江西省新余市第九中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江西省新余市第九中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各物質(zhì)不能由組成它的兩種元素單質(zhì)經(jīng)點(diǎn)燃或加熱直接化合而得到的是

A．FeS

B．Fe3O4C．FeCl2

D．FeCl3參考答案：C2.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（

）A．H2

B．MgCl2

C．HCl

D．CO2參考答案：B略3.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是

①Si可用來制造半導(dǎo)體材料

②SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過多

④氧化鐵可用于制紅色涂料

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．都正確參考答案：D略4.下列敘述中，不正確的是()A．CaCO3、Cu(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH參考答案：B解析：A中CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽；B中純堿屬于鹽類；C中藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物；D中，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，對(duì)溶液過濾可得NaOH溶液。5.下列敘述不正確的是()A．油脂是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯，要合理攝入B．乙酸乙酯和高級(jí)脂肪酸甘油酯都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，都有酸性C．植物油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．油脂的水解反應(yīng)是取代反應(yīng)參考答案：B解析油脂是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯，油脂進(jìn)入人體，氧化時(shí)可為人體提供能量，但過多攝入油脂會(huì)在人體中形成脂肪，引起肥胖，因此油脂要合理攝入；乙酸乙酯和高級(jí)脂肪酸甘油酯都沒有酸性，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油中含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色；油脂在酸性或堿性條件下的水解反應(yīng)都是取代反應(yīng)。6.下列說法正確的是A.將鈉放入水中，鈉將沉入水底B.金屬鈉著火時(shí)，可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火C.將一小塊鈉放入CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na＋CuSO4=Na2SO4＋CuD.鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰參考答案：D【分析】A.鈉的密度比水小，且可以和水反應(yīng)。B.鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣。C.鈉與水反應(yīng)，不直接和硫酸銅反應(yīng)。D.常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃時(shí)，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉?！驹斀狻緼.鈉的密度比水小，且可以和水反應(yīng)，將鈉放入水中，鈉與水反應(yīng)并浮在水面上，A錯(cuò)誤。B.鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣。金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，B錯(cuò)誤。C.將一小塊鈉放入CuSO4溶液中鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉C錯(cuò)誤。D.常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃時(shí)，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。所以鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，D正確。7.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：3717Cl

B.二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.CH3Cl的電子式：參考答案：AA．中子數(shù)為20，其質(zhì)量數(shù)為20+17=37，中子數(shù)為20的氯原子為3717Cl，選項(xiàng)A正確；B、二甲醚是2分子甲醇發(fā)生分子間脫水脫去1分子水生成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，分子式為C2H6O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、C最外層4個(gè)電子，分別與H、Cl最外層的單電子形成4個(gè)共用電子對(duì)，一氯甲烷的電子式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。8.三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、強(qiáng)勁、可再生能源——水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制①溫室效應(yīng)

②形成酸雨

③空氣中的固體顆粒濃度

④白色污染A.只有①

B.只有①②

C.①②③

D.①②③④參考答案：C略9.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略10.下列遞變規(guī)律正確的是(

)

A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)

C.HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)參考答案：A略11.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)

Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列說法正確的是()A．ΔH1>ΔH2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞參考答案：D略12.在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是參考答案：C13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.17gOH-含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB.2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAD.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為0.1NA參考答案：A【詳解】A.一個(gè)OH-離子含9個(gè)質(zhì)子，17gOH-含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A正確；B.CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的數(shù)目少于NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF不是氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.H218O中含10個(gè)中子，相對(duì)分子質(zhì)量為20，D2O中含10個(gè)中子，且相對(duì)分子質(zhì)量為20，故可將其看成同一種物質(zhì)，2.0gH218O的物質(zhì)的量為2.0g/20g·mol－1=0.1mol，1molH218O有10mol中子，故0.1molH218O含中子數(shù)為1NA，故D錯(cuò)誤；故選A。14.下列能源是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是()

A．太陽能

B．潮汐能

C．風(fēng)能

D．氫氣燃燒產(chǎn)生的熱能參考答案：D略15.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，若要將該固體配制成較純的溶液，則其主要的實(shí)驗(yàn)操作過程應(yīng)是(

)

A．溶解→加適量BaCl2溶液→過濾

B．溶解→加適量CaCl2溶液→過濾

C．溶解→加適量Ca(OH)2溶液→過濾

D．溶解→加適量鹽酸→加熱參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(每空2分，共12分).某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍(lán)色。(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1______；沉淀2________；沉淀3________；(2)寫出混合液＋A的離子方程式

，

溶液＋B的離子方程式

，

。參考答案：(1)AgCl；

Cu(OH)2

；

BaSO4；(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓；H＋＋OH－===H2O；Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問題（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH

