江蘇省常州市三河口高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省常州市三河口高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAB．常溫常壓下，18.00克重水（D2O）中所含電子數(shù)約為10NAC．在熔融狀態(tài)下1molNaHSO4所含陽離子數(shù)為2NAD．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒參考答案：A2.下列實驗操作正確的是A.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B．盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．NaCI溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱參考答案：D3.美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氫的新微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是

A．是氫元素的一種新的同素異形體B．是氫元素的一種新的同位素C．該微粒的組成可用H3表示D．該微粒比普通氫氣分子多一個氫原子核參考答案：D略4.下列有關(guān)化學(xué)方程式的敘述正確的是（）Ａ.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB.已知C(石墨,s)===C(金剛石，s)

△H＞0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)

△H12C(s)+O2(g)===2CO(g)

△H2

則△H1＞△H2

參考答案：C略5.常溫時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A．pH=5.5的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W點所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH=3.5的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)-c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D．向W點所表示的1.0L溶液中通0.05molHCl氣體(溶液體積變化忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)參考答案：B略6.我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他材料電池，電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5．下列說法中正確的是（）A．電池在放電時，Li+向負極移動B．鋰在放電時做正極，充電時為陽極C．該電池充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電時，該原電池中鋰失電子而作負極，V2O5得電子而作正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子向正極移動．【解答】解：A．向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故A錯誤；B．該原電池中，鋰失電子而作負極，V2O5得電子而作正極，故B錯誤；C．該電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，則陽極上LixV2O5失電子，陽極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+，故C正確；D．V2O5得電子而作正極，所以V2O5參與電池反應(yīng)，故D錯誤；故選C．7.下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是:A.

B.CO2

C.Na2O2

D.NH4Cl參考答案：A略8.用NaBH4進行“化學(xué)鍍”鍍鎳，可以得到堅硬、耐腐蝕的保護層(3Ni3B+Ni），反應(yīng)的離子方程式為：20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2，下列說法不正確的是A.1molB(OH)4-含有σ鍵的數(shù)目為8NAB.BH4—的立體構(gòu)型是正四面體形C.B原子核外電子的運動狀態(tài)和能量均不相同D.Ni的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：，鎳原子的配位數(shù)為12參考答案：C【詳解】A．1個B(OH)4-中含有4個氫氧鍵和4個硼氧鍵，均為σ鍵，所以1molB(OH)4-中含有σ鍵的數(shù)目為8NA，故A正確；B．中心B原子的價層電子對數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為0，所以立體構(gòu)型為正四面體，故B正確；C．同一能級的電子能量相同，B原子核外1s能級有2個電子能量相同，2s能級有2電子能量相同，故C錯誤；D．以頂點Ni原子為研究對象，與之最近的Ni原子位于面心，每個頂點為8個晶胞共用，Ni晶體中每個Ni原子周圍距離最近的Ni原子數(shù)目為=12，故D正確；故答案為C。9.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD③電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥參考答案：D【考點】混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】①根據(jù)混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物進行分析；②根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物進行分析；③根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物進行分析；④根據(jù)同種物質(zhì)組成的為純凈物進行分析；⑤質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子為元素同位素；⑥結(jié)構(gòu)相似組成上相差CH2的有機物互為同系物．【解答】解：①石碳酸是苯酚，不是混合物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，水銀是金屬汞，故①錯誤；②CaCl2、燒堿、苯乙烯都是化合物，HD是單質(zhì)，故②錯誤；③明礬、硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電為電解質(zhì)，冰醋酸水溶液中導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故③正確；④干冰是二氧化碳固體、冰水混合物為水為純凈物、濃硫酸是硫酸溶液、水晶成分為二氧化硅屬于混合物，故④錯誤；⑤足球烯、石墨、金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)屬于碳元素的同素異形體，故⑤正確；⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，結(jié)構(gòu)不一定相似，組成相差CH2，不能稱為同系物，故⑥錯誤；故選D．10.下列說法正確的是()A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．25℃、101kPa時，1molS(s)和2molS(s)的燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時，1mol石墨燃燒所放出的熱量為石墨的燃燒熱參考答案：B略11.下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A．觀察Fe（OH）2的生成B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液C．實驗室制取氨D．驗證乙烯的生成參考答案：A【考點】真題集萃；實驗裝置綜合．

【分析】A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；C．氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．【解答】解：A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng)，且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗、氣體收集、溶液配制等知識點，明確實驗原理及操作規(guī)范、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，知道常見氣體的制備及收集方法，題目難度不大．12.下列實驗描述正確的是

（

）

A．在制備硝酸鉀晶體實驗中先常溫減壓過濾，后高溫常壓過濾

B．在中和熱測定的實驗中，將氫氧化鈉和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度

C．火柴頭中的氯元素檢驗的實驗中，將火柴頭（未燃燒）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素

D．原電池實驗中，可以往電解質(zhì)溶液中加入一些還原劑增強電池的放電效果（去極化作用）參考答案：B略13.下列化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為78的碘原子：78IB.HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－ClC.N2的電子式：D.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為：53+78＝131，該原子可以表示為131I，故A錯誤；B．HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故B正確；C．氮原子的最外層有5個電子，故其電子式為，故C錯誤；D．硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，而硫原子核內(nèi)16個質(zhì)子，核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，故D錯誤；故答案為B。【點睛】在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在[

