浙江省臺州市市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

浙江省臺州市市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+參考答案：B2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是A．X原子的電子層數(shù)比Y的多

B．X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱C．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體。下列說法正確的是A.XH4的穩(wěn)定性比YH3的高B.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C.元素W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強D.Y離子的半徑比Z離子的半徑大參考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于碳元素，應(yīng)該處于第三周期，故Z為Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y表現(xiàn)+3價，Y的原子序數(shù)小于Na大于碳，可推知Y為非金屬，最外層電子數(shù)為8-3=5，處于ⅤA族，則Y為氮元素；W的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體為氯氣，則W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X碳元素，Y為氮元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞C，因此氨氣比甲烷穩(wěn)定，故A錯誤；B．X與W形成的化合物為CCl4，含有共價鍵；Z與W形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵不同，故B錯誤；C．元素Cl的氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定比N的強，如次氯酸為弱酸，而硝酸為強酸，故C錯誤；D．離子電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核電荷數(shù)Na大于N，故Na+離子半徑小于N3-離子半徑，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意“氧化物對應(yīng)水化物”不是“最高價氧化物對應(yīng)水化物”，因此不能用非金屬性強弱分析判斷。

4.若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A．1∶4

B．1∶2

C．2∶1

D．4∶1參考答案：B略5.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是A．NaOH溶液

B.Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液

D.Na2CO3溶液參考答案：B略6.下列關(guān)于化石燃料的加工的說法正確的是A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油等C.煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑D.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣參考答案：D【詳解】A.石油裂化主要得到烯烴和烷烴，石油裂解則主要得到乙烯，故A錯誤；B.石油分餾是物理變化，故B錯誤；C.煤的氣化是把煤中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故D正確；故選D。7.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是

A．60ml

B.45ml

C.

30ml

D.

15ml參考答案：A略8.在容積固定的密閉容器中存在反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)

△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷正確的是A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高C.圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較大D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較低參考答案：B【分析】該反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，使用催化劑或催化劑效率較高、升高溫度、增大壓強，反應(yīng)速率快，先達到平衡，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動?！驹斀狻緼項、乙到達平衡時間短，所以乙使用的催化劑效率較高，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，達到平衡時C的濃度應(yīng)相等，故A錯誤；B項、甲到達平衡時間短，所以甲的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以B的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C項、甲到達平衡時間短，所以甲的壓強較高，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時甲中B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于乙，故C錯誤；D項、加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，甲到達平衡時間短，所以甲使用的催化劑效率較高，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡圖象，注意外界條件對化學(xué)平衡的影響，正確分析圖象中曲線的變化是解答關(guān)鍵。9.下列物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)又能夠生成鹽和水的是

(

)A．Na2O2B．Na2OC．NaD．CuO參考答案：A略10.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()A．每生成2分子AB(g)吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量參考答案：B解析：形成化學(xué)鍵放出熱量，每生成2molAB放出bkJ熱量，A項錯誤；該反應(yīng)焓變＝斷裂化學(xué)鍵吸收熱量－形成化學(xué)鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)棣＝＋(a－b)kJ/mol；B項正確；C.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C項錯誤；斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，吸收akJ能量，D項錯誤。11.下列關(guān)于硅和二氧化硅的說法正確的是

A．由于二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅是酸性氧化物

B．硅被譽為無機非金屬材料的主角，晶體硅可用來制造光導(dǎo)纖維C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強D．硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料參考答案：D略12.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（） A．2 B．3 C．4 D．5參考答案：A【考點】化學(xué)平衡的計算． 【分析】在相同溫度和相同體積下，氣體的壓強與物質(zhì)的量呈正比，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進行，以此判斷方程式中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系． 【解答】解：容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進行，即方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和， 則有：2+5＞4+n， n＜3，n為整數(shù)等于2； 選項中只有A符合， 故選A． 【點評】本題考查阿伏加德羅定律以及推論的應(yīng)用，題目難度不大，注意從壓強的變化分析方程式化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，避免繁瑣的計算． 13.

nmol14N2與nmol14C16O比較，下列正確的是A．在同溫同壓下體積相等

B．在同溫同壓下密度相等C．在標(biāo)況下質(zhì)量相等

D．中子數(shù)相等參考答案：A14.短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是[來源:

]

A

BDCA.原子半徑：C>D>A

B.單質(zhì)的熔點：B>C,D>AC.最高正價：B>D=A>C

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C,D>A[來源:

]參考答案：B略15.下列說法正確的是（）A．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硝酸B．高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵C．SO2氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸參考答案：A【考點】硅和二氧化硅；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、鐵與鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；B、高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵；C、二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、二氧化硅與水不反應(yīng)．【解答】解：A、鐵與鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以日常生活中用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸，故A正確；B、高溫下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反應(yīng)生成CO，所以高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵，故B錯誤；C、二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故C錯誤；D、二氧化硅與水不反應(yīng)，不能生成相應(yīng)的酸，故D錯誤．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

。（從下列中選用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的液凹面

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________(2)如圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

________________________________________________________________________。參考答案：略18.書寫以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（1）H2SO4：

。（2）Ba（OH）2：

。（3）NaHCO3：

。參考答案：（1）H2SO4═2H++SO42﹣；（2）Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；（3）NaHCO3═Na++HCO3﹣。

解：（1）硫酸在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故答案為：H2SO4═2H++SO42﹣；（2）氫氧化鋇在溶液中完全電離，其電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故答案為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；（3）碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3﹣。

19.（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是________________________繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是_______________。（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________，該反應(yīng)中氧化劑是_______________，產(chǎn)生1molH2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________mol。（3）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2Na