九年級化學(xué)人教版上冊進(jìn)階提升專項(xiàng)（三）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課件

進(jìn)階提升專項(xiàng)(三)

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容:參加__________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和______反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2微觀解釋:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子,原子重新組合成新的分子,反應(yīng)前后原子的______和______、質(zhì)量都沒有改變。3適用范圍:a.質(zhì)量守恒定律適用于所有的______變化,但不適用于______變化。b.沒有參與反應(yīng)和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。反應(yīng)物和生成物均包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)。4化學(xué)反應(yīng)過程中的“變”與“不變”:六個(gè)“一定不變”、兩個(gè)“一定改變”、兩個(gè)“可能改變”。化學(xué)反應(yīng)等于種類數(shù)目化學(xué)物理【強(qiáng)化訓(xùn)練】類型1解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)1下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.50g水與50g酒精混合質(zhì)量是100gB.鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質(zhì)量小C.紅磷在密閉容器中燃燒總質(zhì)量不變D.蠟燭在空氣中燃燒質(zhì)量變小A【解析】A.50g水與50g酒精混合質(zhì)量是100g,發(fā)生的是物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋;B.鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質(zhì)量小,是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng),能用質(zhì)量守恒定律解釋;C.紅磷在密閉容器中燃燒總質(zhì)量不變,能用質(zhì)量守恒定律解釋;D.蠟燭在空氣中燃燒質(zhì)量變小,是因?yàn)榉磻?yīng)生成的水蒸氣和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中,能用質(zhì)量守恒定律解釋。2(2022·北京中考)載人航天器中處理CO2的一種方法為2Li2O2+2CO2===2X+O2,X的化學(xué)式為()

2O

2CO3

【解析】掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答此類題的關(guān)鍵。由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式,反應(yīng)前鋰、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為4、8、2,反應(yīng)后的生成物中鋰、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為0、2、0,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則2X分子中含有4個(gè)鋰原子、2個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子,則每個(gè)X分子由2個(gè)鋰原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為Li2CO3。C3一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰,發(fā)生如下反應(yīng)2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為NO2B.反應(yīng)后有黑色固體殘留C.反應(yīng)前后元素化合價(jià)均未改變D.產(chǎn)物中CuO屬于氧化物C【解析】A.由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后銅原子都是2個(gè),反應(yīng)前氮原子是4個(gè),反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè),包含在4X中,反應(yīng)前氧原子是12個(gè),反應(yīng)后應(yīng)該是12個(gè),其中8個(gè)包含在4X中,X的化學(xué)式為NO2,該選項(xiàng)說法正確;B.生成的氧化銅是黑色固體,因此反應(yīng)后有黑色固體殘留,該選項(xiàng)說法正確;C.反應(yīng)前氧元素化合價(jià)是-2,氮元素化合價(jià)是+5,反應(yīng)后氧氣中氧元素化合價(jià)是0,二氧化氮中氮元素化合價(jià)是+4,該選項(xiàng)說法不正確;D.氧化銅是氧化物,該選項(xiàng)說法正確。類型2定性分析物質(zhì)的元素組成4植物的光合作用可表示為二氧化碳+水

淀粉+氧氣,根據(jù)以上信息,得出的有關(guān)淀粉的結(jié)論正確的是()A.只含碳、氫元素B.含有碳、氫、氧三種元素C.含有碳、氫元素,可能含有氧元素D.無法確定解題依據(jù):_______________________________________________________。

C化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類不變,原子的種類、總個(gè)數(shù)不變【解析】水和二氧化碳反應(yīng)生成淀粉和氧氣,淀粉中的碳元素來自二氧化碳,氫元素來自水,因此淀粉中含有碳元素、氫元素,可能含有氧元素。5鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成單質(zhì)碳和一種白色固體,該白色固體可能是

()2SO4

2CO33

【解析】A.白色固體不可能是硫酸鈉,這是因?yàn)榉磻?yīng)物中不含有硫元素,該選項(xiàng)說法不正確;B.白色固體可能是碳酸鈉,該選項(xiàng)說法正確;C.白色固體不可能是碳酸氫鈉,這是因?yàn)榉磻?yīng)物中不含有氫元素,該選項(xiàng)說法不正確;D.白色固體不可能是氫氧化鈉,這是因?yàn)榉磻?yīng)物中不含有氫元素,該選項(xiàng)說法不正確。B類型3圖表中的數(shù)據(jù)分析6(2022·邵陽中考)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說法正確的是

()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g7102837反應(yīng)后的質(zhì)量/g141033xA.x的值是25 B.乙一定是催化劑C.甲和丁都是反應(yīng)物 D.反應(yīng)中,甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14∶33A【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了14g-7g=7g,故是生成物,生成的質(zhì)量為7g;同理可以確定乙的質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng);丙是生成物,生成的質(zhì)量為33g-28g=5g;由質(zhì)量守恒定律可知丁應(yīng)是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量為7g+5g=12g,故x的數(shù)值為37-12=25。x的數(shù)值為37-12=25,A正確;乙的質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng),B錯(cuò)誤;甲是生成物,丁是反應(yīng)物,C錯(cuò)誤;反應(yīng)中,甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是7g∶5g=7∶5,D錯(cuò)誤。7[易錯(cuò)題]在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng),測量反應(yīng)前(t0)、反應(yīng)中(t1)、反應(yīng)后(t2)三個(gè)時(shí)刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)分布圖分別如圖:下列說法錯(cuò)誤的是

()A.該反應(yīng)中,乙是反應(yīng)物,丁是生成物B.t1時(shí)刻,甲和丁的質(zhì)量比為5∶7C.若丙是Cu、丁是CO2,則甲、乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1D.若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100g,如果再增加20g甲,則甲與乙可恰好完全反應(yīng)C【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了40%-0%=40%,故甲是反應(yīng)物;反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-39%-54%=7%,乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了21%-7%=14%;反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了54%-22%=32%,丙是生成物;反應(yīng)前丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-22%-21%-40%=17%,丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了39%-17%=22%,是生成物。該反應(yīng)中,乙是反應(yīng)物,丁是生成物,A正確;t1時(shí)刻,參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%-20%=20%,參加反應(yīng)甲和生成丁的質(zhì)量比為40%∶22%=20∶11;則生成的丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%,甲和丁的質(zhì)量比為20%∶(11%+17%)=5∶7,B正確;若丙是Cu、丁是CO2,反應(yīng)物之一是氧化銅,參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為40%∶14%=80∶28,一氧化碳與氧化銅反應(yīng)時(shí)符合此質(zhì)量比,則該反應(yīng)是一氧化碳與氧化銅發(fā)生的反應(yīng),則甲、乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1,C錯(cuò)誤;若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100g,參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為40%∶14%,如果再增加20g甲,則60g∶21g=40%∶14%,則甲與乙可恰好完全反應(yīng),D正確?！窘忸}指導(dǎo)】1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,計(jì)算出未知量2.計(jì)算出各物質(zhì)減少的質(zhì)量或增加的質(zhì)量3.________的質(zhì)量增加,________的質(zhì)量減少,質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是________,也可能是未參加反應(yīng)的物質(zhì)4.判斷出反應(yīng)物和生成物,即可判斷出基本反應(yīng)類型5.物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化之比就是反應(yīng)中的質(zhì)量比生成物反應(yīng)物