江蘇省徐州市睢寧縣中學高三化學聯(lián)考試題含解析

江蘇省徐州市睢寧縣中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是A．電解精煉鋼時，粗銅中的金、銀、鋅等形成陽極泥而與銅分離B．易潮解的試劑都要用帶磨口玻璃塞的廣口瓶保存C．氨可將NO2轉化成無毒的物質，是因為氨具有還原性D．用己知濃度的鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的氫氧化鈉溶液時，若錐形瓶中原殘留有少量蒸餾水，滴定結果將偏低參考答案：C2.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的（）A.原子數(shù)

B.密度

C.質量

D.質子數(shù)參考答案：A略3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）①過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA②常溫下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA④3mol單質鐵完全轉化為Fe3O4，失去8NA個電子⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，產物的分子數(shù)為2NA⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA．A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】①過氧化鈉與水反應為歧化反應；②C3H6和C4H8的最簡式為CH2，根據最簡式計算出混合物中含有的碳原子數(shù)；③亞硫酸為弱電解質，部分電離；④根據Fe3O4中鐵為+8/3價來分析；⑤NO2和N2O4之間存在轉化，方程式2NO2N2O4；⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體．【解答】解：①過氧化鈉與水反應為歧化反應，生成1mol氧氣轉移2mol電子，所以生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA，故正確；②常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最簡式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，故正確；③亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故錯誤；④Fe3O4中鐵為+8/3價，故1mol鐵反應失去8/3mol電子，3mol單質Fe完全轉化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故正確；⑤NO和O2反應方程式為2NO+O2=2NO2，根據方程式知，2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2，但NO2和N2O4之間存在轉化，方程式2NO2N2O4，所以產物分子數(shù)小于2NA，故錯誤；⑥膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將100mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA．故錯誤；故選：C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等物理量之間關系是解題關鍵，注意氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，題目難度中等．4.按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是A.Be、Mg、Ca

B.Be、B、C、N

C.He、Ne、Ar

D.Li、Na、K參考答案：B略5.下列關于金屬元素的敘述正確的是

A．金屬元素單質只有還原性，其離子只有氧化性

B．金屬元素的單質在常溫下均為固體

C．金屬元素在不同化合物中化合價均相同

D．金屬元素的單質均為電的良導體參考答案：D6.（2014?日照二模）在某2L恒容密團容器中充入2molX（g）和1molY（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率C．Q點時，Y的轉化率最大D．平衡時充入Z．達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大參考答案：C考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：化學平衡專題．分析：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應．解答：解：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，A．已知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B．W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故B錯誤；C．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，故C正確；D．反應前后氣體的物質的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學平衡圖象、化學反應速率和平衡的影響因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點及之后各點為平衡點是解題的關鍵．7.下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是

A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、SiO32-、C1－、NO3-

B．水電離出來的NaC1溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

C．所含溶質為C（OH－）=10-13mol/L的溶液：K+、SiO32－、NO3－、A13+

D．PH=11的溶液：S2－、SO32－、S--2O32－、Na+參考答案：D8.下列關于安全事故的處理方法中，正確的是

A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋B．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往高處去C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：B略9.應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是

①同主族元素單質的熔點隨著原子序數(shù)的升高有的升高有的降低②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1③氯的最高價氧化物對應水化物的酸性比高溴酸強④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

（

）A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥參考答案：B10.室溫下，將0.1mol?L－1的NaOH溶液分別滴人體積均為0.O1L、物質的量濃度均為cmol?L－1的鹽酸和措酸中，溶液PH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是A滴定前，E圖①中V(NaOH)＝10mL時，溶液中由水電離出的C.

圖②中V(NaOH)=5mL時，溶液中D.

圖②中V(NaOH)=1OmL時，溶液中參考答案：C略11.下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（）A.Cl2的水溶液能導電，說明Cl2是電解質B.濃硫酸能干燥CO氣體，因而CO無還原性C.CaCl2為中性干燥劑，故可干燥NH3D.因為O2轉化為O3是吸熱反應，所以O2比O3穩(wěn)定參考答案：答案：D12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（）A．標準狀況下，22.4L庚烷的分子數(shù)約為NAB．密閉容器中23gNO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NAD．1L0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣離子數(shù)之和為0.1NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、標況下，庚烷為液態(tài)；B、NO2與N2O4的最簡式均為NO2；C、過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由﹣1價變?yōu)?價；D、HCO3﹣在溶液中既能水解為H2CO3又能電離為CO32﹣；【解答】解：A、標況下，庚烷為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B、NO2與N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質的量為n==0.5mol，則含0.5NA個氮原子，故B正確；C、過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由﹣1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故C錯誤；D、HCO3﹣在溶液中既能水解為H2CO3又能電離為CO32﹣，根據物料守恒可知：溶液中的HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣之和為0.1NA個，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．13.甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為（）

