河北省滄州市黃驊官莊鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析

河北省滄州市黃驊官莊鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫C．Y元素的最高價(jià)氫氧化物堿性比X元素最高價(jià)氫氧化物堿性強(qiáng)D．Y元素的最高化合價(jià)比X元素的最高化合價(jià)高參考答案：C略2.不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是A.在江河入海處易形成三角洲B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀D.同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：C略3.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓

參考答案：C略4.有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份直接加入鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解后再加同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，兩者都直到不再產(chǎn)生氣體為止所消耗的鹽酸的質(zhì)量A.2:1

B.1:1

C.1:2

D.4:2參考答案：B5.能證明SO2具有漂白性的是A.

品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色消失B.

溴水中通入SO2氣體后，溶液褪色C.

滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，紅色消失D.

酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液褪色參考答案：A試題分析：A、品紅溶液中通入SO2氣體，紅色褪去，是因?yàn)槎趸蚺c品紅生成無(wú)色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，A正確；B、溴水中通入SO2氣體后，溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C、滴入酚酞的NaOH溶液顯紅色，通入SO2后紅色褪去，因?yàn)镹aOH與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液褪色，因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，D錯(cuò)誤。答案選A。6.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是

（

）

參考答案：B略7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．晶體硅硬度較大，可用作芯片 B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣 C．Al2O3熔點(diǎn)較高，可用于制作耐火材料 D．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑參考答案：C解：A．Si為半導(dǎo)體材料，則可用作芯片，與熔點(diǎn)、硬度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，可用于干燥氫氣，與濃硫酸具有脫水性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．Al2O3是離子化合物，離子鍵較強(qiáng)，導(dǎo)致Al2O3熔點(diǎn)較高，所以可用于制作耐火材料，故C正確；D．NaHCO3受熱易分解，能與酸反應(yīng)，所以可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，與NaHCO3能與堿反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

8.向盛有少量無(wú)水乙醇的試管中加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是A.鈉塊始終浮在液面上 B.鈉塊來(lái)回游動(dòng)C.鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生 D.鈉塊迅速熔化為光亮小球參考答案：C【分析】乙醇中羥基的H具有一定的活性，但是其活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水中的H原子，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水和金屬鈉的反應(yīng)?！驹斀狻緼.鈉的密度比乙醇大，應(yīng)該是沉在試管底部，A錯(cuò)誤；B.乙醇羥基的H的活潑性，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活潑性，所以相對(duì)于水和鈉的反應(yīng)，乙醇和鈉的反應(yīng)劇烈程度要緩和了許多，氣泡產(chǎn)生的速率也就慢了許多，看不到鈉塊來(lái)回游動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.鈉和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣，可以看到鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生，C正確；D.該反應(yīng)緩慢，看不到鈉塊迅速融化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C?！军c(diǎn)睛】乙醇的活潑H的活性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水的H的活性，導(dǎo)致兩種物質(zhì)和金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度有很大的差別，乙醇和金屬鈉反應(yīng)表現(xiàn)得平緩。

9.在離子RO3n－中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A.A－x+n+48 B.A－x+n+24 C.A－x－n－48 D.A+x－n－24參考答案：B【詳解】R原子的質(zhì)量數(shù)為A，設(shè)R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為N，則R的質(zhì)子數(shù)為A-N，離子RO3n-中共有x個(gè)核外電子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目N=A-x+n+24。答案選B。

10.關(guān)于二氧化硅的敘述不正確的是（

）①二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料②硅、碳原子最外層都有4個(gè)電子，故SiO2的物理性質(zhì)與CO2類(lèi)似③SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，是兩性氧化物④將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成，說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)．A.②③

B.③④

C.②④

D.①④參考答案：A試題分析：①二氧化硅做光導(dǎo)纖維，正確。②二氧化硅形成原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，所以二者物理性質(zhì)差異很大，錯(cuò)誤。③二氧化硅是酸性氧化物，錯(cuò)誤。④二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，可以說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，正確。所以選A。11.下列說(shuō)法正確的是（

）A.用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”B.常溫下，淀粉溶液遇KI溶液變?yōu)樗{(lán)色C.常溫常壓下，22.4LO2含有的分子數(shù)目為6.02×1023D.常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體含有的氧原子數(shù)為3×6.02×1023參考答案：DA、硫酸銅溶液不是膠體，用激光筆照射CuSO4溶液不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，A錯(cuò)誤；B、常溫下，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變?yōu)樗{(lán)色，B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，22.4LO2含有的分子數(shù)目小于6.02×1023，C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下，48gO3和O2混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子數(shù)為3×6.02×1023，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積的適用范圍、條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體）。由于氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)影響大，因此氣體的摩爾體積不是固定不變的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L/mol。12.下表為短周期元素①~⑧的部分性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是

()A．元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)B．元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C．元素①⑧形成的化合物具有兩性D．上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)參考答案：A略13.NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產(chǎn)物，排出該氣體產(chǎn)物后冷卻，容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3

