HC1O+HSO3－D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－參考答案：D考查離子方程式的正誤判斷。多元弱酸根(正鹽)的水解必須分步水解；NaHCO3溶液加入過量Ca(OH)2溶液后溶液中不會存在CO32－；漂白粉溶液中通入過量SO2不能有強氧化性的HClO和強還原性的HSO3－同時生成。8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1molFe與足量的稀硫酸完全反應，轉移的電子數(shù)目為3NAB.500mL1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NAC.常溫常壓下，11.2LO2(g)中含有O2分子數(shù)目為0.5NAD.將1molN2和3molH2混合反應后，生成2NA的NH3參考答案：【知識點】阿伏加德羅常數(shù)、物質的量、氣體摩爾體積A1

A2【答案解析】B

解析：A、鐵與稀硫酸反應生成FeSO4,1molFe與足量的稀硫酸完全反應，轉移的電子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、500mL1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為1mol/L×0.5L×NAmol-1=NA,故B正確；C、常溫常壓下，11.2LO2的物質的量不等于0.5mol,所以含有O2分子數(shù)目不是0.5NA，故C錯誤；D、氮氣與氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，將1molN2和3molH2混合反應后，生成的NH3物質的量小于2NA，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)、物質的量、氣體摩爾體積間的轉化，注意使用22.4L/mol時的條件。9.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量，下列結論判斷正確的是

（）A．加熱前消耗的多

B．加熱前加熱后消耗的一樣多C．加熱后消耗的多

D．不知NaHCO3和Na2O2含量無法確定參考答案：B略10.將0.1molMnO2和50mL10mol/L濃鹽酸混合緩慢加熱，反應完全后過濾，并向濾液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的物質的量為xmol,若不考慮鹽酸的揮發(fā)，則有關x的判斷正確的是A．x=0

B．0<x<0.3

C．0.3<x<0.5

D．以上結論都不對參考答案：C略11.下列化學原理表述正確的是

（

）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)==2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3+H2O

CO3+H3O+D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應，鹽酸的反應速度快，生成H2的物質的量多參考答案：B略12.下列物質：（1）Na（2）Br2（3）Na2O（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl（10）H2SO4（11）Ba(OH)2（12）NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液，其中屬于電解質的是（

）A．（1）（3）（6）（8）（9）（11）

B．（2）（3）（6）（10）（11）（13）C．（3）（8）（9）（10）（11）（12）D．（4）（5）（7）（10）（11）（14）參考答案：C略13.下列說法不正確的是A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAB．常溫常壓下，金屬和酸反應，若生成2g氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉移C．常溫常壓下，1mol氮氣含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子D．標準狀況下，1LH2O約含有1/22.4mol的H2O分子參考答案：D略14.下列實驗操作能夠達到實驗目的的是（

）A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2

B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱C．實驗室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去溴乙烷中的溴D．稱取0.40gNaOH，置于100mL容量瓶中加水至刻度線，可配制0.10mol/LNaOH溶液參考答案：B略15.據(jù)報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次試驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關于和的說法，不正確的是A．是兩種核素

B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177

D．電子數(shù)相差1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）9.（15分）

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗。可選用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。⑴請完成下表：操作現(xiàn)象結論取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩

①

存在Fe3+取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入②

，振蕩

③

存在Fe2+【實驗結論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性性

用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。⑵裝置B的作用是

。⑶經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是

。

⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O

【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。

實驗編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硫酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是

①

（填實驗編號）。

【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有

②

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。該小組同學用Na2SO3與濃硫酸制備SO2，并把SO2通入NaNO3溶液中，他們?yōu)榱藱z驗產(chǎn)生的氣體是NO還是NO2，設計了如下實驗裝置：（1）儀器a的名稱為

▲

，設計裝置A的目的是_______________▲____________________________。（2）當(1)目的達到后，打開分液漏斗活塞，反應一段時間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，請寫出SO2通入NaNO3溶液發(fā)生反應的化學方程式：__________________________▲_______________________。（3）請指出該套裝置的不足之處：______________▲_______________________。Ⅱ．已知：H2SK1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H2SO3K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7（1）一小組同學將Na2SO3

