四川省廣安市鄰水縣袁市中學高一化學上學期期末試卷含解析

四川省廣安市鄰水縣袁市中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：Na＜Mg＜Si

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.熔點：NaCl＞S＞CO2參考答案：A略2.按物質的組成進行分類，H2SO4應屬于

①酸

②含氧酸

③氧化物

④二元酸

⑤化合物

A.①②③④⑤

B.①③⑤

C.①②④⑤

D.①③④⑤參考答案：C略3.下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：B．硫酸銅溶液與氯化鋇溶液混合：

C．醋酸滴在石灰石上：

D．氧化銅與硫酸混合：參考答案：B4.金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于(

)

A.金屬在地殼中的含量多少

B.金屬的熔沸點高低C.金屬的活潑性強弱

D.金屬的導電性強弱參考答案：C5.銨鹽說法正確的是①一般都溶于水

②都是離子晶體

③均受熱易爆

④大多數銨鹽是常用的氮肥

⑤與強堿混合加熱都有氨氣放出A．①②③④

B．①②④⑤

C．①②③⑤

D．②③④⑤參考答案：B6.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是A．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強B．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素D．原子序數為15的元素的最高化合價為＋3參考答案：C略7.下列關于環(huán)境問題的說法正確的是(

)

①pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨②CO2的大量排放會加劇溫室效應③燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染(

)A．①②

B．③④

C．②③

D．②④參考答案：C略8.以下反應屬于取代反應的是(

)A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色褪去

D．乙烯在催化劑作用下生成聚乙烯參考答案：C9.銅有兩種天然同位素Cu和Cu，參考銅的原子量（63.5）估算Cu的百分含量約是A.20%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略10.堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（）A．堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子，容易失去B．堿金屬在常溫下易被氧化C．堿金屬單質的密度小，熔點和沸點低D．堿金屬原子的核電荷數比較小參考答案：A【考點】堿金屬的性質．【分析】結構決定性質，金屬的活潑性源于金屬原子的結構特點，金屬原子最外層電子數越少越容易失去電子，金屬越活潑，最外層電子數越多越難失去電子，越不活潑．【解答】解：堿金屬是典型的活潑金屬，是因為堿金屬最外層電子數都是1，特別容易失去最外層的電子達到穩(wěn)定結構，故選：A．11.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A．Na+、Ag+、S2—、SO42—

B．Mg2+、NH4+、NO3—、Cl—C．Na+、K+、SO32—、CH3COO—

D．Cu2+、Na+、NO3—、SO42—參考答案：B略12.用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NAB．標準狀況下,1.06gNa2CO3含有的Na+數為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA參考答案：B略13.2005年3月29日晚6時50分，京滬高速公路淮安段上行線103K＋300M處，一輛載有約35噸液氯的山東槽罐車與一輛山東貨車相撞，導致槽罐車液氯大面積泄漏，造成28人死亡，中毒入院人數為350名。作為救援消防干警在現場的下列處理方法和過程較合理的是（

）

①及時轉移疏散人群，同時向有關部門如實報告事故有關情況；

②被轉移人群應戴上用濃NaOH處理過的口罩；

③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質的水溶液；

④被轉移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩（濕潤）；

⑤將人群轉移到地勢較低的地方即可，不必走太遠；

⑥及時清理現場，檢查水源和食物等是否被污染；

⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。

A．②③④⑤

B．①③④⑥

C．①②⑤⑥

D．①③⑤⑦參考答案：B略14.在一定條件下，N2+3H22NH3，下列敘述中錯誤的是A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率最小B.隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定C.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后正反應速率減小為零D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且保持恒定參考答案：C略15.實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的說法正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．生成1molN2時轉移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑參考答案：A考點：氧化還原反應．

分析：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由﹣3價升高為0，以此來解答．解答：解：A．NaNO2中N元素的化合價降低，為氧化劑，故A正確；B．只有N元素的化合價變化，則生成1molN2時轉移的電子為3mol，故B錯誤；C．NH4Cl中的N元素化合價升高，失去電子被氧化，故C錯誤；D．N2既是氧化產物又是還原產物，故D錯誤；故選A．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生甲設計了如下裝置以驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：H2SO3>HClO。(1)甲得出結論的現象________________。(2)學生乙對甲的實驗結論提出了質疑，乙的理由是：____，隨后對裝置做了如下改進。X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結論的現象是____。參考答案：(1)次氯酸鈣溶液變渾濁

(2)SO2因發(fā)生氧化反應會生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強酸制弱酸的復分解反應

Y中溶液不褪色．且次氯酸鈣溶液變渾濁解析：(1)濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫能與次氯酸鈣反應，因此甲得出結論的現象是次氯酸鈣溶液變渾濁，說明酸性強弱：H2SO3>HCl0。(2)由于次氯酸鈣極易強氧化性，S02因發(fā)生氧化反應會生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強酸制弱酸的復分解反應；二氧化硫通入飽和NaHC03溶液中產生二氧化碳，利用品紅溶液檢驗二氧化硫是否被除盡，然后通過次氯酸鈣溶液中，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空氣中的二氧化碳進入，所以乙得出結論的現象是Y中溶液不褪色，且次氯酸鈣溶液變渾濁即說明酸性強弱：H2SO3>HCl0。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.運用所學知識，回答下列問題。I、向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應完全，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣?。該反應的離子方程式為__________；取一定量上述反應后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時觀察到的現象是________。II、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問題：（1）上述反應是否都是氧化還原反應_________（填“是”或“否”）；寫出反應①的化學方程式_____。（2）反應①后過濾的沉淀為_______，簡述確定此物質中金屬元素及其價態(tài)的操作過程_______。參考答案：I.（1）4I－+2Cu2+=2CuI↓+I2

溶液分層，上層溶液為紫紅色

II.（1）否

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

（2）Fe2O3

取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明它為Fe2O3解析：I、本題考查氧化還原反應定義，以及氧化還原反應方程式的書寫，CuSO4中Cu的價態(tài)是＋2【點睛】本題考查化學工藝流程，涉及氧化還原反應方程式的書寫，氧化還原反應的方程式的書寫是流程圖中經常書寫的知識，書寫時，首先找準氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，氧化還原反應中有化合價的降低，就有化合價的升高，如本題Cu2＋轉變成＋1價Cu，必然存在化合價升高，即I－化合價升高，然后采用化合價升降法配平，Cu化合價由＋2價→＋1價，化合價降低1價，I由－1價→0價，化合價升高1價，最小公倍數為1，然后根據原子守恒配平其他即可。18.⑴(4分)現有標準狀況下8．96LSO2和24gO3，則相同狀況下SO2與O3的體積之比為

，所含氧原子數之比為

。⑵(4分)向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2。①當n(CO2)≤0.1mol時，反應的離子方程式為：

；②當0.1mol＜n(CO2)＜0.2mol時，所得溶液的溶質有

；參考答案：略19.（1）寫出下列工業(yè)生產過程所涉及的主要化學方程式：①用鋁熱法煉鐵______________________________________________________②電解法冶煉鋁______________________________________________________③濕法煉銅______________________________________________________（2）海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設計了如下步驟：①把貝殼制成石灰乳

②直接往海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物④將得到的產物熔融后電解。下列說法不正確的是__________________（填代號）A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應步驟②不夠合理，理由是