江蘇省無錫市育才中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省無錫市育才中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．金箔參考答案：D2.某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是（

）A.第5周期零族 B.第6周期第ⅠB族C.第5周期第ⅦA族 D.第6周期第ⅠA族參考答案：D試題分析：核電荷數(shù)為55，核外電子總數(shù)為54，很明顯是失1e-形成陽離子結(jié)構(gòu)，故最外層是1個e-,可推出是第六周期第IA族，選項D正確。3.含有下列離子的溶液中分別加入Na2O2固體，能引起該離子濃度明顯變化（不必考慮溶液體積變化）的是（）A．Clˉ

B．SO32ˉ（具有強還原性）

C．HCO3ˉ

D．AlO2ˉ參考答案：BC略4.下列實驗操作中正確的是（

）A．為了使過濾的速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動B．用酒精燈給試管加熱，為了充分利用熱量，火焰盡量多地接觸試管，將試管盡量下移，使試管底部靠近燈芯C．為了加速固體物質(zhì)的溶解，可采作粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法D．為了增大氣體物質(zhì)的溶解度，常用采用攪拌、加熱等到措施參考答案：C略5.下列裝置所示的實驗中，不能達到實驗?zāi)康氖茿．長時間看到Fe(OH)2白色沉淀B．證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性

參考答案：D【分析】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)氫氣，氫氣排出試管內(nèi)的空氣，能防止Fe(OH)2被氧化；B、金屬鈉在水、煤油的界面上下移動；C、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；D、加熱時，大試管溫度高、小試管溫度低，溫度高的先分解不能得出正確結(jié)論?！驹斀狻緼、鐵與稀硫酸反應(yīng)氫氣，氫氣排出試管內(nèi)的空氣，能防止Fe(OH)2被氧化，長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，故A能達到實驗?zāi)康模籅、金屬鈉在水、煤油的界面上下移動，能證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)，故A能達到實驗?zāi)康?；C、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，證明氧化性KMnO4＞Cl2，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，證明氧化性Cl2＞I2，故C正確；D、因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在溫度低的小試管中，故D不能達到實驗?zāi)康摹?.水解反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，下列物質(zhì)不能水解的是（

）

A．油脂

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．果糖參考答案：D略7.下列敘述中正確的是（

）A．周期表中第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B．O與S2－的具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．所有主族元素的簡單離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同參考答案：B略8.已知。還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說決正確的是A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B.a點時消耗NHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC.O～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD.當落液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5：3時，加入的NaIO3的物質(zhì)的量為1.1mol參考答案：D試題分析：還原性HSO-3＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。A、0～b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，氧化產(chǎn)物為SO42-；繼續(xù)加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，氧化產(chǎn)物為I2，故A錯誤；B、a點碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol，則a點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol，故B錯誤；C、0～b間沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物質(zhì)的量為mol，消耗碘離子的量為mol，剩余的碘離子為（1-）mol，當溶液中n（I-）：n（I2）=5：3時，即（1-）mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正確；故選D?！久麕燑c晴】本題考查了離子方程式的有關(guān)知識，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進行分析解答，易錯點是D，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計算。9.下列在酸性溶液中能大量共存的離子組是(

)A．Fe2+、NO3-、Na+、Cl-

B．S2-、Na+、NH4+、NO3-C．K+、Cl-、SO42-、Al3+

D．SO42-、K+、HCO3-、Cl-參考答案：CA．酸性溶液中Fe2+、NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．酸性條件下S2-、NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．酸性溶液中，K+、Cl-、SO42-、Al3+離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D．酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故D錯誤；故選C。10.離子鍵和共價鍵可能同時存在于同一化合物中，下列化合物中既存在離子鍵又存在共價鍵的是：

（

）

A．KBr

B．H2

C．HBr

D．NH4Cl

參考答案：D略11.某固態(tài)非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B（B為氣體），在同溫同壓的條件下，氣體B的體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍。以下對B的分子組成的推測一定正確的是（

）A．有1個氧原子

B．有2個氧原子

C．有1個A原子

D．有2個A原子參考答案：A略12.生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量。下列不屬于生物質(zhì)能的利用方式的是

A.直接燃燒

B.生物化學(xué)轉(zhuǎn)換C.熱化學(xué)轉(zhuǎn)換

D.光合作用參考答案：D略13.下列判斷錯誤的是A.Na2O2——既有離子鍵

又有共價鍵

B.HCl氣體溶于水——共價鍵被破壞C.NaCl晶體溶于水——離子鍵被破壞

D.氫氧化鈉熔化——離子健

和共價鍵均被破壞參考答案：D分析：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價鍵；B．HCl中存在共價鍵，溶于水發(fā)生電離；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子。詳解：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價鍵，所以Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，A正確；B．HCl中存在共價鍵，溶于水發(fā)生電離，所以H-Cl共價鍵被破壞，B正確；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離，鈉離子與氯離子之間的離子鍵被破壞，C正確；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子，只破壞離子鍵，共價鍵沒有被破壞，D錯誤。答案選D。14.下列事實不能用于判斷元素金屬性強弱的是（

）A．1

mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少B．金屬單質(zhì)之間發(fā)生的置換反應(yīng)C．金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易程度參考答案：A15.下列與化學(xué)學(xué)科關(guān)系不大的是

（

）

A．航空航天

B．合成新藥物

C．食品成分檢測

D．組裝空氣壓縮機參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)實驗方法是___________。參考答案：(1)2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr

(2)除去溴苯中溶解的溴

Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O

(3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

(4)向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【分析】鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗HBr，可以驗證苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)。據(jù)此分析解答?！驹斀狻胯F與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗HBr，可加入硝酸銀溶液，反應(yīng)完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應(yīng)，可除去溴苯中的溴．(1)鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，發(fā)生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，方程式為+Br2+HBr，故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能，因此用氫氧化鈉溶液可以除去溴苯中的溴單質(zhì)，發(fā)生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氫，可用四氯化碳除去溴化氫中的溴，以免干擾實驗現(xiàn)象，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應(yīng)，則無HBr生成，也就是說，如果要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，只需檢驗有無HBr生成?？上蛟嚬蹹中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明發(fā)生取代反應(yīng)，也可以通過檢驗H+的方法證明，可向試管D中加石蕊試液，若溶液變紅，則證明發(fā)生取代反應(yīng)，故答案為：向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明(或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅)?！军c睛】本題的易錯點為(4)，要注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的產(chǎn)物的區(qū)別，HBr在水中能夠電離出氫離子和溴離子，因此可以通過檢驗溴離子和氫離子設(shè)計實驗。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）從核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11和15的一組原子，它們的

相同，

不相同；核電荷數(shù)為7和15的一組原子，它們的

相同，

不相同。原子序數(shù)為2的原子，它是

的原子，一般情況下化學(xué)性質(zhì)

。參考答案：電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同；稀有氣體元素

穩(wěn)定18.計算題（共7分）NO與CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)：2NO+2CO=N2+2CO2。(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在一密閉容器中充入一定量的NO與CO進行該反應(yīng)。其他條件不變，改變下列條件不能加快反應(yīng)速率的是

a.使用適當?shù)拇呋瘎?/p>

b.壓縮體積增大壓強c.體積不變通入稀有氣體Ar使體系的壓強增大

d.升高溫度(2)一定溫度下，將一定量的NO和CO通入固定容積的密閉容器中，加入適當?shù)拇呋瘎?min后，測得混合氣中NO濃度為0.06mol·Ｌ－1，CO2的濃度為0.12mol·