《3、離子鍵、配位鍵與金屬鍵》教學設(shè)計(安徽省縣級優(yōu)課)x-化學教案

高中化學魯教版選修三第二章第三節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵第一課時教材分析：離子鍵、配位鍵、金屬鍵以及第一節(jié)內(nèi)容所學的共價鍵共同構(gòu)成了原子之間的強的相互作用--化學鍵的完整知識體系，離子鍵和金屬鍵決定著離子化合物和金屬的成鍵方式并影響著物質(zhì)的性質(zhì)，而配合物在生命科學、材料化學以及催化合成等方面具有重要意義。因此，學習以上三種化學鍵的成鍵實質(zhì)、成鍵特征，對全面了解微觀原子的相互作用、了解化學科學在高科技領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用大有益處。教材的大體思路是：在認識共價鍵的基礎(chǔ)上，從成鍵過程和成鍵特征（方向性、飽和性）上采用對比方式介紹離子鍵的內(nèi)容，同樣從共用電子對的不同形成方式的角度簡單介紹配位鍵的形成和配合物的意義，通過金屬鍵的特征性質(zhì)引出金屬鍵并學以致用，解釋金屬的特征，本課時介紹金屬鍵的內(nèi)容。學情分析：

本節(jié)課的教學對象是高二學生,在此之前,學生已經(jīng)學習了物質(zhì)是由原子、分子、離子等微粒構(gòu)成,并且已經(jīng)具備了一定的核外電子排布知識，為本節(jié)課的學習奠定了基礎(chǔ)。且學生在高一時已初步學習了什么是離子鍵,離子鍵是如何形成的,因此本節(jié)課擬在學生已有知識的基礎(chǔ)上引導(dǎo)學生深入學習離子鍵的本質(zhì)、影響離子鍵強弱的因素等,并對比共價鍵,分析離子鍵的特征。本節(jié)課理論性較強,而學生的抽象思維能力還不足,因此本節(jié)課將通過實驗數(shù)據(jù)和動畫將知識化靜為動,變抽象為形象,將抽象概念直觀化,理性概念感性化,充分調(diào)動學生學習的興趣,突破重難點。教學目標：知識與技能：1、知道離子鍵的概念，會用元素組成和電負性的知識判斷離子鍵以及離子化合物概念會用電子式表示離子、離子化合物以及離子化合物的形成過程知道離子鍵的實質(zhì)，知道判斷離子鍵強弱的方法，并且知道離子鍵在方向性和飽和性上的特征過程與方法：1、體會數(shù)學、物理知識在化學上的應(yīng)用，感受學科知識的交叉2、在分析表格數(shù)據(jù)的過程中，提高分析數(shù)據(jù)，解決問題的能力情感態(tài)度與價值觀：體會在分析與思考中帶來的成功地喜悅重難點：離子鍵的成鍵過程和成鍵實質(zhì)教學方法：新授課，演示課教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖導(dǎo)入復(fù)習共價鍵導(dǎo)入新知回顧鈉與氯氣反應(yīng)講述板書講述總結(jié)提問板書總結(jié)過渡板書練習總結(jié)書寫規(guī)則規(guī)范書寫練習講解PPT展示過渡結(jié)論思考過渡討論結(jié)論板書歸納總結(jié)練習過渡板書小結(jié)演示總結(jié)板書設(shè)計作業(yè)以課本中聯(lián)想質(zhì)疑欄目，回顧共價鍵的知識，聯(lián)想到必修二學習過得離子鍵，離子鍵在必修二中我們簡單學習過，類比于共價鍵，離子鍵的實質(zhì)是什么，具有什么特征，我們可以更深層次探討。PPT展示鈉與氯氣的反應(yīng)反應(yīng)條件，現(xiàn)象是什么學生回答點評提問黃色火焰是鈉原子的焰色反應(yīng)，聯(lián)系到電子的躍遷，順利講解用PPT動畫播放鈉原子失去電子形成鈉離子的過程和氯原子得到電子生成氯離子的過程。以及生成的陰陽離子通過靜電作用結(jié)合到一起。我們把這種陰陽離子見通過靜電作用結(jié)合到一起的鍵稱為離子鍵離子鍵概念概念分析從成鍵的微粒、離子鍵的實質(zhì)、成鍵的過程和成鍵的元素等各方面全面分析離子鍵。我們可以通過化合物所含的元素簡單判斷他們之間所含的化學鍵類型，那么我們可以看看下表這組元素之間兩兩之間是否可以形成離子鍵？依據(jù)是什么？元素KMgAlClSFO電負性0.81.21.53.02.54.03.5計算一下AlCl3的電負性差值，為1.5其是共價化合物。一般認為，當電負性差值_1.7__時原子間才有可能形成離子鍵。哪些物質(zhì)含有離子鍵呢？含有離子化合物的陰陽離子有哪些？離子化合物利用PPT總結(jié)歸納一些陰陽離子，并且特別強調(diào)一下銨根離子通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強堿、大多數(shù)鹽以及金屬氧化物等學習完了離子化合物，我們看看如何用電子式表示離子化合物的形成過程離子和化合物的電子式利用PPT展示常見的陰陽離子的書寫書寫規(guī)則單陰離子的電子式不但要表達出最外層所有電子數(shù)（包括得到的電子），而且用方括號“[]”括起來，并在右上角注明負電荷數(shù)b.簡單陽離子的電子式就是離子符號(銨根除外）c.離子化合物的電子式由陰離子和陽離子電子式組成，相同的離子不能合并（如CaC12）練習：用電子式表示MgO的形成過程。a.左邊是組成離子化合物的各原子的電子式,右邊是離子化合物的電子式b.連接號為“”學習完離子鍵形成，我們看看交流研討，在必修一曾經(jīng)做過的實驗熔融NaCl熔融NaClNaCl晶體NaCl水溶液分析離子化合物溶于水或熔化時離子化合物轉(zhuǎn)化成自由移動的離子,離子鍵即被破壞。影響離子鍵強弱的因素？離子鍵的強弱與離子化合物的物理性質(zhì)（如：熔沸點）有什么關(guān)系呢？觀察下列離子化合物的熔點,由下列離子化合物熔點變化規(guī)律,分析離子鍵的強弱與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系?

