2024屆江蘇省常熟市第一中學高二化學第一學期期末檢測模擬試題含解析

2024屆江蘇省常熟市第一中學高二化學第一學期期末檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應屬于取代反應的是（）A．乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷B．苯與氫氣反應生成環(huán)己烷C．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷D．乙醇與氧氣反應生成乙醛2、下列關于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（）A．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO3－、ClO－、Na＋不能大量共存B．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NH4+、CH3COO－、S2－可以大量共存D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－一定不能大量共存3、下列有關說法中正確的是A．乙烯的結構筒式可以表示為CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應C．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷4、下列說法不正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量B．熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個數(shù)C．所有的燃燒反應都是放熱的D．熱化學方程式中,化學式前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù)5、下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是A．Na2SO3B．NH4ClC．AlCl3D．Na2CO36、下列反應中一定屬于放熱反應的是()A．化合反應B．分解反應C．中和反應D．氧化還原反應7、80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應N2O42NO2ΔH＝＋QkJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是（）A．升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內(nèi)，v（N2O4）＝0.004mol·L-1·s1C．反應達平衡時，吸收的熱量為0.30QkJD．100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大8、下列有機物可通過氧化、酯化、加聚三種反應制備高聚物的是A．CH3—CH2—CH2—OHB．C．D．9、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是：()A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)B．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ)D．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+)10、CH3CH2OH分子中的氫原子的環(huán)境有（）種A．1 B．2 C．3 D．611、已知熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ12、如圖所示,利用提取粗鹽后的母液進行實驗，下列說法錯誤的是A．第①步可用沉淀劑Ca(OH)2B．第①②步均涉及到復分解反應C．第③步可在空氣中加熱D．第④步可以通入Cl213、在反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反應速率明顯加快的措施是（）①升高溫度或增大壓強②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2A．①③B．②④C．①④D．③⑤14、臭氧(O3)可用于殺菌消毒，下列有關臭氧的說法正確的是A．臭氧的相對分子質(zhì)量為32B．臭氧分子由氧氣分子構成C．臭氧與氧氣互為同分異構體D．臭氧的相對分子質(zhì)量為48g/mol15、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下：則下列說法錯誤的是A．生成CH3COOH總反應是化合反應B．①→②過程形成了C―C鍵C．CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂D．①→②吸收能量16、下列判斷錯誤的是（）①反應NH3(g)＋HCl(g)══NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0②CaCO3(s)══CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0③一定溫度下，反應MgCl2(l)══Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0④常溫下，反應C(s)＋CO2(g)══2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0A．①③B．②③C．②④D．①②17、PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將一定量的PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2。反應中生成的O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:2，分解釋放O2后固體的組成及物質(zhì)的量比是A．1:1混合的Pb3O4，PbOB．1:2混合的PbO2，Pb3O4C．2:1:4混合的PbO2，Pb3O4，PbOD．1:2:4混合的PbO2，Pb3O4，PbO18、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L的H2O中含有H-O鍵數(shù)目為NAB．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中電離產(chǎn)生的H+數(shù)為0.2NAC．6.4gSO2在空氣中充分氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．0.1molMnO2與足量的濃HCl加熱反應產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.1NA19、下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是A．Na+1s22s22p6 B．Fˉ1s22s22p6 C．N3+1s22s22p6 D．O2ˉ1s22s22p620、用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑，造成測定的鹽酸濃度偏高的原因可能是()A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定到終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗D．滴定前，滴定管尖嘴部分無氣泡，到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡21、下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是()A．C2H4、C2H6OB．C2H6、C2H6OC．C3H6、C2H4D．C3H4、C2H6O22、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，則此反應可表示為（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B，B能發(fā)生銀鏡反應，C分子中只有一種氫，相關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì))：請回答：有機物C的結構簡式是________，反應②的反應類型是________。寫出一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式___________。下列說法不正確的是________(填字母)。A．化合物A屬于烴B．化合物D含有兩種官能團C．用金屬鈉無法鑒別化合物F、GD．A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH24、（12分）已知A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素簡單離子半徑是該周期中最小的E元素是該周期電負性最大的元素F所在族的元素種類是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__。