河南省駐馬店市永興鄉(xiāng)中學高一化學模擬試題含解析

河南省駐馬店市永興鄉(xiāng)中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，屬于吸熱反應的是A.鋅粒與稀硫酸的反應

B.木炭的燃燒C.甲烷在氧氣中的燃燒反應 D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應參考答案：D【詳解】A、鋅粒與稀硫酸反應為放熱反應，故A不符合題意；B、木炭的燃燒為放熱反應，故B不符合題意；C、甲烷的燃燒為放熱反應，故C不符合題意；D、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，故D符合題意；答案選D?！军c睛】常見的放熱反應有所有的燃燒、酸堿中和反應、大多數(shù)的化合反應、金屬與酸或水的反應、物質的緩慢氧化、鋁熱反應等；常見的吸熱反應有多數(shù)的分解反應、鹽類的水解、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應、碳和水蒸氣、碳和CO2的反應等。

2.在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2.已知：

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝-－110.35kJ/mol

CO（g）＋1/2O2＝CO2（g）；△H2＝-－282.57kJ/mol

則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（

）

A．392.93kJ

B．2489.42kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ參考答案：C略3.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL3mol·L-1NH4Cl溶液C．75mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液

D．150mL2mol·L-1的KCl溶液參考答案：B略4.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A5.高嶺土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的質量分數(shù)為A．46.5%

B.23.3%

C.21.7%

D.35.7%參考答案：A6.下列說法正確的是A．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LB．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子C．在標準狀況時，20mLNH3與60mLN2所含的分子個數(shù)為1︰3D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2moL/L參考答案：CA．水是液態(tài)，不符合氣體的摩爾體積；B．對于氣體的體積應該說明壓強與溫度C．由阿伏加德羅定律可知，兩物質的體積與物質的量比為1:3D．配制溶液時要強調的是溶液的體積7.用氯化鈉固體配置一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液，不需要用的儀器是

（

）

A．燒杯

B．量筒

C．托盤天平

D．蒸發(fā)皿參考答案：D略8.下列敘述正確的是A.摩爾是表示物質微粒數(shù)的單位B.H2SO4的摩爾質量是98gC.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4LD.一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少決定參考答案：DA.摩爾是表示物質的量的單位，A錯誤；B.H2SO4的摩爾質量是98g/mol，B錯誤；C.標準狀況下，1mol任何氣體物質的體積都約為22.4L，C錯誤；D.根據(jù)阿伏加德羅定律可知一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少決定，D正確，答案選D。

9.下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是A.Na2O2和H2O

B.Na和O2

C.Ca(OH)2和CO2

D.C和O2參考答案：AA、Na2O2和H2O反應只生成NaOH和O2，與條件和用量無關，A正確。B、常溫下，Na和O2生成Na2O，在加熱的條件下生成Na2O2，B錯誤。C、CO2少量時，Ca(OH)2和CO2反應的產物為CaCO3和H2O，CO2足量時，產物為Ca(HCO3)2，C錯誤。D、O2不足，C和O2生成CO，O2足量，生成CO2，D錯誤。正確答案為A。點睛：化學反應中，有些反應與反應物的用量、反應的條件、反應的濃度等因素有關，外界因素不同，產物有可能不同，所以在學習的過程中，要注重對知識的積累和對比，解題就會得心應手。10.食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多種植物油為原料來制取的，制作過程發(fā)生的反應是

A.水解

B．加聚

C．加成

D．氧化

參考答案：C11.研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關解釋不正確的應該是（）A.青菜中含有維生素C

B.維生素C具有還原性C.致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應

D.砒霜是氧化產物參考答案：D青菜中含有多種維生素，能把+5價的砷還原為+3價，故A正確；維生素C具有還原性，故B正確；+5價的砷變?yōu)?3價，化合價降低發(fā)生還原反應，故C正確；砷化合價降低發(fā)生還原反應，砒霜是還原產物，故D錯誤。12.下列說法正確的一組是(

)①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質②鹽都是強電解質③0.5mol·L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol·L-1④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質都能導電A、①③⑤⑥

B、②④⑤⑥

C、只有⑤

D、只有⑥參考答案：C13.下列說法中，正確的是（）A．硅膠的主要成分是硅酸鈉

B．明礬和氯化鐵都可作凈水劑C．發(fā)酵粉的主要成分是碳酸鈉

D．光導纖維的主要材料是晶體硅參考答案：B考點：含硅礦物及材料的應用；鹽類水解的應用；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物．.分析：A．硅膠是一種高活性吸附材料，通常是用硅酸鈉和硫酸反應，并經老化、酸泡等一系列后處理過程而制得，主要成分是SiO2?nH2O；B．鋁離子、鐵離子能發(fā)生水解生成膠體；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，易分解生成二氧化碳，制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分碳酸氫鈉；D．光導纖維的材料是二氧化硅；解答：A．硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，主要成分為SiO2?nH2O，故A錯誤；B．明礬中含有鋁離子，鋁離子、鐵離子能發(fā)生水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分碳酸氫鈉，故C錯誤；D．光導纖維的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太陽能電池的主要材料是硅，故D錯誤；故選B．點評：本題主要考查了硅膠成分、凈水劑原理、發(fā)酵粉、光導纖維的主要成分及其化合物用途，注意加強基礎知識的積累，注意運用化學知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．14.下列敘述正確的是（

