2022年江蘇省宿遷市第二職業(yè)高級中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022年江蘇省宿遷市第二職業(yè)高級中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各溶液中能大量共存的離子組是A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．碳酸氫鈉溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋參考答案：A略2.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是

()A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋參考答案：D略3.在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝mol·L-1D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1參考答案：D略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NAC．7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．3molNO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1NA個電子參考答案：C略5.如圖所示由鋅片、銅片和稀H2SO4(密度為1.25g·cm-3)組成的原電池，一段時間后，若鋅片只發(fā)生電化學反應(yīng)，當在銅片上放出1.68L(標準狀況下)氣體時，H2SO4怡好消耗一半。則原硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A．0.75%

B．2.94%

C．5.88%

D．11.76%參考答案：C形成原電池時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；Cu為正極，銅電極方程式為2H++2e-=H2↑，n（H2）=1.68L/22.4L/mol=0.075mol，因此消耗硫酸是0.075mol，則原硫酸的物質(zhì)的量是0.15mol，原硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，答案選C。6.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能作為催化劑參與硫酸型酸雨的形成，NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是 A．硫化氫通入濃H2SO4中

B．稀H2SO4和乙酸乙酯共熱 C．濃H2SO4和C2H5OH共熱到170℃ D．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶參考答案：B略7.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．a(chǎn)=4B．Y的化學式為Fe2O3C．S2O32﹣是還原劑D．每32gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：由電荷守恒可知，a=4，結(jié)合質(zhì)量守恒可知Y為Fe3O4，反應(yīng)中Fe、S元素化合價升高，O元素化合價降低，以此解答．解答：解：A．根據(jù)電荷守恒可知，a=4，故A正確；B．據(jù)質(zhì)量守恒可知，Y為化合物，反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等，則Y為Fe3O4，故B錯誤；C．因S元素的化合價升高，則S2O32﹣是還原劑，故C正確；D．每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×=4mol，故D正確．故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，本題切入點是元素化合價，可綜合運用電荷守恒、得失電子守恒和原子守恒等，難度中等．8.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N－N－N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是

()

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B．分子中四個氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子參考答案：C略9.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入Fe粉和Cu粉，反應(yīng)結(jié)束后下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A.燒杯中有Cu無Fe

B.燒杯中有Fe無CuC.燒杯中Fe、Cu都有

D.燒杯中Fe、Cu皆無參考答案：B略10.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）

物質(zhì)組別甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO3

參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；氨的化學性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅．專題：元素及其化合物．分析：A．Al2O3與HCl、NaOH均反應(yīng)，且HCl與NaOH反應(yīng)；B．SiO2與NaOH、HF反應(yīng)，且NaOH與HF反應(yīng)；C．HCl與NaHCO3、NaOH均反應(yīng)，且NaHCO3與NaOH反應(yīng)；D．NH3與O2、HNO3反應(yīng)，但O2、HNO3二者不反應(yīng)．解答：解：A．Al2O3與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，且HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A不選；B．SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，且NaOH與HF反應(yīng)生成NaF和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B不選；C．HCl與NaHCO3反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，且NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C不選；D．NH3與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，氨氣與HNO3反應(yīng)生成硝酸銨，但O2、HNO3二者不反應(yīng)，則不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故D選；故選D．點評：本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．11.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形不相符的是

A、AlCl3溶液滴入B、SO2氣體通

C、H2S氣體通入

D、CO2氣體通入飽和NaOH溶液中

入氫硫酸中

NaOH溶液中

和Na2CO3溶液中參考答案：AD略12.正硼酸(H3BO3)是一種類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如右圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵

參考答案：答案：D13.下列離子方程式的書寫正確的是

A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：A略14.生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖茿．只要在室內(nèi)放一盆水B．向地勢低的地方撤離C．觀察風向，順風撤離D．用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D解析：氯氣與水反應(yīng)，其速度慢且反應(yīng)不充分，故A項錯；氯氣的密度大于空氣，故應(yīng)向地勢高的地方、逆風跑，才可以在氯氣之上，B、C項均錯。D項，石堿水即為Ca(OH)2可以吸收氯氣，正確。15.溴水中存在著如下的平衡：,若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是A．加壓

B．加入NaF晶體

C．通入SO2氣體

D．通入HF氣體

參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.晶體硅是一種重要的非金屬材料，工業(yè)上用碳在高溫下還原石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）得粗硅，粗硅與氛氣在450﹣500℃條件下反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后與過量H2在1100﹣1200℃條件下反應(yīng)制得高純硅．以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖．

實驗過程中；石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4，A1C13，F(xiàn)eC13遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點/℃57.7

315熔點/℃﹣70.0

升華溫度/℃

180300請回答下列問題：（I）實驗室制備氯氣有以下五步操作，其正確操作順序為④

（填標號）．①向燒瓶中裝入二氧化錳固體，向分液漏斗中加入濃鹽酸②檢查裝置的氣密性③把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈火焰確定鐵圈高度，固定鐵圈，放上石棉網(wǎng)④在燒瓶上裝好分液漏斗，安裝好導氣管⑤將燒瓶固定在鐵架臺上（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式是