]，共價化合物一定不存在[]，未參加成鍵的電子對一定不省略，同時注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法。14.某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）

H>0當(dāng)反應(yīng)達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是（

）。（A）升高溫度

（B）加入催化劑（C）再加入nmolCO和nmolH2O

（D）再加入2nmolCO2和2nmolH2參考答案：D略15.某化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及球棍模型如下：該有機分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是：A．該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

B．該有機物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團為一CH3

D．該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________；（2）A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須__________；（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有__________；A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度

B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度

D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量（4）某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為△H=__________；（5）假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱__________（填“相等”或“不相等”）．參考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；2.減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計3.ACE4.﹣51.8kJ/mol5.不相等；相等考點：中和熱的測定．分析：（1）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量書寫熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)測定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計讀數(shù)升高；（3）根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進行判斷；（4）先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應(yīng)放出的熱量，最后計算出中和熱；（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．解答：解：（1）已知稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液都是強酸和強堿的稀溶液，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導(dǎo)致散失較多的熱量，影響測定結(jié)果；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計讀數(shù)升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；故答案為：減少熱量散失；用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；（3）由Q=cm△T可知，測定中和熱需要測定的數(shù)據(jù)為：A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度、B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量和E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度，故選：ACE；（4）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.02mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×80g×=1.036kJ，即生成0.02mol的水放出熱量為：1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.036kJ×=﹣51.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱△H=﹣51.8kJ/mol；故答案為：﹣51.8kJ/mol；（5）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成nmol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等．點評：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱測定原理以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等。（1）關(guān)于這些有機物的說法中正確的是___________（選填編號）。A．可能互為同系物B．在空氣中燃燒時火焰明亮且產(chǎn)生黑煙C．一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．等質(zhì)量的這些有機物完全燃燒時耗氧量相同（2）寫出分子式為C4H4且為鏈烴的有機物的結(jié)構(gòu)簡式___________________________，它的一氯代物的同分異構(gòu)體有________種。（3）寫出分子式為C6H6且結(jié)構(gòu)中只有C－C鍵和C－H鍵的有機物結(jié)構(gòu)簡式：

____________________。（4）某有機物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________，寫出其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：答案：

(1)B、D

（2分）

(2)HC≡C－CH＝CH2，3（各1分）

(3)

（1分）（其它正確也給分）

(4)

（共3分）18.(08棗莊調(diào)研)右圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是

裝置，乙池是___裝置。

（2）請回答下列電極的名稱：

通入CH3OH的電極名稱是

B（石墨）電極的名稱是

。

（3）寫出電極反應(yīng)式：

通入O2的電極的電極反應(yīng)式是

。A（Fe）電極的電極反應(yīng)

式為

，

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O-2

mL

（標準狀況下）

參考答案：答案：

（1）原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分）電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）（1分）

（2）負極（1分）

陽極（1分）

（3）O2+2H2O+4e－→4OH－（2分）4Ag++4e－→4Ag（2分）

（4）4AgNO4+2H2O

4Ag+O2↑+4HNO3（2分）

（5）280（2分）19.N、Fe是兩種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)N原子最高能級的電子云輪廓圖形狀是__________，其核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。(2)第一電離能N_____O（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_______________________。(3)在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。高聚氮的晶體類型是__________，氮原子的雜化軌道類型為__________。(4)六方氮化硼（BN）與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，硼原子和氮原子交替相連，但石墨可以導(dǎo)電而六方BN卻不能導(dǎo)電，其原因是_____________________________。(5)疊氮酸（HN3）在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。疊氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化學(xué)方程式是N2H4+HNO2＝HN3+2H2O。下列敘述錯誤的是_________。A．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．NaN3晶格能大于KN3的晶格能C．HN3分子中四個原子可能在一條直線上D．疊氮酸（HN3）和水能形成分子間氫鍵(6)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的個數(shù)比是__________（填最簡整數(shù)比）；已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是_______gcm－3（用含a和NA的代數(shù)式表示）。

參考答案：(1)紡錘形（或啞鈴形）

7

(2)＞

N原子的2p軌道為較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，而O原子失去一個電子后，2p軌道變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，所以N原子的第一電離能大于O原子

(3)原子晶體

sp3

(4)BN中N原子電負性大，使N原子2p軌道上的電子對被定域在N原子上，不能自由移動，因此不導(dǎo)電

(5)AC

(6)1∶2∶4

【分析】（1）N原子核電荷數(shù)為7，基態(tài)N原子最高能級為2p能級；（2）N原子的p軌道為半充滿比較穩(wěn)定，氮原子比氧原子難以失去電子；（3）晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由此判斷晶體類型；每個N原子含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷氮原子的雜化軌道類型；（4）因為氮的電負性較大，相互平行且重疊p軌道（或大π鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍，不能自由移動；（5）A．HN3、N2H4中既有極性共價鍵，也有非極性共價鍵；B．NaN3和KN3為結(jié)構(gòu)相似的離子