離子鍵的實質(zhì)影響離子鍵強度的因素【小結(jié)】離子鍵的強弱與離子半徑及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強,離子化合物熔點越高我們還可以從物理學的角度去分析兩個點電荷之間的庫侖力從這個角度我們也可以看出由數(shù)據(jù)得出的結(jié)論和理論的結(jié)論是一致的應(yīng)用：判斷的離子鍵強弱離子半徑越、離子帶電荷越，離子鍵就越強。離子鍵越強，破壞它所需能量就越高。其形成化合物的熔沸點就越高。我們知道共價鍵中未成對電子數(shù)決定了共價鍵的數(shù)目,因此共價鍵有飽和性;原子軌道在重疊時要遵循最大重疊原理,因此共價鍵有方向性。那么離子鍵是否也有這兩個特性呢?三、離子鍵的特征學生回答離子鍵相對共價鍵而言,既無飽和性也無方向性。離子化合物無分子式,其化學式是陰、陽離子個數(shù)的最簡整數(shù)比。幫助學生理解方向性飽和性等問題以氯化鈉、氯化銫的晶胞動畫為例來幫助學生理解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)下面我們來總結(jié)一下離子鍵、配位鍵和金屬鍵離子鍵概念概念辨析離子化合物離子和化合物的電子式二、離子鍵的實質(zhì)影響離子鍵強度的因素三、離子鍵的特征學生回答現(xiàn)象是劇烈燃燒，黃色火焰，大量的白煙學生誦讀理解學生能夠簡單地回答出這些問題通過對電負性的計算總結(jié)思考，離子化合物的概念，含有離子化合物的陰陽離子有哪些簡單陰離子、陽離子、以及離子化合物的書寫學生上黑板練習，效果不錯熔融的氯化鈉和氯化鈉水溶液都可以導(dǎo)電，說明他們有自由移動的離子利用控制變量方法的思路，第一組鈉離子的半徑電荷數(shù)相同，陰離子的電荷數(shù)也相同，不同的是陰離子的半徑分析兩組數(shù)據(jù)學生總結(jié)學生理解填寫學生回答問題，教師給與評價此部分學生回憶因為可以將離子看成球形，只要空間足夠大周圍可以無限吸引相反電性的離子簡單復(fù)習共價鍵，利于離子鍵的教學對比通過對和氯氣的反應(yīng)的具體實例的動畫演示幫助學生更好地理解離子鍵的形成過程就概念和已知的知識對我們的離子鍵進行解讀對表格中的數(shù)據(jù)進行計算總結(jié)規(guī)律，鍛煉學生數(shù)據(jù)計算的能力學生書寫，教師點