江蘇專版2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第二課時(shí)元素周期律分層作業(yè)課件新人教版選擇性必修2

01分層作業(yè)A級(jí)

必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.[2023江蘇泰州檢測(cè)]下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是(

)

DA.電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)B.元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小C.元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)D.元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)[解析]

一般來(lái)說(shuō)，同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，D錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是(

)

B

B

D

元素5004

6006

9009

5005801

8002

70011

600D

6.[2023江蘇蘇州檢測(cè)]下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是(

)

D

[解析]

根據(jù)元素周期律可知，同一周期從左到右，原子最外層電子數(shù)依次增多、元素最高正價(jià)依次升高、元素原子的電負(fù)性依次增大；同一主族從上到下，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小。7.（1）比較下列微粒半徑的大?。?/p>

（3）第三周期所有元素的第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)__________________________________。

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)電子只有一種自旋取向基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子在同周期元素中，第一電離能最小最高能級(jí)有兩對(duì)成對(duì)電子回答下列問(wèn)題。

B級(jí)

關(guān)鍵能力提升練9.[2023北京朝陽(yáng)高二期末]下列所述的微粒（均為36號(hào)以前的元素），按半徑由大到小的順序排列正確的是(

)

√

元素最低化合價(jià)0電負(fù)性2.52.53.03.51.0B

C

BA.①②⑦

B.③④⑥

C.③⑤

D.③④⑤⑥⑦

①基態(tài)碳原子中，電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀是________。啞鈴狀

②氧的基態(tài)原子的軌道表示式為_(kāi)

____________。[解析]

氧的基態(tài)原子的軌道表示式為&3&

。

元素738589.7549502.91

4511

1451

064965.27

7334

9103

600

自上而下原子半徑逐漸增大

C

元素BC電負(fù)性2.100.981.572.042.533.443.98元素—電負(fù)性—0.931.611.902.192.583.16

2.533.440.931.57

電負(fù)性越小,原子半徑越大[解析]

元素電負(fù)性的遞變規(guī)律與原子半徑遞變規(guī)律恰好相反,即:同周期（或同主族）元素中,電負(fù)性越大,其原子半徑越小。