湖北省黃岡市竹瓦中學高二化學測試題含解析

湖北省黃岡市竹瓦中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)除去雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì))的操作中，不正確的是A．FeCl2(FeCl3)：加入過量鐵粉振蕩，然后過濾B．苯(苯酚)：加入NaOH溶液振蕩，然后分液C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸餾D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和濃硫酸，然后加熱參考答案：D略2.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（）A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負極移動D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B考點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池和電解池的工作原理．專題：壓軸題．分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路．解答：解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負極，負極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正極方程式，故A錯；B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C錯；D、反應(yīng)中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故D錯．故選：B．點評：本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動以及電化學的簡單計算，做題時要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運用兩極上的反應(yīng)特點做題，分析Mn元素的化合價變化是該題的難點．3.下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是(

)

A．HBr、HCI、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D．HClO、NaF、Ba(OH)2參考答案：AB略4.下列各組實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置組成鋅銅原電池

B．用圖2所示裝置在鐵棒上鍍鋅C．用圖3所示裝置測定稀硫酸和稀NaOH反應(yīng)的中和熱

D．用圖4所示裝置研究溫度對2NO2(g)N2O4(g)平衡的影響參考答案：D略5.某化學反應(yīng)的△H=—122kJ·mol-1，?S=+231J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行

D．僅在低溫下自發(fā)進行參考答案：A略6.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中，正確的是

A.一個化學反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的反應(yīng)熱大小沒有必然聯(lián)系

B.已知中和熱，所以與稀NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時放出57.3kJ的熱量

C.由C（石墨）＝C（金剛石）可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.在101kPa時，lmolCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱參考答案：A略7.下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是

A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物參考答案：B8.有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物(烯醇結(jié)構(gòu)除外)共有()A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略9.我國將實施載人航天工程首次空間交會對接任務(wù)，執(zhí)行任務(wù)的“天宮一號”目標飛行器、長征二F運載火箭組合體，已從酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心垂直總裝測試廠房順利轉(zhuǎn)運至發(fā)射區(qū)。“天宮一號”將于9月29日21時16分發(fā)射。其火箭推進器中盛有液態(tài)的肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水,當它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與組量雙氧水發(fā)生上述反應(yīng)，可放出256.6kJ的熱量。下列化學方程式正確的是（

）

A、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)

；△H=-256.6kJ/molB、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

；△H=-641.5kJ/molC、N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g)

；△H=-641.5kJ/molD、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

；△H=+641.5kJ/mol參考答案：B略10.要使有機物轉(zhuǎn)化為可選用的試劑是A．Na

B．NaHCO3溶液

C．NaCl溶液

D．NaOH溶液參考答案：B略11.關(guān)于鍍銅和電解精煉銅，下列說法中正確的是

(

)A．都用粗銅做陽極、純銅做陰極

B．電解液的成分都保持不變C．陽極反應(yīng)都只有Cu－2e－＝Cu2+

D．陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e—＝Cu參考答案：D略12.1．用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是A．碘鹽中碘的檢驗

B．暖瓶中水垢的除去C．食鹽和純堿的鑒別

D．雞蛋殼主要成分的檢驗參考答案：A選項A中，食鹽中的碘以碘酸根(IO3－)的形式存在，進行可用I－和淀粉進行檢驗，但現(xiàn)在缺少I－，不能完成。B項，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。選項C中，食鹽、純堿分別是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體(CO2)而與食鹽鑒別開，也可直接用澄清石灰水鑒別。選項D中雞蛋殼的主要成分為CaCO3，可與食醋反應(yīng)產(chǎn)生氣體。13.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是 ()A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C14.（13分）近年來，我國部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例。氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中一種合成路線如下：

請回答下列問題：（1）D的官能團除了氯原子外還有（填名稱）

。（2）有關(guān)A、C、D的下列說法正確的是

A．C→D的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B．A能與H2發(fā)生還原反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．A、C、D在一定條件下都能與NaOH溶液反應(yīng)

D．D易溶于水和氯仿（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）E與

在酸性條件下生成氯吡格雷和另一種常見有機物，試寫出該反應(yīng)的化學方程式。

（5）寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。（6）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物

的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程示意圖為：參考答案：（1）氨基、酯基

(2分)

（2）AC

(2分)

（3）

(2分)

（4）

(2分)（5）

(各1分共3分)（6）15.下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是高A．0.1mol·L-1NH3?H2O溶液中：c(NH4+)<c(OH－)B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D．濃度均為0.1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序：CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是

。（2）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是

（填字母代號）。a．核磁共振法

b．紅外光譜法

c．質(zhì)譜法

d．透射電子顯微鏡法（3）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是

；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的

（填字母代號）。

a

b

c

d

e（4）滴定終點的現(xiàn)象是

。（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）試樣wg，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為

。（6）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結(jié)果

。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結(jié)果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）__________________。（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式______________________________。（3）用電子排布式表達式表示B元素原子的價電子構(gòu)型_______________。（4）元素B與D的電負性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是________________。（用元素符號和“﹥或﹤或﹦”表示）（5）DB2是由

鍵構(gòu)成的

（填“極性”或“非極性”）分子；分子空間構(gòu)型是

。參考答案：（8分）（1）KAl(SO4)2?12H2O（1分）

（2）1s22s22p63s23p1（1分）

（3）2s22p4

（1分）（4）O＞S

Al＞K（2分）

（5）極性；極性；V型（3分）略18.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表

編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物。D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小

（1）A、B、C形成的化合物的電子式為

（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）

。

（3）①E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學方程式為