2022年河南省信陽市蓼城中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022年河南省信陽市蓼城中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是

（

）A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B．75mL2mol·L-1氯化銨溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D．75mL2mol·L-1氯化鋇溶液參考答案：C略2.下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的是A．通過煤的干餾可以制得甲苯B．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土可用來延長果實或花朵的成熟期C．回收廢舊電池主要是防止電池中的重金屬離子對水資源造成污染D．海水提鎂的主要步驟為：參考答案：D略3.關于生物體內(nèi)氨基酸的說法錯誤的是()A.構(gòu)成天然蛋白質(zhì)的氨基酸分子的結(jié)構(gòu)通式是B.人體內(nèi)氨基酸分解代謝的最終產(chǎn)物是水、CO2和尿素C.人體內(nèi)所有氨基酸均可以相互轉(zhuǎn)化D.兩個氨基酸分子通過脫水縮合形成二肽參考答案：C構(gòu)成天然蛋白質(zhì)的氨基酸是α-氨基酸,A正確;人體內(nèi)蛋白質(zhì)最終水解成氨基酸,進一步分解成水、CO2和尿素,B正確;兩個氨基酸分子脫水形成二肽,D正確;人體中有些氨基酸可以相互轉(zhuǎn)化,但并不是所有的氨基酸之間都可以相互轉(zhuǎn)化,C錯誤。4.漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。已知Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；下列說法錯誤的是

A．該反應是氧化還原反應B．存放漂白粉時應密封保存

C．反應生成的次氯酸有漂白性D．臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒參考答案：A略5.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量

隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是

①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥

B．①②④

C．④⑥

D．②③

參考答案：B略6.為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”．這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，保護環(huán)境．該“綠色汽車”的燃料是（）A．甲醇

B．汽油

C．柴油

D．重油參考答案：A考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．.專題：化學應用．分析：根據(jù)新燃料綠色能源的概念分析即可：汽油、柴油、重油屬于化石燃料中的石油，汽油常添加有機鉛，柴油常導致苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，重油一般不用作汽車燃料，甲醇能完全燃燒，不會產(chǎn)生大氣污染物，據(jù)此即可解答．解答：解：綠色能源的概念：原料廣泛、成本低廉、安全可靠、應用范圍廣、不污染環(huán)境的燃料，汽油常添加有機鉛，燃燒時會產(chǎn)生一些有害氣體，污染空氣；柴油常導致苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，重油一般不用作汽車燃料，而甲醇燃燒的產(chǎn)物只有CO2和H2O，不會造成污染，安全、應用范圍廣，是綠色新能源，可作綠色汽車的燃料，故選：A．點評：本題考查綠色能源，理解各種能源物質(zhì)在使用過程中能夠產(chǎn)生哪些物質(zhì)，并且對這些物質(zhì)的性質(zhì)進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論是解答的關鍵，題目較簡單．7.在容積一定的密閉容器中，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)，有下圖所示的關系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（

）A、p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B、p3<p4，y軸表示混合氣體的密度C、p3<p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)D、p3<p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量參考答案：A略8.可確認發(fā)生了化學平衡移動的是A．化學反應速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑參考答案：C9.將經(jīng)過除銹處理的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是()A．過一段時間，右端試管中，導管內(nèi)水柱上升B．過一段時間，右端試管中，導管口有氣泡產(chǎn)生C．鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快D．如果把右端的試管中的水換成煤油，則導管不會有任何現(xiàn)象產(chǎn)生。參考答案：A略10.把下列溶液蒸干灼燒最后得到的固體產(chǎn)物仍是原來溶液中的溶質(zhì)的是：

A．FeCl3

B．NaHCO3

C．AlCl3

D．K2CO3

參考答案：D11.已知NaHCO3溶液呈堿性，則下列關系式表示錯誤的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）參考答案：A【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A、已知NaHCO3溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；B、根據(jù)電荷守恒分析解答；C、根據(jù)組成鈉與碳元素之比為1：1；D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答．【解答】解：A、已知NaHCO3溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故B正確；C、根據(jù)組成鈉與碳元素之比為1：1，所以c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正確；D、根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），故D正確；故選A．12.已知化合物C6H6（苯）與B3N3H6（硼氮苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

A．2

B．3

C．4

D．6參考答案：C13.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放入量筒內(nèi)，所得液體體積是（