）A．SO2能使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2有漂白性B．水玻璃中通CO2可得到膠狀沉淀，說明碳酸酸性比硅酸強C．Cl2和SO2都有較好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿D．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，證明溶液中肯定含有SO42—參考答案：B15.下列過程發(fā)生化學變化的是A．香水揮發(fā)

B．海水曬鹽

C．冷、濃硝酸使鐵片鈍化

D．干冰升華參考答案：C香水揮發(fā)沒有生成新物質，屬于物理變化，故A錯誤；海水曬鹽沒有生成新物質，屬于物理變化，故B錯誤；冷、濃硝酸使鐵片鈍化，有氧化物生成，故C正確；D．干冰升華，沒有生成新物質，屬于物理變化，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一種生活中常用的純堿溶液濃度為0.5mol/L，某同學欲用純堿粉末配制該溶液480mL備用。請回答下列相關問題：（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________（2）計算：需要稱取純堿固體的質量為__________g（3）配制時，正確的操作順序是（每個序號只用一次）_______________A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解C．將恢復到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（4）下列會導致所配溶液實際濃度偏高的是____________a．在C步驟中未恢復到室溫即注入容量瓶b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線c．在E步驟中俯視凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL參考答案：(1)膠頭滴管、500mL容量瓶

(2)26.5g

(3)BCAFED

(4)ac

(5)40.0（或40）【分析】（1）根據(jù)一定物質的量濃度的溶液配制步驟選擇儀器。（2）根據(jù)m=cVM計算需要溶質的質量。（3）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。（4）分析操作對溶液中溶質的物質的量濃度的影響，根據(jù)c=進行分析。（5）根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變進行計算?！驹斀狻浚?）配制一定物質的量濃度的溶液需要用到：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。本題配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。題中還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管，500mL容量瓶。（2）本題配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，體積按500mL進行計算。m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。（3）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。答案為：BCAFED。（4）a．在C步驟中未恢復到室溫即注入容量瓶，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，a符合。b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，操作正確，對溶液濃度無影響，b不符合。c．在E步驟中俯視凹液面，導致溶液體積減小，溶液濃度偏高，c符合。（5）需要溶液體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：100mL×0.2mol/L=V×0.5mol/L，V=40mL。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定質量的鎂鋁合金投入100

mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為4mo/L的NaOH

溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH

溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）請回答下列問題：（1）①合金完全溶解后，滴加濃度為4mol/L的NaOH溶液前，溶液中可能含有的陽離子是___________。②加入NaOH溶液0—20mL過程中反應的離子方程式為_______________________。160-180mL過程中反應化學方程式為____________________________________。（2）所用HC1的物質的量濃度為_______________________mol/L。參考答案：(1)①H+、Mg2+、Al3+

②H++OH-=H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(2)6.4解析：(1)①鎂鋁完全溶于100mL鹽酸中，反應的化學方程式為Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑和2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，由圖象可知，由于H+和OH-發(fā)生中和反應最迅速，所以合金完全溶解后，滴加濃度為4mol/L的NaOH溶液前，溶液中含有的陽離子有H+、Mg2+、Al3+；②加入NaOH溶液0—20mL時，沒有沉淀生成，只是與H+發(fā)生中和反應，反應的離子方程式為H++OH-=H2O；然后加入的NaOH溶液與Mg2+、Al3+反應生成沉淀，反應的化學方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl和AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，此時生成的沉淀量最大，繼續(xù)加入NaOH溶液即加到160-180mL時，NaOH與Al(OH)3沉淀反應，使沉淀溶解，反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(2)由上述反應方程式，結合圖象分析得，當生成沉淀最大量時，溶液中的溶質只有NaCl，其中Na元素由4mol/L的NaOH溶液160mL提供，Cl元素由100mL鹽酸提供，由NaCl的組成比可知n(Na+)=n(Cl-)，即160mL×4mol/L==100mL×c(HCl)，即c(HCl)=6.4mol/L。18.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖所示。

（1）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是____（填A、B、C、D中的一種）。（2）依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應；②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。據(jù)此，寫出C+丙=乙+丁的化學方程式：___________。（3）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-，試判斷NH3溶于水后形成的NH3?H2O的合理結構________（填字母代號）。參考答案：(1)D

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

(3)(b)【分析】A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子粒子，C、D結合生成化合物丁。乙和B單質反應生成C單質和化合物甲，反應是置換反應，因為甲、乙、丙所含質子數(shù)相同，則可初步確定A是氫元素。由B可置換C，可確定B是氟元素，C是氧元素，所以D應該是碳元素或氮元素。如果確定B是氯元素，C是硫元素，則D為磷元素或硅元素。這與“C、D兩元素形成丁”和“C單質與丙反應生成丁和乙”矛盾。故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素。甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子粒子，C、D結合生成化合物丁。乙和B單質反應生成C單質和化合物甲，反應是置換反應，因為甲、乙、丙所含質子數(shù)相同，則可初步確定A是氫元素。由B可置換C，可確定B是氟元素，C是氧元素，所以D應該是碳元素或氮元素。如果確定B是氯元素，C是硫元素，則D為磷元素或硅元素。這與“C、D兩元素形成