置A．B間導管短且粗的原因是

驗中尾氣處理的方法是

（3）裝置B中e瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氛化硅．在精餾過程中，不可能用到的儀器有

（填正確答案標號）．A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D球形冷凝管E．接收器（4）裝置D中的Na2S03的作用主要是吸收未反應(yīng)完的Cl2請設(shè)計一個實驗，證明裝置D中的Na2S03已被氧化（簡述實驗步驟）：

（5）SiCl4極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為

．H2還原SiCl4制得高純硅的過程中若混入O2，可能引起的后果是可

．參考答案：（1）③⑤②①；（2）2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑；防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導管；連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管；（3）CD；（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化；（5）H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；可能引起爆炸、硅被氧化得不到高純硅．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）實驗室制氯氣時首先要把裝置搭好，搭裝置的一般順序為從下向上，從左向右，然后檢驗裝置的氣密性，再加藥品，據(jù)此答題；（2）裝置A中是用氯氣與碳、二氧化硅在高溫下生成四氯化硅和一氧化碳，石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）中的鐵、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鐵會凝結(jié)成固體堵塞導管，實驗中的尾氣主是CO，可以用灼熱的CuO除去，據(jù)此答題；（3）根據(jù)蒸餾裝置可知，蒸餾需要的儀器有圓底燒瓶、溫度計、直形冷凝管、接收器；（4）Na2S03被氧化成硫酸鈉，可以通過檢驗硫酸根離子來證明亞硫酸鈉被氧化；（5）根據(jù)元素守恒可知，SiCl4水解可得硅酸和氯化氫，氧氣與氫氣能發(fā)生爆炸，同時高溫下氧氣能氧化硅；【解答】解：（1）實驗室制氯氣時首先要把裝置搭好，搭裝置的一般順序為從下向上，從左向右，然后檢驗裝置的氣密性，再加藥品，所以實驗的操作順序為③⑤②①，故答案為：③⑤②①；（2）裝置A中是用氯氣與碳、二氧化硅在高溫下生成四氯化硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑，石英砂（主要成份為含鐵、鋁等雜質(zhì)的二氧化硅）中的鐵、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鐵會凝結(jié)成固體堵塞導管，所以在裝置A．B間導管短且粗，防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導管，實驗中的尾氣主是CO，可以用灼熱的CuO除去，所以在裝置最后連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管，故答案為：2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑；防止生成物的AlCl3、FeCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導管；連接一個加熱的裝有CuO粉末的反應(yīng)管；（3）根據(jù)蒸餾裝置可知，蒸餾需要的儀器有圓底燒瓶、溫度計、直形冷凝管、接收器，故答案為：CD；（4）Na2SO3被氧化成硫酸鈉，可以通過檢驗硫酸根離子來證明亞硫酸鈉被氧化，所以證明Na2SO3已被氧化的方法是取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化，故答案為：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化；（5）根據(jù)元素守恒可知，SiCl4水解可得硅酸和氯化氫，氧氣與氫氣能發(fā)生爆炸，同時高溫下氧氣能氧化硅，故答案為：H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；可能引起爆炸、硅被氧化得不到高純硅．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是_____________________________。（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009mol·L－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入_____________molKMnO4。（3）雜質(zhì)Cu2＋可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是___________。（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應(yīng)的化學方程式為__

____________。參考答案：（16分）（1）增大固液接觸面積，加快溶解時的反應(yīng)速率（4分）（2）Na2CO3（2分）

0.003（3分）

（3）鋅粉（3分）（4）

（4分）略18.按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點可推斷有如下性質(zhì)：①苯基部分可發(fā)生________反應(yīng)和________反應(yīng)；②—CH===CH2部分可發(fā)生________反應(yīng)和________反應(yīng)；①

該有機物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________________________；參考答案：加成（還原）

取代

加成

氧化

加聚

略19.I．下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。(1)寫出上表中元素I的價層電子排布圖

。元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)。(2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有（

）A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子(3)由元素J、C、E組成一種化學式為J(CE)的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為一20．5℃，沸點為103~C，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有（

）A．

離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力E．氫鍵F．配位鍵Ⅱ．(1)BCl3中B原子的雜化方式為

。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

種。寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體

(寫離子)。(2)科學家測得膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為的

②膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為

參考答案：I．（1）；F＞N＞O＞C（2）CD（3）BDF（3）根據(jù)其性質(zhì)可知應(yīng)為分子晶體，晶體中存在范德華力，Cr（CO）5為配位化合物，其中含有配位鍵，CO中存在碳氧極性鍵。Ⅱ．(1)sp2；3；NO3-或CO32-．(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O

②正四面體．知識點:原子軌道雜化方式及雜化類型判斷，“等電子原理”的應(yīng)用，不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

答案解析:I（1）；F＞N＞O＞C（2）CD（3）BDF（3）根據(jù)其性質(zhì)可知應(yīng)為分子晶體，晶體中存在范德華力，Cr（CO）5為配位化合物，其中含有配位鍵，CO中存在碳氧極性鍵。Ⅱ．(1)sp2；3；NO3-或CO32-．(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O

②正四面體．解析：由元素在周期表中