2022年江西省上饒市-博文中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022年江西省上饒市—博文中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B．H2O

Na2O

?CO2C．CaCl2

?

NaOH

H2O

D．NH3

H2O

CO2參考答案：D略2.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的尾氣中含有較多的氯氣，它有毒。要吸收這些尾氣，下列試劑中最合適的是（

）A.燒堿溶液

B.飽和的石灰水

C.自來(lái)水

D.食鹽水參考答案：A略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.lmolO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3

所占的體積一定小于11.2LC.0.4mol/LNa2SO4

溶液中，所

含Na+和SO42-總數(shù)為1.2NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molFe

粉在少量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：B鈉與氧氣生成過(guò)氧化鈉的反應(yīng)中，lmolO2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；40gSO3

的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3

是液體，故B正確；沒(méi)有溶液的體積，不能計(jì)算Na2SO4

的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；0.1molFe粉在氯氣中燃燒只生成FeCl3，故D錯(cuò)誤。4.已知1.505×1023個(gè)某氣體分子的質(zhì)量為8g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略5.下列關(guān)于金屬的冶煉，敘述錯(cuò)誤的是A．活潑金屬鈉用電解法冶煉

B．鎂不可以用置換反應(yīng)制得C．汞的冶煉能用熱分解法

D．鐵的冶煉可以用鋁熱法參考答案：B略6.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是A.可用料酒除去食物中的腥味B.葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C.可用乙烯作為水果的催熟劑，使水果盡快成熟D.工業(yè)生產(chǎn)常用油脂在酸性條件下水解反應(yīng)來(lái)制取肥皂參考答案：DA．烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是因?yàn)榱暇浦写己褪炒字幸宜岚l(fā)生了酯化反應(yīng)，生成了有香味的乙酸乙酯，故A正確；B．葡萄糖酸鈣常被用做補(bǔ)鈣劑，故B正確；C．乙烯是催熟劑，有催熟作用，故C正確；D．油脂在堿性條件下水解生成的硬脂酸鈉可用來(lái)制肥皂，故D錯(cuò)誤；答案為D。7.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是（）A.除去CO2中少量HCl氣體：通過(guò)飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體B.除去Cl2中少量HCl氣體：通過(guò)飽和食鹽水后再干燥氣體C.除去SiO2中的Al2O3：加入過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后過(guò)濾D.除去SO2中少量H2O氣體：通過(guò)濃硫酸除水干燥參考答案：CA、除去CO2中少量HCl氣體：通過(guò)飽和NaHCO3溶液后，CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，再干燥氣體，選項(xiàng)A正確；B、將Cl2和HCl的混合氣體通入飽和食鹽水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2雖然能溶于水中，但由于飽和食鹽水中Cl－濃度大，使Cl2與H2O反應(yīng)受到抑制，從而減小了Cl2被水吸收的量，后再干燥得到干燥氣體，選項(xiàng)B正確；C、SiO2和Al2O3均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無(wú)法利用氫氧化鈉溶液除去SiO2中的Al2O3，選項(xiàng)C不正確；D、二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，故除去SO2中少量H2O氣體可通過(guò)濃硫酸除水干燥，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離與除雜。根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。8.干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，這兩個(gè)變化過(guò)程中需要克服的作用力分別是A．化學(xué)鍵，化學(xué)鍵

B．分子間作用力，化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵，分子間作用力

D．分子間作用力，分子間作用力參考答案：B略9.冶煉K、Ca、Na、Al等活潑金屬通常采用的方法是

A．熱分解法

B．熱還原法C．電解其熔融鹽或氧化物

D．電解其鹽的水溶液參考答案：D10.已知原子序數(shù)，可推斷原子的(

)①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)

⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖

⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥

B.①④⑤⑥⑦

C.②③④⑤⑦

D.③④⑤⑥⑦參考答案：B略11.元素周期表中第116號(hào)元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號(hào)元素的元素符號(hào)為R，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（

）①R的非金屬性比S強(qiáng)

②R元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)

③R是過(guò)渡金屬元素

④R元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

⑤R元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤參考答案：D略12.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）

