湖南省株洲市炎陵縣炎陵中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析

湖南省株洲市炎陵縣炎陵中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是(

)A.常溫下，加入鐵粉能生成H2

的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-B.滴加酚酞變紅的溶液：

加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C.所含溶質為NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+D.含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-參考答案：D【詳解】A.常溫下，加入鐵粉能生成H2

的溶液顯酸性，酸性條件下HCO3-不能大量共存，A錯誤；B.滴加酚酞變紅的溶液顯堿性，堿性條件下Cu2+不能大量共存，B錯誤；C.NaHSO4的溶液中含有大量的氫離子，氫離子與CO32-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，C錯誤；D.含有大量SO42-的溶液中，Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-各離子間不反應，能夠大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。2.下列關于有機物的命名中不正確的是

A．2─二甲基戊烷

B．2─乙基戊烷

C．3,4─二甲基戊烷

D．3─甲基己烷參考答案：BC3.NH4Cl和NaCl可用下列哪一種方法分離A．加入NaOHB．加入AgNO3溶液

C．加熱法D．加入一種合適的酸參考答案：C4.物質的鑒別有很多種方法，下列能達到鑒別目的的是

①用水鑒別苯、乙醇、溴苯；

②用飽和的Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯和CCl4；③用酸性高錳酸鉀鑒別正戊烷、己烯和乙醇；④用點燃的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔（C2H2）

A．①②

B．①②④

C．①③④

D．①②③④參考答案：B略5.已知反應A+3B====2C+D在某段時間以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·L-1·min-1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為(

)A．0.5mol·L-1·min-1

B.1mol·L-1·min-1C．2mol·L-1·min-1

D.3mol·L-1·min-1參考答案：C略6.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為()離子Na+Al3+Cl－X個數3a2aab

A.SO42—、4a

B.NO3—、4a

C.OH—、8a

D.SO42—、8a參考答案：A試題分析：根據溶液電中性原則，溶液中陽離子所帶電荷總數等于陰離子所帶電荷總數來解答。溶液呈電中性，則溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），設X的電荷數為n，則A、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），電荷守恒，正確；B、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），電荷不守恒，錯誤；C、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×N（OH-），電荷不守恒，錯誤；D、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×2×N（SO42-），電荷不守恒，錯誤。7.工業(yè)上利用氮氣與氫氣合成氨氣，關于該反應的說法正確的是（

）A.其它條件不變時，增加N2的濃度能加快反應速率B.其它條件不變時，降低體系溫度能加快反應速率C.使用催化劑不影響反應速率D.當N2和H2按體積比1:3混合時，N2和H2能100%轉化為NH3參考答案：A【詳解】A.其它條件不變時，增加N2的濃度，單位體積內分子總數增加，單位體積內活化分子數增加，反應速率加快，A正確；B.其它條件不變時，降低體系溫度，單位體積內活化分子數減小，降低化學反應速率，B錯誤；C.使用催化劑可以使化學反應速率大大加快，C錯誤；D.由于N2與H2合成氨氣的反應為可逆反應，所以無論是N2和H2按任何體積比混合時，N2和H2都不能100%轉化為NH3，D錯誤；故合理選項是A。8.已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，據此判斷，鋅片是()A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負極，被還原

D．負極，被氧化參考答案：D解析根據電極反應式可知，鋅片是負極，被氧化。9.某元素R的核內含有N個中子，R的質量數為A，在其與氫化合時，R呈-n價，則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質的量為（

）A．

B.C.

