河北省廊坊市華油第五中學高三化學期末試卷含解析

河北省廊坊市華油第五中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性C.二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器D.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸參考答案：D略2.(不定項選擇題)腎上激素是化學信使，隨著血液走到身體各處，促使細胞發(fā)生變化。它的結構簡式如下圖。下列有關腎上激素的說法正確的是

A．分子式為C9H12NO3B．該分子中至少有9個原子共平面C．可以發(fā)生加成、氧化、消去、加聚反應D．可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應，也可以和鹽酸反應參考答案：D3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是

X

Y

Z

WQ

A．工業(yè)上獲得Y、Q單質的方法通常是用電解法

B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏參考答案：C略4.溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出，要大力開發(fā)低碳技術，推廣高效節(jié)能技術，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關做法與此不相符的是

A．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴B．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內的休閑長椅C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題D．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車參考答案：A略5.下列變化的實質相似的是①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液和溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字

A．只有②③④

B．只有⑤

C．只有③④⑥

D．全部參考答案：B略6.下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4L水的物質的量為1molB．標準狀況下，1mol氦氣的質量為2g，其所占的體積約為22.4LC．標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L/molD．常溫常壓下，1molCO2所占的體積大于22.4L參考答案：D略7.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常溫下,水電離的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―參考答案：D略8.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.60g丙醇中含有的共價鍵數(shù)目為10NAB.過氧化鈉與水反應生成0.lmolO2時，轉移的電子數(shù)為0.2NAC.0.lmol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAD.密閉容器中，1molN2與3molH2反應制備NH3，產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6NA個參考答案：B【詳解】A.60g丙醇為1mol，丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為11NA，故A錯誤；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中一個氧原子從-1價升高到0價；另外一個從-1價降到-2價，每生成lmolO2時，轉移的電子數(shù)為2NA，生成0.lmolO2時，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.溶液的體積未知，無法計算，故C錯誤；D.氮氣和氫氣的反應是一個可逆反應，1molN2與3molH2反應產(chǎn)生的NH3小于2mol，故產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目小于6NA個，故D錯誤；故選B。9.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述正確的是A.C、D兩元素形成化合物屬共價化合物B.

C.D的簡單離子均能促進水的電離C.

A、D分別與B

元素形成的化合物都是大氣污染物D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性參考答案：B根據(jù)甲+乙→丙+丁，而乙、丁是B常見的同素異形體，即乙、丁是單質，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物+O2→氧化物，中學中常見的有CO、NO、SO2，而C、N的原子序數(shù)小于O，所以D可能是S，如果D是S，丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2，與題干提供的信息吻合，所以D是S；（8+16）/4=6，A元素是C；C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，其原子序數(shù)應該介于8～16之間，所以C是Mg，E是短周期且原子序數(shù)大于16，E只能是Cl；所以A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS，是離子化合物，A選項錯誤；Mg（OH）2是中強堿，所以Mg2+在水溶液中能夠發(fā)生水解，使水溶液呈酸性，促進了水的電離，H2S的水溶液是弱酸，S2-在水溶液中能夠發(fā)生水解，使溶液呈堿性，也促進了水的電離，所以Mg2+、S2-的簡單離子均能促進水的電離，B選項正確；A與D形成化合物是SO3、SO2是大氣污染物，A與B形成化合物是CO、CO2，二氧化碳不是大氣污染物，C選項錯誤；根據(jù)元素周期律的規(guī)律：非金屬性Cl＞S，則E的最高價氧化物水化物的（HClO4）酸性大于D的最高價氧化物水化物（H2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，題干中沒有涉及到是最高價氧化物的水化物，D選項錯誤；正確答案B。點睛：中學化學中元素之間的轉化是比較復雜的，類型也很多，如直線型轉化關系X為O2，中學中常見的有：Na→Na2O→Na2O2、N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2、S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3、C→CO→CO2或CH4→CO→CO2，本題中涉及是SO2→SO3→H2SO4，熟悉這個之間的轉化，是解決本題的關鍵。10.下列化學用語或描述均正確的是A．結構示意圖為的離子都不能破壞水的電離平衡B．結構簡式為CH2CH2的分子可發(fā)生加成反應C．符號為的原子常用于文物年代的測定D．在O2參與的反應中，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)不一定是4NA

(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)參考答案：D略11.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是：①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）其中符合“化學反應的綠色化”的要求的是（）A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥參考答案：B考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學應用．分析：節(jié)能減排、保護環(huán)境，應減少污染物的排放，推廣使用清潔能源，結合題目解答該題．解答：①加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量，故錯誤；②研發(fā)易降解的生物農藥能減少污染物的排放，故正確；③應用高效潔凈的能源轉換技術，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故正確；④田間焚燒秸稈增加二氧化碳的排放，故錯誤；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故正確；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品），可減少副產(chǎn)品的排放，減少污染，故正確．故選B．點評：本題考查環(huán)境污染及治理知識，側重于節(jié)能減排、保護環(huán)境的考查，題目難度不大，注意相關基礎的積累和把握．12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A、60gSiO2中含有NA個SiO2分子B、1molC5-H12分子中共價鍵總數(shù)為16NAC、1molCO2與含1molNaOH的溶液反應后，溶液中CO32－數(shù)為NAD、標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A、二氧化硅由原子直接構成，錯誤；B、1molC5-H12分子中含碳碳鍵4mol，碳氫鍵12mol，正確；C、產(chǎn)物為碳酸氫鈉，且碳酸氫根不能完全電離，錯誤；D、2.24LNH3和CH4的混合氣體為1mol，兩種粒子均為10電子，所含電子總數(shù)為NA。考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關知識。13.短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是（