A．乙烯在空氣中燃燒

B．乙烷在空氣中燃燒

C．乙烯使氯水褪色

D．甲烷與氯氣在光照下顏色變淺參考答案：D略13.下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（

）A.氮的固定

B.干冰升華

C.海水曬鹽

D.氧氣液化參考答案：AA、氮的固定是把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、干冰升華是把固體的CO2變?yōu)闅怏w的CO2，屬于物理變化，則B錯(cuò)誤；C、海水曬鹽是將水蒸發(fā)后使氯化鈉析出，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D、氧氣液化是將氣體氧變?yōu)橐后w氧的過(guò)程，也屬于物理變化，即D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。14.二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是

A．Si是非金屬元素

B．SiO2對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性弱酸C．SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水

D．SiO2不能與酸反應(yīng)參考答案：C15.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓C.碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2OD.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑參考答案：B【分析】A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)；B、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應(yīng)，不能拆開(kāi)；D、Ca(HCO3)2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。【詳解】A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A錯(cuò)誤；B、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程為Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正確；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應(yīng)時(shí)，不能拆開(kāi)，離子方程為MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C錯(cuò)誤；D、Ca(HCO3)2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程為HCO3-+H+=H2O+CO2↑。故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)現(xiàn)象、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵：明確物質(zhì)的溶解性、顏色、離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，氣體、單質(zhì)、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等物質(zhì)要寫(xiě)化學(xué)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，碳酸鎂微溶物質(zhì)的處理。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。[資料:i.Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)]（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物:①取出少量黑色固體，洗滌后，____________(填操作和現(xiàn)象)。證明黑色固體中含有Ag.②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有_______。（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是_________(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀:溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀:較30min時(shí)量少；溶液紅色較30min時(shí)變淺

②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b:空氣中存在O2，由于____________(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c:酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)d:根據(jù)__________現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。參考答案：(1)①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

②Fe2+

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

白色沉淀解析：(1)①銀能夠被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固體會(huì)生成銀離子，再用氯離子檢驗(yàn)，故答案為：加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；②K3[Fe(CN)3]是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明含有Fe2+，故答案為：Fe2+；(2)過(guò)量鐵粉與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

BCD

A

E

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

＞

＞

(填粒子符號(hào))（2）F與D同主族且相鄰二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為

＞

(填粒子符號(hào))（3）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式：______________。

該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有_________。（4）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子中C、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)。寫(xiě)出甲遇水蒸氣的化學(xué)方程式__________。參考答案：(1)Cl-

O2-

Al3+

(2)H2O

H2S

(3)

共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)

(4)NCl3+3H2O=NH3+3HClO分析:短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對(duì)位置，可以知道B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl。

(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子的電子層越多離子半徑越大；

(2)F與D同主族且相鄰,則F為S元素,同主族自上而下非金屬性減弱,氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致；

(3)用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，應(yīng)為H2O+;

(4)由N、Cl兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子里N、Cl兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則N、Cl個(gè)數(shù)比應(yīng)為1:3,甲為NCl3。詳解:短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對(duì)位置，可以知道B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl。

(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子的電子層越多離子半徑越大；故離子半徑：Cl-

>O2-

>

Al3+；因此，本題正確答案是:Cl-

；O2-

；

Al3+；

(2)F與D同主族且相鄰,則F為S元素,同主族自上而下非金屬性減弱,氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氫化物穩(wěn)定性：H2O>

H2S；因此，本題正確答案是:H2O；H2S；

(3)用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子，應(yīng)為H2O+;

電子式為:

,含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,

因此，本題正確答案是:

;共價(jià)鍵;

(4)由N、Cl兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子里N、Cl兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則N、Cl個(gè)數(shù)比應(yīng)為1:3,甲為NCl3。甲遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)應(yīng)為次氯酸，所以在甲中氯顯+1價(jià),甲遇水蒸氣的化學(xué)方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，

因此，本題正確答案是:

NCl3+3H2O=NH3+3HClO。18.X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：(1)N元素在周期表中的位置為_(kāi)____；Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。參考答案：(1)第三周期ⅥA族

<

(2)

(3)HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑

(4)H2O2

OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【詳解】H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族，則N為S。(1)N為S，在