D.參考答案：C略10.已知在酸性條件下，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+；Cr2O72﹣→Cr3+；HNO3→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2的量最多的是(

)A．Cl2 B．MnO4﹣ C．Cr2O72﹣ D．HNO3參考答案：C【分析】根據氧化還原反應中得失電子守恒的思想可知，在四個反應中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，誰得電子多誰氧化的KI多，生成的I2就多．【解答】解：由氧化還原反應中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，生成的I2就多；A、1molCl2→2Cl﹣得2mole﹣，B、1molMnO4﹣→Mn2+得5mole﹣，C、1molCr2O72﹣→2Cr3+得6mole﹣，D、1molHNO3→NO得4mole﹣；顯然C中1mol氧化劑得電子最多，生成的I2就最多，故選C．【點評】本題綜合考查氧化還原反應知識，側重于氧化還原反應的計算，注意把握元素化合價的變化，根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等計算．11.在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Ca2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣C．Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D考點：離子共存問題．

分析：堿性溶液中含大量的OH﹣，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則能大量共存，并結合離子的顏色來解答．解答：解：A．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣結合生成沉淀、水，不能大量共存，故A錯誤；B．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+、MnO4﹣為有色離子，與無色不符，故B錯誤；C．堿性溶液中不能大量存在Al3+，故C錯誤；D．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D正確；故選D．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的考查，題目難度不大．12.下列事實不能作為實驗判斷依據的是A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱：Na>MｇB．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱：Cu>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱：S>CD．F2與Cl2分別與H2反應，判斷氟與氯的非金屬性強弱：F>Cl參考答案：BA、可以用金屬與水和酸反應的劇烈程度，來判斷金屬活動性強弱，A正確；B、鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，是因為鈉太活潑，與水反應生成堿，和鹽反應，B錯誤；C、中心元素對應的最高價氧化的水化物的酸性越強，對應元素的非金屬性越強，C正確；D、非金屬單質與氫氣化合越容易，對應元素的非金屬性越強，D正確；答案選B。【點睛】本題考查判斷金屬性、非金屬性強弱的方法．判斷金屬性、非金屬性的方法很多，只要合理即可。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據的，如：①通常根據元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據得、失電子的多少。②通常根據最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據其他化合物酸堿性的強弱來判斷。13.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】離子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示可溶性的硫酸鹽和可溶性的鋇鹽之間發(fā)生反應只有一種難電離物質硫酸鋇沉淀生成，沒有其他難電離物質生成的一類反應．【解答】解：A、硝酸鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應僅有難電離物質硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故A正確；B、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應僅有難電離物質硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故B正確；C、碳酸鋇是難溶于水的物質，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之間的反應，故C錯誤；D、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應僅有難電離物質硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故D正確．故選C．14.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（

）

A．H+，Na+，NO3－，MnO4－

B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－

C．NO3－，SO42－，K+，Mg2+

D．H+，K+，HCO3－，NO3－參考答案：C略15.某溶液中只有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四種離子.已知Na＋、Al3＋、Cl－的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3＋與SO的個數比為

（

）A.1∶2

B.1∶4

C.3∶4

D.3∶2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：

⑴①中發(fā)生反應的化學方程式為

。⑵②中的實驗現(xiàn)象為

，此實驗說明SO2是

氧化物。⑶③的品紅溶液

，證明SO2有

。⑷④中的實驗現(xiàn)象為

，此實驗說明SO2有

性。⑸⑤中的實驗現(xiàn)象為

，此實驗說明SO2有

性。⑹⑥的作用是

，反應方程式是

。參考答案：(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑(2)試液變?yōu)榧t色酸性(3)褪色漂白性(4)產生淡黃色沉淀氧化(5)褪色還原(6)吸收尾氣SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.5molH2SO4的質量是

g，含

個氧原子，能和

molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與

molH3PO4或標準狀況下

LHCl中所含氫元素的質量相同。參考答案：49、2NA、1、1/3、22.4略18.（3分）巴豆酸的結構簡式為：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）現(xiàn)有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④乙醇；⑤酸化的KMnO4溶液。試根據其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的以上物質是：________________________(填序號)參考答案：略19.短周期主族元素A、B、C、D、E、的原子序數依次增大，A和B形成5個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子。D的原子半徑最大，A、B、D、E與C形成的化合物均有兩種，其中E與C形成的化合物中的一種能使品紅溶液褪色。則由A、B、C三種元素組成的中學常見的化合物中：①若甲燃燒則其耗氧量與乙烯相同則甲的結構簡式是

。②若