廣西壯族自治區(qū)桂林市黃沙民族中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市黃沙民族中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)鈉的化合物說法正確的是（）A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體B．用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，一定沒有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源參考答案：D【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B．碳酸氫鈉加熱分解；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．【解答】解：A．NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀，不是膠體，故A錯誤；B．碳酸氫鈉加熱分解，加熱將原物質(zhì)除去，則加熱不能除雜，故A錯誤；C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，則灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯誤；D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源，故D正確；故選D．2.下列試劑的保存方法錯誤的是A.少量的鈉保存在煤油中B.氫氟酸保存在無色玻璃瓶中C.氫氧化鈉溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中參考答案：BA、少量鈉保存在煤油中，故說法正確；B、氫氟酸腐蝕玻璃，應(yīng)保存在塑料瓶中，故說法錯誤；C、盛放堿液的玻璃瓶，應(yīng)用橡膠塞或橡皮塞，故說法正確；D、新制氯水中Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光受熱易分解，因此新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故說法正確。3.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②③參考答案：D試題分析：①碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；④生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可直接用過濾的方法，故錯誤；故選D。4.為了控制大氣污染和緩解城區(qū)主要道路交通壓力，2017年12月河南省多地市對機(jī)動車施行單雙號限行政策。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.機(jī)動車尾氣中的CO

是酸性氧化物B.機(jī)動車尾氣中SO2的水溶液可以導(dǎo)電，故SO2

是電解質(zhì)C.機(jī)動車在怠速狀態(tài)下產(chǎn)生的積碳顆粒，易導(dǎo)致空氣中PM2.5

(可入肺顆粒物)含量升高D.為方便出行，經(jīng)濟(jì)條件好的家庭可以考慮再購買一輛機(jī)動車，以保證單雙號日均有車能開參考答案：CA.CO

不能與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B．SO2溶于水后生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由離子所以導(dǎo)電，但是二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.機(jī)動車在怠速狀態(tài)下產(chǎn)生的積碳顆粒，屬于可吸入顆粒物，易導(dǎo)致空氣中PM2.5含量升高，故C正確；D.使用私家車會增大能源的消耗，不利于控制大氣污染和緩解城區(qū)主要道路交通壓力，故D錯誤；故選C。5.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4Cl

C．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

參考答案：C略6.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，外電路電流由D到C；③A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是A．A＞C＞D＞B

B．A＞B＞C＞DC．C＞A＞D＞B

D．C＞B＞D＞A參考答案：A略7.下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是

(

)A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2

B．金屬性強(qiáng)弱：K＜NaC．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4

D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)2參考答案：C略8.實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上（如下圖）。做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是參考答案：C氯化鋇屬于鹽，放在C，選C。9.根據(jù)國家中心氣象臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的A．溶液B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略10.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、d、e依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Fe、Ag D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe參考答案：B解：c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，在高中階段學(xué)過的能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬為鋁，則c是鋁，e的一種氧化物具有磁性四氧化三鐵，所以e是鐵，a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體說明a和c的活動性順序位于氫元素之前，則a是鎂，b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，說明b的金屬性比d強(qiáng)，銅的活動性大于銀，所以b是銅，d是銀，所以abcde分別為：Mg、Cu、Al、Ag、Fe.

11.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A．NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO42－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：B12.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表。物質(zhì)分子式熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3溶解性甲C3H6O2－9857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O2－84770.90據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是A．萃取法

B．升華法

C．蒸餾法

D．分液法參考答案：C略13.能用來鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液、苯四種無色液體的一種試劑是A．金屬鈉

B．溴水

C．氫氧化鈉溶液

D．新制的Cu(OH)2懸濁液參考答案：D略14.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志的是A.體系的壓強(qiáng)不再改變 B.體系的溫度不再改變C.各組分的濃度不再改變 D.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變參考答案：A【分析】化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡后，壓強(qiáng)、溫度、密度、反應(yīng)速率之比、各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等都不變，但這并不意味著只要這些物理量不變，就達(dá)到了化學(xué)平衡；這些物理量不變，是否達(dá)到化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物本身的系數(shù)有關(guān)，具體問題要具體分析，有些是恒等的，有些是不恒等的，不恒等的物理量如果不變了才能推斷出達(dá)到了化學(xué)平衡?！驹斀狻緼、假如m+n=p+q，則不正確，因為這種情況下無論反應(yīng)有沒有達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)都是不變的，故A錯誤；B、反應(yīng)伴隨著熱量的變化，如果熱量不能被傳遞出去，一直在體系之中，則可以通過溫度來判斷是否達(dá)到平衡，故B正確；C、如果沒有達(dá)到平衡，各組分的濃度一定會改變，只有達(dá)到平衡才不會繼續(xù)改變，故C正確；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和濃度有類似的效果，如果沒有平衡則質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會改變，只有到了平衡才不會繼續(xù)改變，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是利用壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)時，一定要結(jié)合反應(yīng)方程式特點，為易錯點。15.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：

①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C4H4

④C2H2和C3H6其中不符合上述要求的是

A、只有②

B、只有②④

C、只有②③④

D、只有①③參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實驗：（1）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。②下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中確有余酸的是

（填編號）。A．鐵粉

B．BaCl2溶液

C．銀粉

D．Na2CO3溶液③為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：

。（2）甲學(xué)生設(shè)計測定余酸的物質(zhì)的量濃度的實驗方案是測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認(rèn)為測定SO2的量的方法有多種，下列實驗方案中不可行的是_____

__（填寫字母編號）。A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克嵝訩MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（3）乙學(xué)生設(shè)計測定余酸的物質(zhì)的量濃度的實驗方案是：測定反應(yīng)后混合溶液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾，再將沉淀洗滌、干燥、稱量。請寫出生成沉淀的離子方程式：

（4）圖中C是尾氣處理裝置，但常常產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，請你設(shè)計實驗裝置，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在右圖中補(bǔ)充完整：參考答案：（1）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）；

②A、D（2分）

③反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)（2分）；（2）A、C（2分）

（3）Cu2++S2-=CuS↓（2分）（4）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.磷元素有多種化合價（﹣3、0、+1、+3、+5）．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：（2）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．①H3PO2中，磷元素的化合價為②利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：③寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：（3）將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．參考答案：（1）H3PO2?H++H2PO2﹣；（2）①+1；②H3PO4；③H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．解：（1）H3PO2是一元弱酸，部分電離，用可逆號，電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2﹣；故答案為：H3PO2?H++H2PO2﹣；（2）①H3PO2中，氫元素為+1價，氧元素為﹣2價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，磷化合價為+1價；故答案為：+1；②該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×（1﹣0）=1×（x﹣1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4，故答案為：H3PO4；③H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和水，離子方程式為：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；故答案為：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；（3）白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，反應(yīng)方程式為2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，故答案為：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．18.（2分）右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0達(dá)到平衡時