A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋763.3kJ·mol-1

B．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－763.3kJ·mol-1

C．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－675.3kJ·mol-1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1526.6kJ·mol-1參考答案：答案：B14.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．0.2mol?L一1NaOH溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．能使紫色石蕊變紅的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．無色溶液中：K+、Na+、Cr2O72﹣、Cl﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．強堿溶液中不能大量存在NH4+；B．離子之間發(fā)生氧化還原反應；C．能使紫色石蕊變紅的溶液，可為酸性溶液；D．Cr2O72﹣為橙色．【解答】解：A．NaOH溶液中，NH4+不能大量存在，故A錯誤；B.1.0mol?L﹣1KNO3溶液中有H+時，有強氧化性，會氧化Fe2+，故B錯誤；C．能使紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液，各離子之間不反應，能大量共存，故C正確；D．含有Cr2O72﹣溶液呈橙色，與無色不符，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．15.關于離子濃度的關系，下列說法錯誤的是A．等濃度的、混合溶液中：B．新制氯水中：C．室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：D．

物質的量濃度均為的和混合溶液中，離子濃度可能的關系為：參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)下圖是用濃H2SO4和HCOOH制備CO還原Fe203并檢驗反應產物的實驗裝置圖。(1)A、B、C、E中應分別盛放

、

、

、

；(2)制備CO的方程式為

；(3)加熱還原Fc2O3之前首先要做

檢驗；然后還要做

試驗，檢驗

是否被趕凈；(4)磁鐵要在反應

(填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是

；(5)D中所放物質為CuCl—NH3溶液，它的作用是

。參考答案：⑴HCOOH

濃H2SO4

濃H2SO4

澄清石灰水

⑶氣密性

爆嗚

空氣

⑷后

分離反應產生的鐵

⑸吸收尾氣中的CO，保護環(huán)境

18.⑴NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O

⑵5.000×10-3mol/L

⑶①2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O或Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O

②酸式滴定管、錐形瓶

錐形瓶中溶液的紫紅色(或橙黃色)是否褪去略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[2012·課標全國卷]光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為_____________________________。（2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，則生成1m3(標準狀況)CO所需熱量為_____

___。（3）實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為_________________________________________________。（4）COCl2的分解反應為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K＝

。②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）

T（8）（填“＜”“＞”或“＝”）。③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝

mol·L－1。④比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小

。⑤比較反應物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應速率的大?。簐(5～6)

v(15～16)（填“＜”“＞”或“＝”），原因是

。參考答案：（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）5.52×103kJ（3）CHCl3＋H2O2===HCl＋H2O＋COCl2（4）①0.234mol·L－1

②<

③0.031

④v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)

⑤>在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大

略18.[化學—選修5：有機化學基礎]高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點，因此廣泛應用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產尼龍66的一些途徑。

（1）A中所有碳原子都處于同一直線上，則A的結構簡式為_____________。（2）B的名稱是_____________。（3）反應①~④中，屬于加成反應的有_____________，反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有_____________。（4）請寫出反應⑥的化學方程式為_____________。（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，請寫出反應⑩的化學方程式為_____________。（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構體，該單體核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應，則聚合物K的結構簡式是_____________。（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應：（R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程_____________。參考答案：(1)HOCH2CCCH2OH

(2)1，4—丁二醇

(3)①②

⑦⑧

(4)+3H2

(5)

(6)

(7)CH3CH2OHCH3CHO【詳解】（1）根據A的分子式可知，A由一分子乙炔與兩分子甲醛加成反應而得，且加成位置為碳氧雙鍵，所有碳原子都處于同一直線上，則A的結構簡式為HOCH2CCCH2OH；（2）HOCH2CCCH2OH在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應生成B為HOCH2CH2CH2CH2OH，名稱是1，4—丁二醇；（3）根據流程中信息可知，反應①~④中，屬于加成反應的有①②，反應③④為取代反應；反應⑥~⑨中，屬于氧化反應的有⑦⑧；反應⑥為加成反應；反應⑨為取代反應；（4）反應⑥為苯酚在鎳的催化下加熱與氫氣發(fā)生加成反應生成，反應的化學方程式為+3H2；（5）高分子材料尼龍66中含有結構片段，反應⑩為與H2N(CH2)6NH2發(fā)生縮聚反應生成和氯化氫，反應的化學方程式為；（6）A的結構簡式為HOCH2CCCH2OH，A的不飽和度為2，某聚合物K的單體與A互為同分異構體，該單體能與NaHCO3溶液反應，則含有-COOH，羧基不飽和度為1；該單體只含有2個氧原子，則不發(fā)生縮聚反應，應發(fā)生加聚反應生成K，所以該單體含有碳碳雙鍵；該分子共有6個氫原子，而核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為1:2:3，則該分子含有1個-CH3，可推測該單體的結構簡式為CH2=C(CH3)COOH，且則聚合物K的結構簡式是；（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應：（R′可以是烴基或H原子）。乙醇氧化生成乙醛，乙醛與HCN發(fā)生加成反應生成，發(fā)生縮聚反應生成，用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程為CH3CH2OHCH3CHO。19.【選修3：物質結構與性質】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強酸，Z元素基態(tài)原子中有2個未成對電子，基態(tài)W原子的價層電子排布式為nsn?1npn?1，X與W為同主族元素?；鶓B(tài)的R原子M能層全充滿，核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：（1）基態(tài)R原子的核外價層電子排布式為____。（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為____（填“元素符號”）。（3）元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點____（高于，低于）元素X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是____，元素Y的簡單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為