·7H2O隔絕空氣加熱至恒重，質量變化如圖所示：該小組同學分別取A、B兩個溫度下的等質量的固體溶于等量水并測量其水溶液的pH，發(fā)現(xiàn)B點溶液的pH大于A點溶液的pH。對此實驗結果，該小組同學認為A、B兩點對應溫度下可能發(fā)生了不同反應，則：A溫度下發(fā)生的反應為________________▲_____________________________。B溫度下發(fā)生的反應為_________________▲____________________________。（2）B點時，該物質完全反應，請選擇最佳試劑驗證B溫度下產(chǎn)物的成分。可選用試劑有：鹽酸、稀硫酸、BaCl2、AgNO3溶液。____________________________________▲____________________________，____________________________________▲_____________________________。參考答案：Ⅰ（1）長頸漏斗；排除裝置中的氧氣（2）2H2O+3SO2+2NaNO3=2NO+Na2SO4+2H2SO4（3）沒有進行尾氣處理Ⅱ（1）Na2SO3

·7H2ONa2SO3

+7H2O；4Na2SO3Na2S+3Na2SO4（2）先滴加鹽酸，聞是否有臭雞蛋氣味氣體生成；再滴加氯化鋇，看是否有白色沉淀生成

（2）將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，說明生成NO，二氧化硫被氧化為硫酸根，反應方程式為：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4。

故答案為：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4；（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空氣，需要進行尾氣處理。

故答案為：沒有尾氣處理裝置；Ⅱ．（1）A溫度下，固體質量減輕為50g-25g=25g，50gNa2SO3?7H2O中結晶水的質量為50g×(18×7)/(126+18×7)=25g，則該溫度下分解完全失去結晶水，反應方程式為：Na2SO3?7H2ONa2SO3+7H2O；B點溶液的pH大于A點溶液的pH，結合亞硫酸、氫硫酸的電離平衡常數(shù)，可以判斷B點分解生成物中有硫化鈉，屬于氧化還原反應，則還有硫酸鈉生成，反應方程式為：4Na2SO33Na2SO4+Na2S。

故答案為：Na2SO3?7H2ONa2SO3+7H2O；4Na2SO33Na2SO4+Na2S；（2）檢驗B溫度下產(chǎn)物的成分實驗方案為：取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加水溶解，向溶液中加入足量的鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na2SO4、Na2S。

故答案為：先滴加鹽酸，聞是否有臭雞蛋氣味氣體生成；再滴加氯化鋇，看是否有白色沉淀生成?！久麕燑c睛】本題考查物質性質探究實驗、物質組成的測定、化學計算等，是對學生綜合能力的考查，關鍵是原理的理解，較好的考查學生分析解決化學問題的能力。I．（1）A裝置中反應生成二氧化碳，B裝置產(chǎn)生二氧化硫，在C中與硝酸鈉溶液反應，為檢驗產(chǎn)生的氣體是NO還是NO2，利用二氧化碳排盡裝置中空氣，根據(jù)E中澄清石灰水變渾濁判斷裝置中空氣排盡，根據(jù)D中氣體顏色可以判斷生成物；（2）將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，說明生成NO，二氧化硫被氧化為硫酸根；（3）氮的氧化物、二氧化硫均有毒，可以污染空氣，需要進行尾氣處理；Ⅱ．（1）A溫度下，固體質量減輕為50g-25g=25g，50gNa2SO3?7H2O中結晶水的質量為50g×(18×7)/(126+18×7)=25g，則該溫度下分解完全失去結晶水；發(fā)現(xiàn)B點溶液的pH大于A點溶液的pH，結合亞硫酸、氫硫酸的電離平衡常數(shù)，可以判斷B點分解生成物中有硫化鈉，屬于氧化還原反應，則還有硫酸鈉生成；（2）利用與鹽酸反應生成臭雞蛋氣味氣體檢驗硫化鈉，利用與硫酸鋇溶液檢驗硫酸鈉。18.尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。⑴基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為

▲

。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是

▲

。⑵尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是

▲

。⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是

▲

。與NO3—互為等電子體的一種化合物是

▲

（寫化學式）。⑷CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結構如右圖所示。①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有

▲

個。②銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是

▲

。

參考答案：⑴[Ar]3d5

N>O>C

⑵sp2、sp3

⑶配位鍵

SO3（或BF3）⑷①12

②1∶3

略19.以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．從廢液中提純并結晶出FeSO4?7H2O．Ⅱ．將FeSO4?7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體．Ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．已知：NH4HCO3在熱水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是．（2）Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是．運用化學平衡原理簡述該酸的作用

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是．若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是

.（4）Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗的操作是．（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質量是kg．（摩爾質量/g?mol﹣1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）參考答案：（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）硫酸；加入硫酸，增大氫離子濃度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移動，從而抑制Fe2+的水解；（3）Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2；（4）取少量洗滌后的溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀洗滌干凈；（5）288.0．考點：離子方程式的書寫；化學方程式的有關