浙江省寧波市外國語學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

浙江省寧波市外國語學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O參考答案：A略2.可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H=QkJ/mol，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（

）A．T1＞T2，△H＞0B．Tl＜T2，△H＞0

C．P1＞P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d參考答案：D略3.將aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．a(chǎn)=3.36時，CO2+2OH-CO+H2OB．a(chǎn)=4.48時，2CO2+3OH-

CO+HCO+H2OC．a(chǎn)=6.72時，CO2+OH-

HCOD．a(chǎn)=8.96時，3CO2+4OH-CO+2HCO+H2O參考答案：D略4.下列儀器中：①啟普發(fā)生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗氣瓶⑥膠頭滴管，在使用前需要檢驗(yàn)是否漏水的是

（

）

A．①②⑥

B．③④

C．①②③④

D．④⑤⑥參考答案：C略5.某無色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，為了檢驗(yàn)除OH－外的其它所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgClB．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4

C．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸D．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO

參考答案：A略6.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中錯誤的是參考答案：C略7.利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（）A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D．若提取1molBr2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的Cl2參考答案：A【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】依據(jù)流程分析，海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；海水濃縮曬鹽得到鹵水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)溴．A．氫氧化鈉能和溴反應(yīng)，而被除去；B．電解熔融MgCl2生成鎂和氯氣；C．先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的；D．依據(jù)離子方程式計(jì)算得到需要的氯氣體積．【解答】解：A．工業(yè)溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A錯誤；B．從MgCl2溶液中得到MgCl2固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正確；C．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故C正確；D．若提取1molBr2，依據(jù)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，消耗氯氣物質(zhì)的量為：1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=1mol×224.4L/mol=44.8L，故D正確；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了海水資源的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離提純等知識，側(cè)重于化學(xué)與生活的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識分析問題的能力，題目難度中等．8.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為（）A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ參考答案：D略9.下列各項(xiàng)操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2

④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤參考答案：C略10.對儀器的使用和操作，下列說法正確的是（）A．容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干B．使用膠頭滴管時，特殊情況下也可把滴管插入到溶液中C．取過程中，不需要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣D．蒸餾時，冷卻水從冷凝管最熱一端進(jìn)入，這樣冷凝效果好參考答案：B【考點(diǎn)】計(jì)量儀器及使用方法；蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器；過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】A．容量瓶在使用之前不需烘干；B．氫氧化亞鐵易被氧化；C．萃取過程中放出液體時，需要打開玻璃塞；D．蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出．【解答】解：A．容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵易被氧化，制備時應(yīng)將滴管插入到溶液中，故B正確；C．萃取過程中放出液體時，需要打開玻璃塞，保證液體順利流出，故C錯誤；D．蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，下口溫度低，故D錯誤．故選B．11.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（）A．氟利昂(CCl2F2)會破壞大氣臭氧層從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”B．開發(fā)高效氫能、太陽能燈新能源汽車，可以減緩城市機(jī)動車尾氣污染C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體D．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：B試題分析：氟利昂(CCl2F2)會破壞大氣臭氧層從而導(dǎo)致臭氧空洞，選項(xiàng)A錯；開發(fā)高效氫能、太陽能燈新能源汽車，可以減緩城市機(jī)動車尾氣污染，選項(xiàng)B正確；PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，形成膠體的粒子直徑在1nm－100nm之間，選項(xiàng)C錯；向海水中加入明礬可以使海水變澄清，但無法使海水淡化，選項(xiàng)D錯。12.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成，下列說法正確的是()A．O2和O3互為同位素

B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物

D．等質(zhì)量的的O2和O3含有的氧原子數(shù)相同參考答案：BD略13.等物質(zhì)的量的甲酸、乙酸及甘油（如右圖）混合物進(jìn)行酯化反應(yīng)，可得甘油三酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：C試題分析：若全部由單一的某羧酸形成的甘油三酯，則有2種結(jié)構(gòu)。若由兩種羧酸形成的甘油三酯，則有4種結(jié)構(gòu)。故共有2+4=6種，故選C。14.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是（

）A．二氧化氮

B．過氧化鈉

C．二氧化硫

D．二氧化硅

參考答案：B略15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向濃熱氫氧化鈉溶液中通入Cl2：3Cl2+6OH—＝5Cl—+ClO3—+3H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白液，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。⑴配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和

