云南省昆明市第十六中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

云南省昆明市第十六中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，不正確的是（）A．冰融化是物理變化B．煤的干餾是化學(xué)變化C．植物通過光合作用吸收太陽能D．原子是最小的微粒，不可再分參考答案：D【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成；原子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒．【解答】解：A．冰融化是由固態(tài)向液態(tài)水轉(zhuǎn)化，沒有新物質(zhì)生成，故A正確；B．煤的干餾屬于化學(xué)變化，故B正確；C．植物通過光合作用吸收太陽能，生成葡萄糖，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．在化學(xué)變化中不可再分，在物理變化里，原子可以分成：質(zhì)子、中子、電子，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，題目難度不大，關(guān)鍵在于抓住有沒有新物質(zhì)生成．2.對(duì)于恒容密閉容器中一定條件下的反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列說法正確的是A.增加N2的量，可以加快反應(yīng)速率B.當(dāng)N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度C.達(dá)到平衡時(shí)，H2和NH3的濃度比一定為3：2D.分別用N2和NH3來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，數(shù)值大小相同參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）參考答案：A略4.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．只有①

B．只有④

C．只有②③④

D．只有①②③參考答案：C略5.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是：

①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：C略6.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A.銅絲

B.熔融的MgCl2

C.NaCl溶液

D.蔗糖參考答案：B試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在上述條件下，均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。銅絲是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)，A不正確；氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，C不正確；蔗糖是非電解質(zhì)，D不正確，所以答案選B。點(diǎn)評(píng)：判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)鍵是在溶液中或在熔融狀態(tài)下能不能電離出離子，能夠電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，而導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷的依據(jù)。7.

在一定條件下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g），達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)就有nmolB2生成C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成，同時(shí)就有2nmolAB生成D.單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2生成，同時(shí)就有2nmolAB分解參考答案：C略8.已知0.5L鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO42－,則此溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是A、1mol/L

B、0.5mol/L

C、0.6mol/L

D、0.1mol/L參考答案：A略9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.FeFeCl2Fe(OH)2 B.S2SO2H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3 D.NH3NOHNO3參考答案：C【詳解】A.鐵和氯氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵，故A不選；B.二氧化硫和水生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣高溫下和二氧化硅反應(yīng)可以生成硅酸鈣，故C選；D.一氧化氮和水不反應(yīng)，故D不選；故選C。10.下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（

）A.三氯甲烷

B.乙醇

C.苯

D.四氯化碳參考答案：B略11.同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是（

）A．H2S

B．HCl

C．NH3

D．Cl2參考答案：B略12.下列離子方程式正確的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2O B．NH4++OH﹣NH3?H2O C．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClO D．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑參考答案：D解：A．既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁粉末投入強(qiáng)堿溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；B．在加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．向次氯酸鈣溶液通入SO2的離子反應(yīng)為Ca2++ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D正確。

13.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭廚房中常用的烹調(diào)劑，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是()A．鑒別食鹽和小蘇打B．檢驗(yàn)食鹽中是否含有KIO3C．檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子D．檢驗(yàn)白酒中是否含有甲醇參考答案：A解析食醋中含有乙酸，與小蘇打(NaHCO3)反應(yīng)產(chǎn)生氣體(CO2)，食醋與食鹽不反應(yīng)，故可用食醋鑒別食鹽和小蘇打。14.生活中常會(huì)碰到的某些化學(xué)問題，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白；②霸王洗發(fā)液不含任何化學(xué)物質(zhì)；③人喝了啤酒會(huì)打嗝，是因?yàn)槠【浦械奶妓猁}與胃酸反應(yīng)生成了二氧化碳；④53度白酒是指該白酒的著火點(diǎn)是53℃；⑤太太口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素。則有關(guān)上述說法，你的看法是A．全部正確

B．只有①⑤正確

C．只有③⑤正確

D．以上說法都是錯(cuò)誤的參考答案：D略15.可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．【解答】解：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．①符合特征（1）；②表示的都是正反應(yīng)方向；③說明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；⑤中若是恒容條件，則ρ始終不變；若恒壓條件，則ρ隨反應(yīng)而變；⑥也說明符合特征（2）．故①④⑥能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，請(qǐng)回答下列問題：（1）如果用膽礬（CuSO4?5H2O）來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為

g．（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個(gè)操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1﹣2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2﹣3次后移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．正確的操作順序?yàn)?/p>

