河北省石家莊市中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河北省石家莊市中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道或一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成.則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A、H2

B、HCl

C、Cl2

D、F2參考答案：A略2.有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是（

）A．這是電解NaOH溶液的裝置B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．該裝置中Fe為負極，電極反應(yīng)為Fe＋2OH－-2e－＝Fe(OH)2D．這是一個原電池裝置參考答案：A略3.以下關(guān)于紙層析的敘述，錯誤的是()A．紙層析法適用于分離和檢驗化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子B．用紙層析法可以檢驗氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅C．紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙層析法參考答案：C略4.在25ml的堿式滴定管中盛放KOH溶液，將液體凹液面調(diào)至“0”刻度后，再把其中的液體全部放出，則流出液體的體積A.25ml

B.大于25ml

C.小于25ml

D.不能確定參考答案：B5.已知丁烷在催化劑、加熱、加壓的條件下會以如下兩種方式發(fā)生裂解：

①C4H10CH4＋C3H6

②C4H10C2H6＋C2H4現(xiàn)有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，還有40％沒有裂解，則最終所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是A．36.25g·mol－1

B．29g·mol－1C．14.5g·mol－1

D．92.8g·mol－1參考答案：A6.某有機物化學(xué)式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)，若將它與H2加成，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是

A．(CH3)3CCH2OH

B．(CH3CH2)2CHOH

C．CH3(CH2)3CH2OH

D．CH3CH2C(CH3)2OH參考答案：AC7.泰雅紫是一種貴重染料，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中不正確的是（

）參考答案：C略8.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含氫原子數(shù)最多的是A．C2H6

B．NH3

C．SiH4

D．H2O2參考答案：A9.下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是（

）A.反應(yīng)熱的單位

B.反應(yīng)物的多少

C.反應(yīng)物的性質(zhì)

D.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)參考答案：A略10.下列說法正確的是（

）A、在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生變化的同時，不一定發(fā)生能量變化B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C、焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化D、形成產(chǎn)物中的化學(xué)鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量時，ΔH﹤0參考答案：D11.在某一透明溶液中加入Al片有H2生成，則此溶液中一定可大量存在的離子組是A、AlO2-，K+，NO3-，Cl-

B、K+，Br-，SO42-，Na+C、Fe3+，NO3-，Na+，S2-

D、I-，Cl-，Mg2+，SO42-參考答案：B12.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，使0.5molN2和1.5molH2完全反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：D.氧化鋁溶于NaOH溶液：參考答案：C略13.進行下列實驗操作時，一般情況下不應(yīng)該相互接觸的是

A．用移液管移取10mLNaOH溶液并放于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶的內(nèi)壁B．分液操作分出下層液體時，分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁C．實驗室將HCl氣體溶于水時，漏斗口與燒杯內(nèi)的水面D．減壓過濾時，布氏漏斗下端管口與吸濾瓶的內(nèi)壁參考答案：D略14.過程的自發(fā)性的作用是A．判斷過程的方向

B．確定過程是否一定會發(fā)生C．判斷過程發(fā)生的速率

D．判斷過程的熱效應(yīng)參考答案：A15.進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）

I實驗步驟：（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_________________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液高考資源網(wǎng)（2）用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑（3）用0.100mol/LNaOH溶液進行滴定。當______________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次II實驗記錄：滴

定

次

數(shù)1234V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗/mL15.9515.0015.0514.95III數(shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算：平均消耗NaOH溶液的體積V=

=15.24mL；指出他的計算的不合理之處：______________________________________________________________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為____________________g/100mL（2）在實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______________（填序號）a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出參考答案：I實驗步驟容量瓶

溶液由無色恰好變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色III數(shù)據(jù)處理與討論（1）第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去

4.5（2）a、b三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．測定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(4)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____________。參考答案：（1）D

（2）B

（3）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-（4）c

（5）2

6

2

2

2

1

（6）凈水（吸附）

消毒18.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答：下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12試回答下列問題：（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）（2）25℃下，某HCl溶液中c(HCl)=1×10－4mol·L－1，則該溶液的PH=

，此時c（H+）H2O=

mol/L,加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中PH____

_7（填“＞”“＜”或“＝”）（3）t2℃下，將pH=11的氫氧化鈉鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=____________。

(4)0.1mol/LNaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___________________________________

_。(5)在NH4Cl溶液中，該鹽水解的離子方程式為________________________

____。溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_____________________________

_

_。實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解;把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。(6)已知AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量氯化銀放入100mL0.2mol/LAgNO3溶液，氯離子的濃度為__________mol/L。參考答案：19.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

。在X極附近觀察到的是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式是

，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。(2)如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