山東省青島市實驗中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析

山東省青島市實驗中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，測得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．10到15秒內(nèi)c（NH3）增加量等于0.25mol?L﹣1B．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（H2）=2υ正（NH3）C．達平衡后，分離出少量NH3，V正增大D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1參考答案：D考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A．隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減??；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；C．減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減??；D．△H=正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能．解答：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，A．測得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，則c（NH3）增加了0.75mol?L﹣1×=0.5mol?L﹣1，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故10到15秒內(nèi)c（NH3）增加量小于=0.25mol?L﹣1，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故2υ正（H2）=3υ正（NH3），故B錯誤；C．減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，△H=正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能=﹣92.2kJ?mol﹣1，則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+92.2kJ?mol﹣1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1，故D正確；故選D．點評：本題考查反應(yīng)速率的計算、影響平衡和速率的因素及活化能大小的判斷等，本題難度中等．試題涉及的知識點較多，注意掌握化學(xué)平衡的有關(guān)知識．2.下列儀器：①集氣瓶、②量筒、③燒杯、④表面皿、⑤蒸發(fā)皿、⑥容量瓶、⑦燒瓶中，能用酒精燈直接加熱的一組是A．②③⑤

B．③⑦

C．④

D．⑤參考答案：D3.下列五種烷烴：①2—甲基丁烷②2，2一二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，它們的沸點由高到低的順序排列正確的是（

）

A．①②③④⑤

B．②③⑤④①

C．④⑤②①③

D．③①②⑤④參考答案：D略4.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol?L﹣1KOH溶液，下列說法中正確的是（）A．放電時K+移向負(fù)極B．放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣═2H+C．放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連參考答案：C【考點】化學(xué)電源新型電池；原電池和電解池的工作原理．【分析】A．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；B．放電時，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C．放電時，正極上NiO（OH）得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D．該電池充電時，碳電極與電源的負(fù)極相連．【解答】解：A．放電時，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以鉀離子向正極移動，故A錯誤；B．放電時，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故B錯誤；C．放電時，正極上NiO（OH）得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣，故C正確；D．該電池充電時，碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故D錯誤；故選：C．5.“綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中，目標(biāo)產(chǎn)物對反應(yīng)物的原子利用率達到100％，下列反應(yīng)類型最符合這一要求的是（

）A．取代反應(yīng)

B．加聚反應(yīng)C．氧化反應(yīng)

D．消去反應(yīng)參考答案：B略6.水污染中危害最大的是(

)A．重金屬

B．有機物

C．酸堿

D．鈣鎂離子參考答案：A略7.下列說法中錯誤的是A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì)，都是糖類物質(zhì)C．淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳、氫、氧三種元素組成，兩者三種元素的質(zhì)量比分別相等參考答案：B略8.要檢驗溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（

）A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有橙色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：略略9.下列有利于反應(yīng)自發(fā)進行的是（

）

①反應(yīng)吸熱

②反應(yīng)放熱

③反應(yīng)后熵增加

④反應(yīng)后熵減小A．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：A略10.下列離子方程式中，正確的是（

）A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．在CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓C．銅粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O參考答案：A略11.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體總質(zhì)量A.②③⑤

B.①②③

C.②③④

D.①③④⑤參考答案：A略12.能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是參考答案：C略13.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸參考答案：C略14.光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A．碳

B．石英

C．鍺

D．硅參考答案：B略15.理論上不能設(shè)計為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜0參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種。某興趣小組同學(xué)利用以下裝置測定鐵的氧化物的組成，請回答下列問題：（已知H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O）⑴裝置甲的作用是

。⑵裝置丁中的實驗現(xiàn)象是

。⑶若丙中鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。若丙中鐵的氧化物質(zhì)量為3.92g，且完全反應(yīng)，丁中生成沉淀的質(zhì)量為13.79g，試確定該氧化物中x:y=

，該固體粉末的組成為

。⑷某同學(xué)認(rèn)為上述沉淀方法較復(fù)雜，利用1mol·L-1的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液，即可檢驗該鐵的氧化物的組成，請設(shè)計實驗檢驗：

參考答案：（1）除去混合氣體中的CO2

（2）有白色沉淀生成（3）FexOy+yCOxFe+yCO2

5∶7

nFeO∶nFe2O3=1∶2（4）①將鐵的氧化物溶于1mol/L的H2SO4制成溶液，并分成兩份；②在其中一份中加入KSCN溶液，若變?yōu)檠t色，證明有Fe2O3；③在另一份中加入少量KMnO4，若褪色，則說明有FeO.略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在4000C，101.3kPa時，3L某烴A在mL氧氣中完全燃燒，燃燒后測得氣體體積（m+6）L（氣體體積均在同溫同壓下測定）試回答下列問題：（1）烴A的組成中應(yīng)滿足的條件

；（2）當(dāng)m=27時，烴A可能的分子式（只要求寫出三種可能的分子式）．三種可能的分子式是：

，

，

；（3）若烴A在常溫常壓下為氣態(tài)物質(zhì)時，m的取值范圍

．參考答案：（1）烴A的組成應(yīng)滿足條件是每個分子中含8個氫原子；（2）C3H8；C4H8；C5H8（或C6H8、C7H8）；（3）m≥18．【考點】有關(guān)有機物分子式確定的計算．

【分析】（1）依據(jù)烴燃燒的通式400℃時，生成的水為氣態(tài)，根據(jù)烴燃燒通式CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，利用氣體體積差量計算；（2）根據(jù)3LA完全燃燒消耗氧氣的體積判斷x的范圍，然后寫出烴A的分子式；（3）烴A在常溫下為氣態(tài)，則x≤4，然后根據(jù)3LA完全燃燒消耗氧氣的量確定m的范圍．【解答】解：（1）設(shè)烴的分子式為CxHy，則：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g）

氣體體積差量△V1

（x+﹣x﹣﹣1）=﹣13L

（m+6﹣m﹣3）L解得：y=8，即該烴的分子式為：CxH8，說明烴A的組成應(yīng)滿足條件是每個分子中含8個氫原子，故答案為：烴A的組成應(yīng)滿足條件是每個分子中含8個氫原子；（2）當(dāng)m=27時，3L烴A完全燃燒消耗了27L氧氣，則x+≤=9，即：x≤7，所以烴A的分子式可以為：C3H8、C4H8、C5H8、C6H8、C7H8，故答案為：C3H8；C4H8；C5H8（或C6H8、C7H8）；（3）若烴A在常溫常壓下為氣態(tài)物質(zhì)時，CxH8中的x必須滿足x≤4，則：x+≤，解得：m≥3x+6，所以m≥18，故答案為：m≥18．【點評】本題考查有機物分子式確定的計算，為高考的常見題型，屬于中等難度的試題，該題的關(guān)鍵是根據(jù)有機物的燃燒通式，然后結(jié)合題意靈活運用即可，試題側(cè)重對學(xué)生解題能力和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力．18.4分）某同學(xué)用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。請回答：（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）試管②中的實驗現(xiàn)象是

。（3）試管③中NaOH溶液的作用是

。（4）終止反應(yīng)，將試管①中的溶液冷卻后，為確認(rèn)CuSO4的生成，下列操作正確的是

（填序號）。a.將少量水慢慢倒入試管①中，觀察溶液的顏色b.將試管①中的液體，慢慢倒入盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色參考答案：

略19.硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：（1）

寫出Fe2＋的核外電子排布式

（2）

用軌道表示式表示Fe3＋的3d電子的排布情況

（3）

Fe(OH)3在堿性介質(zhì)中與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4和NaCl，ClO－的電子式是，F(xiàn)e(OH)3與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）

硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是