B．Na2CO3、NaHCO3

C．Na2CO3、NaOH

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH參考答案：C略14.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用于分離酒精和水B．用于驗(yàn)證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2C．用于除去CO2中的少量HClD．用于制備蒸餾水參考答案：C【分析】A．酒精與水互溶；B．C與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁；C．HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、且冷卻水下進(jìn)上出．【解答】解：A．酒精與水互溶，不能利用分液漏斗分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯(cuò)誤；B．C與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則不能檢驗(yàn)有CO2，應(yīng)除去二氧化硫后檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則圖中洗氣可除雜，故C正確；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、且冷卻水下進(jìn)上出，圖中溫度計(jì)的位置、冷卻水方向均不合理，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．15.短周期元素X和Y，可組成化合物XY3．當(dāng)X的原子序數(shù)為a時(shí)，Y的原子序數(shù)可能是：①a+2，②a+4，③a+8，④a+12，⑤a﹣6，其中正確的組合是（）A．①② B．①②③ C．①②③⑤ D．①②④⑤參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】?jī)煞N短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時(shí)，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，以此來(lái)解答．【解答】解：兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時(shí)，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，①若Y為Cl，X為P，則X的原子序數(shù)為a+2，故①正確；②若Y為Cl，X為Al，則X的原子序數(shù)為a+4，故②正確；③若Y為S，X為O，則X的原子序數(shù)為a﹣8，故③錯(cuò)誤；④若Y為Cl，X為B，則X的原子序數(shù)為a+8，故④正確；⑤若Y為H，X為N，則X的原子序數(shù)為a﹣6，故⑤正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題．圖一圖二圖三[探究一]實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．（密封裝置中氧氣足量）問(wèn)題討論：（1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是．（2）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含x、y的代數(shù)式表示）．[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)量xg鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸，常溫下測(cè)定生成氣體的體積．問(wèn)題討論：（3）同學(xué)們擬選用如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是a接，接，接．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）．（4）同學(xué)們仔細(xì)分析（3）題中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后，又設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置．①裝置中導(dǎo)管a的作用是②反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時(shí)應(yīng)如何操作？③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，若不考慮導(dǎo)管中液體體積的影響，測(cè)定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．參考答案：1.鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量2.×100%3.e，d、g4.便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時(shí)，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平偏小考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

分析：探究一實(shí)驗(yàn)原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應(yīng)生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質(zhì)量和氧化后的氧化物的質(zhì)量通過(guò)列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算和分析；探究二實(shí)驗(yàn)原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知，裝置的組裝順序：合金與稀硫酸反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；（4）①保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②為了準(zhǔn)確測(cè)定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過(guò)調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊；③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，稀硫酸放入錐形瓶中會(huì)使收集到的氫氣的體積偏大，圖3中用了導(dǎo)管a消除了稀硫酸的體積對(duì)氫氣體積的影響，據(jù)此分析．解答：解：探究一實(shí)驗(yàn)原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應(yīng)生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質(zhì)量和氧化后的氧化物的質(zhì)量通過(guò)列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（1）根據(jù)上面的分析可知，欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量，故答案為：鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量；（2）設(shè)鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量a，鋁的質(zhì)量為b，則根據(jù)反應(yīng)可知產(chǎn)生的氧化鋁的質(zhì)量為b=b，氧化鎂的質(zhì)量為a=a，則題意得，解得a=，所以原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%；探究二實(shí)驗(yàn)原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知，裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋海╝）接（e）、（d）接（g），故答案為：e，d、g；（4）①裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為：便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）；②為了準(zhǔn)確測(cè)定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過(guò)調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊，所以如果發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，可以（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時(shí)，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平，故答案為：（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時(shí)，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平；③圖3中用了導(dǎo)管a消除了稀硫酸的體積對(duì)氫氣體積的影響，與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，稀硫酸放入錐形瓶中會(huì)使收集到的氫氣的體積偏大，所以通過(guò)計(jì)算得到的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為：偏?。c(diǎn)評(píng)：主要考查物質(zhì)含量的測(cè)定、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生具有知識(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)已知有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，這些分子中含有____種核素。畫(huà)出18O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__________。(2)下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是________。能表示反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的化學(xué)反應(yīng)是___________。①碘升華

②氫氣在氧氣中燃燒

③HCl氣體溶于水

④酒精溶于水⑤冰融化

⑥氫氧化鈉熔化

⑦NH4Cl受熱分解

⑧(NH4)2SO4溶于水(3)根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是_______。①砹(At)的氫化物不穩(wěn)定 ②硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定③鈹?shù)脑邮щ娏四芰Ρ孺V弱

④氫氧化鋁比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)參考答案：(1)6

(2)②③⑦

②

(3)②④解析：(1)具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子是核素，1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，這些分子中含有6種核素。18O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)①碘升華是物理變化，化學(xué)鍵不變；②氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，共價(jià)鍵被破壞；③HCl氣體溶于水是物理變化，電離出陰陽(yáng)離子，共價(jià)鍵被破壞；④酒精溶于水是物理變化，化學(xué)鍵不變；⑤冰融化是物理變化，化學(xué)鍵不變；⑥氫氧化鈉熔化，電離出陰陽(yáng)離子，離子鍵被破壞；⑦NH4Cl受熱分解是吸熱反應(yīng)，離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞；⑧(NH4)2SO4溶于水，電離出陰陽(yáng)離子，離子鍵被破壞；因此共價(jià)鍵被破壞的是②③⑦；反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，