④3Fe+4H2OFe3O4+4H2⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

（填編號(hào)）（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是

（填編號(hào)）水只作還原劑的反應(yīng)是

（填編號(hào)）水既作氧化劑，又作還原劑是

（填編號(hào)）水既不作氧化劑，又不作還原劑是

（填編號(hào)）（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

A．分子中的原子重新組合

B．氧元素的得失C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

D．化合價(jià)的改變（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？

（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是

．（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的離子方程式①銅片與稀硝酸的反應(yīng)

②過量二氧化碳通入澄清石灰水

③往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液

（Ⅲ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)

②制漂白液的反應(yīng)

③雕刻花玻璃的反應(yīng) ．參考答案：（Ⅰ）（1）③（2）①④；⑥；⑤；②（3）C（4）是；1：2（Ⅱ）①3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O②CO2+OH﹣=HCO3③Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O（Ⅲ）①2SO2+O22SO3②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)．分析：（1）發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；若不含元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)；（2）水只作氧化劑，水中H元素的化合價(jià)降低；水只作還原劑，水中O元素的化合價(jià)升高；水中H、O元素的化合價(jià)均變化，則水既是氧化劑也是還原劑；反應(yīng)中含元素的化合價(jià)變化，但水中H、O元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑；（3）氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，其實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移；（4）根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來判斷是否是氧化還原反應(yīng)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；（Ⅱ）①銅片加入濃硝酸中，反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO和H2O；②過量二氧化碳通入澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣；③向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；（Ⅲ）①二氧化硫催化氧化生成氣態(tài)三氧化硫；②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液；③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水．解答：解：（1）氧化鈉和水的反應(yīng)中，各元素化合價(jià)都不變，所以該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為：③；（2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以水只作氧化劑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)和﹣2價(jià)，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中各元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑；④3Fe+4H2OFe3O4+4H2中，鐵元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+3價(jià)，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以鐵所還原劑，水作氧化劑；⑤2H2O2H2↑+O2↑中，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氧元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水既是氧化劑又是還原劑；⑥2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，氧元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氟氣是氧化劑，水是還原劑，故答案為：①④；⑥；⑤；②；（3）在上述氧化還原反應(yīng)中，既有電子的得失又有電子對(duì)的偏移，所以氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失及電子對(duì)的偏移，故答案為：C；

（4）該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià)，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價(jià)既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，3mol的NO2中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2，故答案為：是；1：2；（Ⅱ）①向稀硝酸溶液中加入銅片，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；②過量二氧化碳通入澄清石灰水中反應(yīng)生成碳酸氫鈣，該離子反應(yīng)為CO2+OH﹣=HCO3﹣，故答案為：CO2+OH﹣=HCO3﹣；③向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；故答案為：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（Ⅲ）①二氧化硫中+4價(jià)的硫被氧氣氧化成+6價(jià)，反應(yīng)為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；③玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，但也能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征的區(qū)別以及方程式的書寫的考查，題目難度中等．18.Ⅰ:乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的主要標(biāo)志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線：請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________；（2）在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是：___________________；（3）乙醇的結(jié)構(gòu)式為，若實(shí)驗(yàn)證明乙醇分子有一個(gè)特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；Ⅱ：酸奶中含有乳酸，乳酸在常溫常壓下是一種無色的粘度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到2.24L氣體；另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個(gè)甲基，請(qǐng)回答下列問題：（1）乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為：_______________________；（2）在濃硫酸存在的條件下，兩分子乳酸相互反應(yīng)生成環(huán)狀酯類化合物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________，其反應(yīng)類型為：_______________。參考答案：Ⅰ:(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度

(3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

Ⅱ：(1)90

(2)2CH3CH（OH）COOH+2H2O

取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)【詳解】Ⅰ：由圖可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，且乙烯可氧化生成乙醛，乙烯氧化可生成乙酸，乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。（1）反應(yīng)④為乙醇催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，飽和的碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：吸收揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度；（3）乙醇的結(jié)構(gòu)式為，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為；可以通過與金屬鈉的反應(yīng)證明乙醇分子有一個(gè)特殊氫原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；Ⅱ：（1）9.0g乳酸與過量的金屬鈉反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體體積為2.24L（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積），則乳酸分子中含有官能團(tuán)是醇羥基或羧基，生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，則根據(jù)2-OH（-COOH）～H2可知，9.0g乳酸含官能團(tuán)羥基（或羧基）0.2mol，或羥基、羧基各0.1mol，另取9.0g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，說明乳酸分子中還含有羧基，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)-COOH～CO2可知，9.0g乳酸含0.1mol-COOH，所以9.0g乳酸中還含有0.1mol-OH，則90g乳酸分子中含1mol-OH和1mol-COO