山東省聊城市定遠中學2022年高二化學模擬試卷含解析

山東省聊城市定遠中學2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

下列說法正確的是（

）A.化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量C.放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應不加熱就不會發(fā)生參考答案：A略2.下列說法正確的是A

含有雙鍵的物質(zhì)是烯烴B

能使溴水褪色的物質(zhì)是烯烴C

分子式為C4H8的鏈烴一定是烯烴D

分子中所有原子在同一平面的烴是烯烴參考答案：C3.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是A．稱量時，將NaOH固體直接放在托盤天平的右盤上B．將NaOH固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略4.（6分）下列實驗的操作或所用的試劑有錯誤的是(填序號，錯選倒扣分)A．實驗室制取乙烯氣體時，將溫度計的水銀球放入液面下B．證明氯乙烷分子中含有氯原子，可將氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中C．乙酸與乙醇反應時，可將乙醇與乙酸加入到濃硫酸中D．要洗去衣服上的油脂污漬，可以用熱的純堿溶液E．溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液來檢驗是否產(chǎn)生了乙烯。參考答案：BC5.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶②冰的密度比液態(tài)水的密度小③NH3在水中的溶解度很大④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．①②參考答案：B略6.某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是(

)A.硬脂酸甘油酯

B.甲酸乙酯(HCOOC2H5)C.麥芽糖(C12H22O11)

D.淀粉〔(C6H10O5)n〕參考答案：B略7.有一種環(huán)狀化合物，它不能使溴的溶液褪色，則這種環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)可能是參考答案：BC8.可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是()A．氯化鐵溶液、溴水B．碳酸鈉溶液、溴水C．酸性高錳酸鉀溶液、溴水D．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液參考答案：C己烯、甲苯、苯酚這三種物質(zhì)都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙酸乙酯不具有此性質(zhì)；在己烯、甲苯、苯酚三種物質(zhì)中，若分別滴加溴水，褪色而不分層的是己烯，不褪色但上層(油層)變深的是甲苯，產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚。9.生命起源的研究是世界性科技領(lǐng)域的一大課題，科學家模擬幾十億年前地球的還原性大氣環(huán)境進行紫外線輻射實驗(當時無臭氧層)，認為生命起源的第一層次是產(chǎn)生了與硝基化合物可能為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，這物質(zhì)是

A.醇類

B.羧酸類

C.糖類

D.氨基酸參考答案：D10.將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（

）A、等于8

B、等于7

C、接近7又小于7

D、大于7而小于8參考答案：C略11.下列說法不正確的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：D略12.代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)的敘述中，正確的是

A.1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為個B.14g氮氣所含的N原子數(shù)為個C.標準狀況下，22.4L水所含的分子數(shù)為個D.在鈉與氯氣的反應中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為個參考答案：B略13.下列通式只表示一類物質(zhì)的是(

)

A.CnH2n+2

B.CnH2n

C.CnH2n-2

D.CnH2n-6參考答案：A略14.下列水溶液一定呈中性的是(

)

A．c(NH4+)=c(Cl一)的NH4Cl溶液

B．c(H+)=1．0×10-7mol·L-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室溫下將pH=3的酸與pH=ll的堿等體積混合后的溶液參考答案：A略15.“鋁熱反應”是一種重要的化學反應，下列說法正確的是：A．是吸熱反應

B．鋁熱劑是純凈物

C．鋁熱劑是混合物

D．鋁熱反應不是氧化還原反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實驗流程如下：回答下列問題：⑴“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，裝置如右圖。指出裝置中儀器名稱：a_______________，b______________；“操作I”之前應將塊狀的硫酸銅晶體放在______

_中研碎。⑵“操作Ⅱ”的操作是________

_，必須在_____________

_中進行；⑶判斷硫酸銅晶體受熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是____

__(選填序號)；

a．加熱時無水蒸氣

b．膽礬晶體由藍變白

c．固體質(zhì)量不再減小

d．固體質(zhì)量不斷減小⑷“重復操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作，判斷達到恒重的依據(jù)是___________________________________________________________

____；⑸做此實驗時，最少應稱量__________

__次。⑹某學生實驗后得到以下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.400g7.900g7.100g①根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為_________________（精確到0.1）。②該學生測定結(jié)果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。③從下列分析中選出該學生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是(填寫字母)________________。a．沒有進行恒重操作

b．加熱后在干燥器中冷卻至室溫后稱量c．加熱過程中晶體有少量濺失

d．加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻參考答案：(12分)

⑴坩堝，泥三角；研缽

⑵冷卻，干燥器；

⑶c

⑷相鄰兩次稱量，質(zhì)量相差不超過0.001g；

⑸4

⑹①4.2。②偏低。③a，d

(2分)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）甲基的電子式

（2）電石氣的結(jié)構(gòu)式

（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式

（4）順式聚1，3﹣丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式

（5）與H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名

（6）的系統(tǒng)命名

．參考答案：1.2.H﹣C≡C﹣H3.C（CH3）4.5.2，5﹣二甲基﹣3﹣己炔6.4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯考點：有機化合物命名；電子式；結(jié)構(gòu)簡式．分析：（1）甲基中含有3個碳氫鍵，碳原子最外層為7個電子；（2）結(jié)構(gòu)式中體現(xiàn)碳碳三鍵、單鍵；（3）根據(jù)烷烴的通式計算出分子式，再根據(jù)支鏈越多，沸點越低寫出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；（4）順式氫原子位于同一側(cè)；（5）根據(jù)烷烴2，5﹣二甲基己烷的碳架，在該烷烴的碳架上添上碳碳三鍵即可；（6）選含雙鍵的最長碳鏈為主鏈．解答：解：（1）甲基中碳原子最外層為7個電子，甲基的電子式為，故答案為：；（2）乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為H﹣C≡C﹣H，故答案為：H﹣C≡C﹣H；（3）設烷烴的分子式為CxH（2x+2），則14x+2=72，解得x=5，所以該烷烴的分子式為C5H12，分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3，主鏈有3個碳原子的：C（CH3）4；支鏈越多，沸點越低，其中C（CH3）4的沸點最低，故答案為：C（CH3）4；（4）順式聚1，3﹣丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：；（5）2，5﹣二甲基己烷的碳架為：C﹣C（C）﹣C﹣C﹣C（C）﹣C，在該碳架上添加碳碳三鍵，可以得到炔烴，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，名稱為2，5﹣二甲基﹣3﹣己炔，故答案為：2，5﹣二甲基﹣3﹣己炔；（6）選含雙鍵的最長碳鏈為主鏈，的系統(tǒng)命名：4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯，故答案為：4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯．點評：本題考查了電子式的書寫、有機物結(jié)構(gòu)式的書寫、常見有機物分子式確定以及命名等，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫方法，明確有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．18.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：(1)A為0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

。(2)B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(分別用離子方程式表示)：

；實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入

，目的是

；將B和C溶液混合后，反應的離子方程式為

。參考答案：略19.有一種藍色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-離子位于立方體的棱上。

(1)根