。⑵濃硫酸的作用是

。⑶裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

。⑷裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）

。⑸實(shí)驗(yàn)時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因

；如需改進(jìn)，請簡述設(shè)計(jì)方案

（若認(rèn)為合理。則此問可不作答）。⑹氯元素含量為10%的漂白液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：（14分）⑴500mL容量瓶（2分）⑵干燥氯氣（2分）⑶Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）⑷HCl溶于水電離出的H-+和飽和NaCl溶液中的Cl－都會對反應(yīng)Cl2+H2O

H-++Cl－+HClO起到抑制作用（2分）

⑸不合理；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運(yùn)動會導(dǎo)致整個紙條濕潤而褪色。（2分）取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中。或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中。（2分，合理給分）⑹0.5（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為13，其中三種屬于金屬元素，且A、B、C同族，C、D、E同周期；（1）A與B可形成一種化學(xué)式組成為BA的離子化合物甲，其中A與B對應(yīng)的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A與B對應(yīng)的離子半徑大小為______>______（填離子符號）（2）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________；工業(yè)上通常用E單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液來制備84消毒液，其中有效成分的電子式為_____________；D與E可形成一種常見的化合物乙，通?？捎米魑鬯幚淼膬羲畡囉秒x子方程式并結(jié)合文字簡述其凈水原理___________________；（3）甲與乙在無水乙醚做溶劑的條件下以物質(zhì)的量4:1發(fā)生反應(yīng)可生成一種化學(xué)式為BDA4的離子化合物丙與一種鹽，試寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________；干燥的丙固體為白色粉末，遇水蒸氣易發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成兩種固體氫氧化物與氫氣，如果得到的氫氣體積為22.4L時（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）反應(yīng)放出的熱量為akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________；（4）丙是一種有機(jī)合成中非常重要的還原劑，常用于對醛、酮、羧酸和酯的還原，但缺點(diǎn)是還原性過強(qiáng)，沒有選擇性，故有時有機(jī)化學(xué)家們會使用另一種還原性較溫和的離子化合物丁，可將醛、酮還原成醇，而與酯、羧酸不反應(yīng)。組成丁的三種元素為A與C，以及D的同族元素X，丙與丁結(jié)構(gòu)相似，電子式如下圖表示。丙

丁已知丙與丁對有機(jī)物的還原過程均為加氫還原，且經(jīng)測定兩種物質(zhì)中存在的共價鍵鍵能大小如下表所示：物質(zhì)共價鍵鍵能大小/kJ·mol—1丙285丁380試根據(jù)所給信息解釋丁的還原性比丙溫和的原因____________________________________________________________________________________________________________.參考答案：(14分)（1）

H—

>

Li+

。（各1分）（2）；。（各2分）Al3+在水中會發(fā)生如下水解Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+，生成的Al(OH)3膠體具有吸附雜質(zhì)的作用，可以用于凈水。（2分）（3）4LiH+AlCl3=LiAlH4+3LiCl；（2分）

LiAlH4（s）+4H2O（g）=LiOH（s）+Al(OH)3（s）+4H2（g）△H=—4akJ/mol（2分）（4）因?yàn)椋ǘ。㎞aBH4中的B—H鍵鍵能比LiAlH4中的Al—H鍵鍵能大（用原子半徑與鍵長解釋也可），在反應(yīng)中更難斷裂，故?。∟aBH4）的加氫還原能力比丙（LiAlH4）弱。（2分）ks5u

略18.1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、ClO－、AlO2－（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。則該溶液中確定含有的離子是__________，一定不含有的陽離子是

，一定不存在的陰離子是

。（2）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2Ln(Cl－)1.25mol1.5mol2moln(Br－)1.5mol1.4mol0.9moln(I－)amol00①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時，此時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

______。②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為__________________。參考答案：（1）H+、Al3+、NH4+；

Mg2+、Fe2+、Fe3+

；

ClO－、AlO2－（2）①

Cl2+2I－=2Cl－+I2

②10︰15︰4略19.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題：（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：參考答案：（1）A

NH3·H2O或NH3；EH2SO-4

F

AgNO3

C

BaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B

Na2CO3或K2CO3

用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D

Al2(SO4)3或MgSO4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液解析：(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水；(III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：