河南省駐馬店市第九中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

河南省駐馬店市第九中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組順序的排列不正確的是A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－

B．堿性強弱：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C．酸性強弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．沸點：H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

參考答案：AD2.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是A．ClO2在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子參考答案：D略3.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)中NH3被還原

B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：A【詳解】A、反應(yīng)中氮元素化合價升高，失去電子被氧化，氨氣是還原劑，故A錯誤；B、在反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，Cl元素的化合價由0價降低為-1價，氯氣表現(xiàn)出氧化性，故B正確；C、如果管道漏氣，發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，反應(yīng)生成HCl，HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙生成，故C正確；D、在反應(yīng)3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中，N元素的化合價由-3價升高到0價，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。答案選A。4.下列敘述正確的是

（

）A.1molH2O的質(zhì)量為18g/molB.CH4的摩爾質(zhì)量為16gC.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略5.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比約為

(

)A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：7參考答案：B略6.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，采用最簡便的分離方法是A.

B.C.

D.參考答案：BA.花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可以采用分液的方法進行分離，A為過濾，B為分液，C為蒸發(fā)，D為蒸餾，故選B。7.把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．1：1

B．1：2

C．2：3

D．3：2參考答案：C8.下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是（

）

A．6和8

B．11和16

C．12和9

D．16和8參考答案：C略9.運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．KClO3是氧化劑B．P2O5是氧化產(chǎn)物C．1molKClO3參加反應(yīng)有6mole﹣轉(zhuǎn)移D．每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，則KClO3是氧化劑，P元素的化合價由0升高為+5價，則P是還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，以此來解答．【解答】解：A．5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，則KClO3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價由0升高為+5價，則P是還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，則1molKClO3參加反應(yīng)有6mole﹣轉(zhuǎn)移，故C正確；D．P元素的化合價由0升高為+5價，P是還原劑被氧化，則每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D錯誤；故選D．10.A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A顯正價的AB2的化合物。下列有關(guān)A、B兩元素的敘述正確的是：

A．A、B可能屬同一周期

B．A位于B的前一周期

C．A只能是金屬元素

D．A可能是第二周期中的IIA族或ⅣA元素參考答案：BD11.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（

）

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強

C.Z的非金屬性比Y的強

D.X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略12.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

AlO2-

Cl-

SO42-

C．SO42-

Na+

HCO3-

Ba2+

D．Na+

NO3-

NH4+

SO42-

參考答案：B略13.下列實驗方案不合理的是A.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B.鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C.鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D.鑒別乙烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量乙烯和苯中參考答案：A蔗糖的水解用稀硫酸作催化劑，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2，Cu(OH)2與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，無法鑒定。14.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4參考答案：C試題分析：A、根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸亞鐵和硫酸，A正確；B、根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B正確；C、過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知D正確，答案選C。15.已知核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．（A﹣N+2）mol

B．molC．mol

D．mol參考答案：C

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，在陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A﹣N，該離子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)；該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO；該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，一個氧化物分子中含有（A﹣N+8）個質(zhì)子．解答：解：該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO，R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，ng它的氧化物的物質(zhì)的量為；核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A﹣N，一個氧化物分子中含有（A﹣N+8）個質(zhì)子，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×（A﹣N+8）mol=mol，故選C．點評：本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，在陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)用下圖所示裝置制取次氯酸鈉。

圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。

試完成下列問題：

(1)燒瓶B中盛

，大試管C中盛

。

(2)燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣?

①能否省去乙裝置

(答“能”或“不能”)，理由是

；

②能否省去丙裝置

(答“能”或“不能”)，理由是

。參考答案：

(1)MnO2，NaOH。

(2)MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+H2O

Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O

(3)①不能(答“能”或“不能”)，會降低NaClO產(chǎn)率；

②能(答“能”或“不能”)，NaOH溶液中含有水。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）X、Y、Z均為短周期中相鄰的元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，并且三種元素的質(zhì)子數(shù)之和是31，則它們的元素符號分別是

、

、

；X的氫化物在與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物等摩爾反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：N（2分）、O（2分）、S（2分），NH3+H2SO4=NH4HSO4（3分）18.（12分）如圖所示為一定條件下含碘物質(zhì)在水溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：（1）轉(zhuǎn)化①中的氧化劑是

（填化學(xué)式）（2）轉(zhuǎn)化①②③中，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是

（填序號）（3）轉(zhuǎn)化③中，Cl2發(fā)生反應(yīng)后可能生成以下物質(zhì)中的

（填字母）。AHCl

BHClO

C．HClO4（4）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O（未配平）①配平反應(yīng)②并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況

KIO3+

KOH+

SO2＝

I2+

K2SO4+

H2O②每生成1.27gI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

參考答案：（1）Cl2；（2）①③；（3）A；（4）①；②0.05mol

解：（1）轉(zhuǎn)化①為氯氣與KI的反應(yīng)，生成KCl和碘，氯氣被還原，為氧化劑，故答案為：Cl2；（2）①中I元素化合價由﹣1價升高到0價，②中I元素化合價由+5價降低到0價，③中I元素化合價由﹣1價升高到+5價，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是①③，故答案為：①③；（3）氯氣與KI反應(yīng)生成KIO3，氯氣表現(xiàn)氧化性，被還原，化合價由0價降低為﹣1價，只有A符合，故答案為：A；（4）①反應(yīng)KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O中，I元素化合價由+5價降低為0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，反應(yīng)的方程式為2KIO3+8KOH+5SO2＝I2+5K2SO4+4H2O，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況可表示為，故答案為：；②生成1.27gI2，物質(zhì)的量為＝0.005mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.005mol×2×（5﹣0）＝0.05mol，故答案為：0.05mol。

19.某化學(xué)小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。C裝置的作用_____________。（2）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是__________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。驗證該氣體的實驗方案如下：①裝置連接順序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能證明上述假設(shè)成立的實驗現(xiàn)象是_____________。③某學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論認(rèn)為該實驗方案還不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴(yán)謹(jǐn)之處__________________________。④若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______(填字母),反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________。參考答案：(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收尾氣，防止污染環(huán)境；防倒吸

(2)常溫