）A.amL

B.（50―a）mL

C.大于amL

D.大于（50―a）mL參考答案：D14.下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（）A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)C．反應速率越大，反應現(xiàn)象就一定越明顯D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】化學反應速率為單位時間內(nèi)濃度的變化，可用于衡量化學反應進行的快慢，影響化學反應速率的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì)，溫度、濃度、催化劑等為外界因素，也是次要原因，一般來說，增大濃度、壓強等，可增大反應速率，以此解答該題．【解答】解：A．化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；B．反應物本身的性質(zhì)是決定反應速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；C．反應速率大，不一定有明顯的現(xiàn)象，如酸堿中和反應，故C錯誤；D．增大反應物的濃度、提高反應溫度，可增大活化分子的濃度、百分數(shù)等，反應速率增大，故D正確．故選C．15.．三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是（

）A．可用鐵作陽極材料B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高C．陽極反應方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑D．1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎。(1)下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)不合理的是______(填序號)。A．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)B．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pHC．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液D.用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氨水，用酚酞做指示劑。(2)某廢水樣品中含有一定量的Na＋、CO、SO，某研究小組欲測定其中SO的濃度。實驗方案：ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；ⅱ.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定；ⅲ.記錄數(shù)據(jù)，消耗KMnO4(H2SO4酸化)溶液體積Vml，計算。①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)________(填字母序號)。②達到滴定終點時現(xiàn)象是：

。SO的濃度的表達式為：

。（3)、已知反應:BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能進行完全,據(jù)此判斷下列敘述正確的是:A、BeCl2溶液的PH<7,將其蒸干灼燒后得到的殘留物為Be(OH)2B、Na2BeO2溶液的PH>7,將其蒸干灼燒后得到的殘留物為BeOC、Be(OH)2既能溶解于鹽酸,又能溶解于NaOH溶液D、Na2BeO2溶液中守恒關系有：CNa＋+CH+=2CBeO22_+COH-+CH2BeO2E、Li、Be、B三種元素的第一電離能異常小的B元素參考答案：（1）ABD

（2）?b

?最后一滴溶液變?yōu)樽仙?，半分鐘不表色?.5V/40（3）CE 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．（1）上述元素的單質(zhì)可能是電的良導體的是

（填字母代號）．（2）下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能（kJ?mol﹣1）：

鋰XY第一電離能519502580第二電離能729645701820第三電離能1179969202750第四電離能

955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量

．②表中Y可能為以上13種元素中的

（填元素符號）元素．用元素符號表示a和j形成化合物的電子式是

和

．（3）寫出元素e的電子排布式

．（4）以上13種元素中，

（填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．（5）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成幾個區(qū)域，其中，元素c、m分別位于

區(qū)、

區(qū)．參考答案：1.Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難．2.Al

3.1s22s22p63s23p63d24s24.Ar5.s

p考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為Ti、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te、l為Cl、m為Ar．（1）大多數(shù)金屬元素是電的良導體，碳的單質(zhì)石墨也導電，金屬與非金屬交界處元素可能為半導體；（2）①根據(jù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后再失去電子所需能量較高分析；②Y原子失去核外第四個電子時所需的能量要遠遠大于失去第三個電子所需的能量，所以Y最外層含有3個電子，為Al元素；Na與O形成的化合物有Na2O、Na2O2；（3）e為22號元素Ti，核外電子總數(shù)為22，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；（4）稀有氣體元素最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其失去第一個電子需要能量較大；（5）根據(jù)最后電子填充的能級進行分區(qū)．解答：解：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為H、c為Mg、d為Sr、e為Ti、f為Al、g為Ge、h為C、i為P、j為O、k為Te、l為Cl、m為Ar．（1）大多數(shù)金屬元素是電的良導體，碳的單質(zhì)石墨也導電，Ge處于金屬與非金屬交界處元素為半導體，表中各元素中，可以作良好導體的有：acdefh，故答案為：acdefh；（2）①由于Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難，所以鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量，故答案為：Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難；②Y原子失去核外第四個電子時所需的能量要遠遠大于失去第三個電子所需的能量，所以Y最外層含有3個電子，為Al元素；Na與O形成的化合物有Na2O、Na2O2，其電子式分別為：、，故答案為：Al；、；（3）Ti的原子序數(shù)為22，其基態(tài)原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d24s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d24s2；（4）上述元素中，Ar為稀有氣體，最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其失去第一個電子所需能量最大，故答案為：Ar；（5）元素c為Mg，電子最后填充s能級，處于周期表中s區(qū)，m為Ar，電子最后填充p能級，處