浙江省溫州市求實成人中學(xué)2022年高三化學(xué)知識點試題含解析

浙江省溫州市求實成人中學(xué)2022年高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機化合物的認(rèn)識不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以電離出H＋，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－。這題是必修2有機內(nèi)容，考查角度簡單明了，不為難學(xué)生?！窘馕觥柯?.下列說法不正確的是（）A．云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑C．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)D．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．.分析：A、根據(jù)云、煙、霧等屬于膠體來分析；B、開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可以減少火力發(fā)電；C、光化學(xué)煙霧與氮氧化物有關(guān)，“硝酸型酸雨”原因是水中含有硝酸，與氮氧化物有關(guān)；D、用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量．解答：解：A、云、煙、霧等屬于膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，故A正確；B、開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可以代替火力發(fā)電，減少二氧化碳的排放，故B正確；C、氮氧化物排放到空氣中易形成“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”等環(huán)境污染，故C正確；D、煤中含有硫元素，用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量，故D錯誤．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及膠體、能源、環(huán)境等問題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．3.（2007·山東卷）13.下列關(guān)于元素的敘述正確的是A.金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：A本題考查元素周期律、元素周期表及原子結(jié)構(gòu)知識。金屬元素與非金屬元素能以共價鍵結(jié)合，如AlCl3等，A正確；分子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，如NH3、H2O等，B不正確；目前周期表中最長周期只含32種元素，C錯；非金屬元素形成的共價化合物中，有的最外電子層電子數(shù)多于8，如PCl5等，D錯。4.常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3B．1mol摩爾鹽強熱分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAC．向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀D．常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小參考答案：D略5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略6.下列有關(guān)化學(xué)用語表述錯誤的是A．NaClO的電子式為：

B．乙醇分子的球棍模型：C．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

D．葡萄糖的最簡式：CH2O參考答案：C略7.下列表述正確的是

()A．BF3的電子式為：

B．2CH3CH2OD＋O2eq\o(\s\up2(Cu————→2CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化D．在雞蛋白溶液中加入濃Na2SO4溶液，蛋白質(zhì)的性質(zhì)會改變并發(fā)生變性參考答案：B略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(

)A．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生NA個SO2氣體分子參考答案：C略9.下列有關(guān)敘述正確的是A.在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化B.蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)C.利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動機是因為氮化硅陶瓷具有較大的硬度

參考答案：C略10.智利硝石與濃硫酸可用于制硝酸：NaNO3+H2SO4(濃)

NaHSO4+HNO3↑。該反應(yīng)說明

（

）A．濃硫酸比硝酸穩(wěn)定

B．濃硫酸的沸點比硝酸高C．H2SO4的酸性比硝酸強

D．濃硫酸的氧化性比硝酸強參考答案：B略11.甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀甲＋丙→沉淀乙＋丙→沉淀丙十丁→沉淀乙＋丁→無色刺激性氣味氣體，則甲、乙、丙、丁依次是（）ANa2SO3HClAgNO3BaCl2BBaCl2Na2SO3HClAgNO3CBaCl2Na2SO3AgNO3HClDAgNO3HClBaCl2Na2SO3參考答案：C略12.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后進行電解，電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化成三價鎳。以下說法正確的是

A．可用鐵做陽極材料

B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl-2e-=Cl2↑

D．1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化成三價鎳時，外電路中通過了2mol電子參考答案：C13.下列說法中，正確的是A1mol氫

B1.5molH2O

C2mol鐵釘

D3mol西瓜參考答案：B略14.下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又是強電解質(zhì)的是（

）A、氯化鈉溶液

B、氫氧化鈉晶體

C、液態(tài)硝酸鉀

D、液態(tài)氯化氫

參考答案：C略15.用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)。圖K5－30－2A．裝置甲：防止鐵釘生銹B．裝置乙：檢驗CaCl2中的Ca2＋C．裝置丙：向試管中滴加液體D．裝置?。候炞CHCl氣體在水中的溶解性參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

（3）從海帶中提取碘的過程中，下列說法正確的是

參考答案：（1）2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）B試題分析：（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應(yīng)中I元素發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）氫氧化鐵溶解后得到鐵離子具有氧化性，碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+，故答案為：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）A、苯的碘單質(zhì)溶液比水輕，分層在上層，應(yīng)遵循“上吐下瀉”原則，從上口倒出，故A錯誤；B、分離碘和苯的混合溶液，蒸餾冷卻的方法分離，裝置符合蒸餾的實驗要求，故B正確；C、海帶灼燒應(yīng)在坩堝中，不是在燒杯中進行，故C錯誤；D、過濾需要沿著玻璃棒慢慢注入漏斗中，裝置中無玻璃棒，故D錯誤；故答案為：B。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）從含銀、鋅、金和鉑的金屬銅廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：高考資源網(wǎng)（王水：濃硝酸與濃鹽酸的混合物）高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)高考資

根據(jù)以上工藝回答下列問題：（1）電解時，以銅金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出陽極電極反應(yīng)方程式：

。（2）肼（N2H4）是火箭發(fā)射常用的一種液體燃料，其完全燃燒時生成兩種無污染的氣體。已知部分共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵N-NO=ON≡NO-HN-H鍵能/kJ·mol-1193499941460393

則肼完全燃燒時的熱化學(xué)方程式為：

；（3）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：

；（4）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O。但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋原因：

。（5）已知室溫下(NH4)2PtCl6的Ksp約為9×10－6。步驟（4）所得溶液中PtCl62－濃度為1×10－4mol·L-1，則要從1m3的該溶液中開始析出(NH4)2PtCl6沉淀至少需加入NH4Cl固體的質(zhì)量為

kg。（設(shè)溶液體積的變化忽略不計）參考答案：（1）Zn—2e—＝Zn2+、Cu—2e—＝Cu2+（2分）（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-517kJ·mol―1（2分）（3）2AuCl4—

+3SO2+6H2O=2Au+8Cl—+3SO42—+12H+（2分）（4）王水中含有大量的Cl—，Au3+與Cl—可生成AuCl4—，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，金即可溶于王水。（2分）（5）16.05（2分）18.有學(xué)者設(shè)想以下所示裝置用電化學(xué)原理將燃煤煙氣中的CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。科研人員希望每分鐘從C處獲得50mL10mol／LH2SO4，則A處通人煙氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為1%）的速率為

L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：略19.（15分）已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置來進行實驗。請回答相關(guān)問題。（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設(shè)計中的不合理之處。①

；

②

。（2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有

。（3）甲同學(xué)實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO3—和SO32—，不是H2SO3。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確

，其理由是

。（4）為了進一步探究，乙組同學(xué)做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20ml0.1mol／L的亞硫酸鈉，20ml0.1mol／L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請用“多”或“少”填寫“

”內(nèi)容。同濃度溶液S