）

A．E是一種非金屬元素

B．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵

C．E的一種氧化物為EO

D．E位于元素周期表的IVA族

參考答案：答案：D解析：n(AgCl)＝＝0.4mol，由Cl－守恒得n＝2，所以E為＋2價，屬于ⅡA族元素，即E為金屬元素，ECln的熔點為-78℃，沸點為59℃，屬于分子晶體，所以在ECln中E與Cl之間形成共價鍵。

25.6mg銅跟含有1.4×10-3molHNO3的濃硝酸恰好完全反應，反應完畢后收集到的氣體在標況下的體積為A．7.84mL

B．13.44mL

C．15.68mL

D．17.92mL參考答案：B略15.已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時,AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol·L-1,AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（

）

A.溶液中離子濃度大小關系為：c（K+）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（Ag+）>c（I－）

B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C.AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10－10D.若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀會轉變成白色沉淀參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）由Fe2O3、CuO、A1中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

（1）混合氣體Y中兩種氣體的化學式是

，反應①中生成混合氣體X的化

學方程式是

。（2）通過上述實驗及其現(xiàn)象說明，一定不含有的物質是

，不能確定是否含有的物質是

；（3）為進一步確定樣品中的未知物質，可以用上述反應過程中的溶液，設計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定，方法是

。參考答案：（共10分）

（1）NO、CO2（2分）

C+4HNO3（濃）

CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

（2）A1（2分）

Fe2O3（2分）

（3）取溶液A少許，向其中加入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明樣品中含有Fe2O3；若溶液不變紅色，說明樣品中沒有Fe2O3（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）生產(chǎn)自來水的流程如圖所示：回答下列問題．（1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝劑，它在水中最終生成

沉淀（填化學式）．（2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水．生活中常用

方法來降低水的硬度．（3）過濾池利用了實驗室過濾原理，在實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是

．（4）“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉，請寫出制取漂白粉的化學方程式

．（5）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．①100℃時1mol．L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=

1mol．L﹣1，Kw（25℃）Kw（100℃）（填“＞”“＜”或“=”）．②25℃時，向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸，下列敘述正確的有

（填字母）．A．溶液中一直存在：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加入過程中，水的電離程度逐漸減小，醋酸的電離程度逐漸增大C．加入過程中，溶液中所有離子濃度逐漸增大D．加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，溶液pH值降低E．用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，最好選用甲基橙作指示劑．參考答案：（1）Fe（OH）3；（2）煮沸；（3）漏斗、燒杯、玻璃棒；（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）①10﹣12；＜；②AD．考點： 物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；膠體的重要性質；弱電解質在水溶液中的電離平衡；水的電離；過濾．分析：（1）亞鐵離子易被氧化為鐵離子；（2）加熱煮沸能使鈣、鎂離子轉化為沉淀；（3）根據(jù)過濾的操作分析；（4）氯氣與石灰乳反應生成漂白粉；（5）①根據(jù)圖2計算100℃時Kw，再計算水電離出的c（H+）；水的電離是吸熱過程；②A．溶液中存在電荷守恒；B．醋酸的濃度越大，其電離程度越小；C．溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減??；D．升高溫度促進醋酸的電離；E．NaOH與醋酸溶液反應后生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液為堿性，選用堿性條件下變色的指示劑．解答：解：（1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝劑，它在水中電離出亞鐵離子易被氧化為鐵離子，最終生成Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3；（2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水，加熱煮沸能使鈣、鎂離子轉化為碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀，從而降低水的硬度，故答案為：煮沸；（3）過濾時用玻璃棒引流，用燒杯盛放濾液，漏斗為過濾器，所以用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；（4）氯氣與石灰乳反應生成漂白粉，其反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）①由圖2可知，100℃時Kw=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣6×10﹣6=10﹣12，1mol．L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）===10﹣12mol．L﹣1；水的電離是吸熱過程，溫度越高水的電離程度越大，Kw越大，所以Kw（25℃）＜Kw（100℃）；故答案為：10﹣12；＜；②A．溶液中存在電荷守恒，即溶液中一直存在：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A正確；B．加入過程中，醋酸的濃度越大，其電離程度越小，所以醋酸的電離程度逐漸減小，氫離子濃度增大，水的電離程度減小，故B錯誤；C．溶液中Kw=c（H+）?c（OH﹣）為常數(shù)，氫離子濃度增大，則氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；D．升高溫度促進醋酸的電離，所以加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，醋酸電離出的氫離子濃度增大，則溶液pH值降低，故D正確；E．用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，NaOH與醋酸反應后生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液為堿性，選用堿性條件下變色的指示劑，所以應該選用酚酞作指示劑；故E錯誤．故答案為：AD．點評： 本題考查了物質分離和提純操作、實驗儀器的選擇、溶液中離子濃度的計算、弱電解質的電離平衡等，題目難度中等，側重于基礎知識的綜合應用的考查，注意把握Kw在計算中的應用．18.（16分）已知工業(yè)上合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：（1）寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=____（2）反應進行到4分鐘到達平衡。從反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v(NH3)為

（3）5分鐘時，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡

移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）原因是：

。化學平衡常數(shù)將

（填“增大”、“減少”或“不變”）。（4）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol·L—1），請在上圖中畫出第5分鐘后NH3濃度的變化曲線。參考答案：（14分）（1）（2分）（2）（2分,單位錯或寫成“mol/L·min”扣1分）（3）向正反應方向；（1分）原因是：若只把容器的體積縮小一半，各種物質的濃度都加倍（2分），濃度熵Q<K，平衡向正向移動（2分）[也可答體積縮小一半相當于增大體系的壓強（2分），平衡向氣體分子數(shù)減?。?分）的方向即正反應方向移動]

不變（2分）

（4）略19.（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為____________。（2）上述濃縮液中含有I－、Cl－等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應2HI（g）=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）

參考答案