B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形。實驗室制備E的單質(zhì)的離子反應方程式為__。BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，其遇水即發(fā)生反應可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應的化學方程式__；該反應說明其中B和E中非金屬性較強的是__填元素的符號。C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__。G價電子排布圖為__，位于__縱行。F元素的電子排布式為__，前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為__（填周期和族）。25、（12分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列問題：圖中甲為___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。實驗中，需要潤洗的儀器是：________________________。取待測液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________。對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果______________________________。②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果____________。③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果____________。④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果____________________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。26、（10分）某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：Ⅰ．實驗步驟：（請?zhí)羁眨┑味ü茉谑褂们皯葯z驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤洗。將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____mL。取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____（選填編號）．a(chǎn)．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化Ⅱ．實驗記錄：實驗次數(shù)待測鹽酸體積（mL）標準氫氧化鈉溶液體積（mL）初讀數(shù)末讀數(shù)消耗體積115.000.5017.75____215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95（4）請?zhí)顚?組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積。Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：處理數(shù)據(jù)時應舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是___（選填編號）。a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定27、（12分）下圖表示在沒有通風櫥時制取純凈的氯氣時設計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。燒杯中盛放的液體是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液體是_________。簡述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前，應__________________________；當氯氣純度合乎要求時，應__________________________________，當氯氣收集完畢時，應______。將8.7g二氧化錳與含氯化氫14.6g的濃鹽酸共熱制氯氣，甲同學認為可制得氯氣7.1g，乙同學認為制得氯氣的質(zhì)量小于7.1g，你認為________(填“甲”或“乙”)同學正確，原因是_________。28、（14分）氮的化合物在工業(yè)中應用十分廣泛。工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其熱反應方程式CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(g)+H2O(g);?H=____________．化學鍵鍵能（KJ·mol-1）C＝O728C—N305N—H389O—H464（2）工業(yè)上經(jīng)常使用NaClO和NH3制取聯(lián)氨，聯(lián)氨（N2H4）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出聯(lián)氨的電子式_________________。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為__________________________________。聯(lián)氨也經(jīng)常作為燃料電池的環(huán)保原料使用，寫出聯(lián)氨在堿性電解質(zhì)溶液中，負極的電極方程式_______________________________。已知合成氨反應的方程式為N2+3H22NH3，其平衡常數(shù)K的數(shù)值和溫度的關系如下：溫度℃200300400平衡常數(shù)K10.860.5①由上表數(shù)據(jù)可知該反應?H____0(填“>”或“<”)。②400℃時，測得某時刻c(N2)=5mol·L-1、c(H2)=3mol·L-1、c(NH3)=2mol·L-1，此時刻該反應的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。該反應達到平衡時，平衡混和氣中N2的體積分數(shù)為____________A．50%B．60%C．70%D．無法計算寫出下列含氮化合物在特定條件下的水解反應，電負性Cl＜N，尿素中的C顯+4價，①NCl3___________________________________________________________________________________________________________②NF3____________________________________________________________________________________________________________29、（10分）某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O.N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度是氫氣密度的68.5倍?，F(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F(一種染料中間體)，轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(一些非主要產(chǎn)物已略去)：已知：I.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl(R、R'為烴基)；Ⅱ.Ⅲ.

(苯胺，弱堿性，易被氧化)。請回答下列問題：寫出A的分子式：_____________。N→A的反應類型是____________。上述轉(zhuǎn)化中的試劑Ⅱ是__________(填字母代號)。a.KMnO4(H+)b.Fe/鹽酸c.NaOH

溶液用核磁共振氫譜可以證明化合物E

中含有______種處于不同化學環(huán)境的氫。同時符合下列兩個要求的D的同分異構體有_____種。①屬于芳香族化合物，分子中只有兩個互為對位的取代基，其中一個取代基是硝基；②分子中含有結構。其中有一種D的同分異構體W，其在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應的產(chǎn)物，寫出W

在酸性條件下水解的化學方程式：_________________。F在一定條件下的水解反應如下所示：化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應可制得高分子纖維，該高分子纖維可廣泛應用于通訊、導彈、宇航等領域。請寫出該縮聚反應的化學方程式：______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、A3、B4、A5、D6、C7、C8、C9、D10、C