（填序號(hào)）（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

（填序號(hào)，下同）：對(duì)所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是

．①在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中⑥沒有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒．參考答案：1.62.52.①③④②⑤3.①②⑤⑥

③

考點(diǎn)：溶液的配制．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：（1）利用n=cv計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量．（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對(duì)操作順序進(jìn)行排序；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）由于沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶．需膽礬的質(zhì)量為m=0.5L×0.500mol?L﹣1×250g/mol=62.5g，故答案為：62.5；（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是①③④②⑤，故答案為：①③④②⑤；（3）①在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出，則導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，故濃度偏低；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度線則濃度偏低；③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥，對(duì)濃度無影響；④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則濃度偏高；⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，則溶液會(huì)被水稀釋，濃度偏低；⑥沒有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度偏低．故濃度偏低的為①②⑤⑥；無影響的為③．故答案為：①②⑤⑥；③．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。(少量)(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(2)寫出D→A的化學(xué)方程式：___________________________________。(3)寫出B→C的離子方程式：___________________________________；參考答案：(1)Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

(2)SiO2+2CSi+2CO↑

(3)CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-【分析】A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能與氫氧化鈉反應(yīng)，同時(shí)由D與碳高溫條件下制得，可知A為Si，Si與氧氣反應(yīng)生成的D為SiO2；Si與NaOH溶液反應(yīng)生成B為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的C為H2SiO3，H2SiO3受熱分解得D為SiO2，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，據(jù)此答題?！驹斀狻緼是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能與氫氧化鈉反應(yīng)，同時(shí)由D與碳高溫條件下制得，可知A為Si，Si與氧氣反應(yīng)生成的D為SiO2；Si與NaOH溶液反應(yīng)生成B為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的C為H2SiO3，H2SiO3受熱分解得D為SiO2，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3。(1)根據(jù)上面的分析可知，A為Si，B為Na2SiO3，C為H2SiO3，D為SiO2；(2)A為Si，D為SiO2，SiO2與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)Si，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；(3)BNa2SiO3，C是H2SiO3，向硅酸鈉溶液溶液中通入CO2氣體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，涉及硅和二氧化硅、硅酸鹽的性質(zhì)。熟練掌握元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。18.（1）第ⅢB族有_____種元素，第117號(hào)元素屬于_________元素(填“金屬”或“非金屬”)；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為_________，原子序數(shù)為_______；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46個(gè)中子，該元素的原子符號(hào)為_______；（4）AZX和BZX是元素X的兩種穩(wěn)定的天然同位素，它們的原子質(zhì)量分別為ag和bg，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質(zhì)量為Wg，則BZX的相對(duì)原子質(zhì)量為___________，元素X的近似相對(duì)原子質(zhì)量為______________________。參考答案：(1)32

金屬

(2)銻

51

(3)

(4)

A×m%+B×n%分析：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；（2）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；（3）根據(jù)硒的質(zhì)子數(shù)計(jì)算質(zhì)量數(shù)，進(jìn)而書寫該核素的原子符號(hào)；（4）原子的相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)原子質(zhì)量的的比值；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。詳解：（1）第ⅢB族由于含有鑭系和錒系，因此有32種元素，第117號(hào)元素位于第七周期第ⅦA，因此屬于金屬元素；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為銻，氮元素的原子序數(shù)是7，則銻的原子序數(shù)為7+8+18+18＝51；（3）第4周期元素硒的質(zhì)子數(shù)是8+8+18＝34，若某一核素含有46個(gè)中子，則該核素的質(zhì)量數(shù)是34+46＝80，因此該元素的原子符號(hào)為；（4）已知12C原子的質(zhì)量為Wg，則的相對(duì)原子質(zhì)量為。核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量可以看作是質(zhì)量數(shù)，則元素X的近似相對(duì)原子質(zhì)量為A×m%+B×n%。19.已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其