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河北省石家莊市育紅中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.mgH2O2與
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO中所含氧原子數(shù)目相同,則m的數(shù)值是
(
)
A.17/22.4
B.28/22.4
C.34/22.4
D.14/22.4參考答案:A略2.今年3月11日發(fā)生在日本近海的9.0級(jí)地震使日本福島第一核電站2號(hào)機(jī)組發(fā)生爆炸,放射性物質(zhì)131
53I擴(kuò)散到周圍環(huán)境中引發(fā)了放射性污染,下列有關(guān)131
53I敘述正確的是A.131
53I是碘的一種同素異形體
B.131
53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.131
53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D.131
53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25參考答案:D略3.下列各組元素中,按最高正價(jià)遞增順序排列的是(
)
A.Na、Mg、Al、S
B.C、N、O、F
C.F、Cl、Br、I
D.Li、Na、K、Rb參考答案:A略4.能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D.二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案:C試題分析:A.氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,不能用H++OH-=H2O表示,故A不選;B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故B不選;C.是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成容易溶解、易電離的鹽的反應(yīng),故C選;D.二氧化碳及反應(yīng)生成的碳酸鈣在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式,則不能用H++OH-=H2O表示,故D不選;故選C。5.下列金屬只能與高溫水蒸氣反應(yīng)而不與熱水反應(yīng)的是()A.Ca
B.Mg
C.Fe
D.Cu參考答案:C考點(diǎn):鐵的化學(xué)性質(zhì).分析:A.Ca為活潑金屬,既可以與水反應(yīng),更可以與高溫水蒸氣反應(yīng);B.Mg為活潑金屬,既可以與熱水反應(yīng),更可以與高溫水蒸氣反應(yīng);C.Fe為較活潑金屬,不與熱水反應(yīng),可以與高溫水蒸氣反應(yīng);D.Cu為不活潑金屬,既不與熱水反應(yīng),也不與高溫水蒸氣反應(yīng);解答:解:A.Ca為活潑金屬,既可以與水反應(yīng),更可以與高溫水蒸氣反應(yīng),故A不選;B.Mg為活潑金屬,既可以與熱水反應(yīng),更可以與高溫水蒸氣反應(yīng),故B不選;C.Fe為較活潑金屬,不與熱水反應(yīng),可以與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,故C選;D.Cu為不活潑金屬,既不與熱水反應(yīng),也不與高溫水蒸氣反應(yīng),故D不選;故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查金屬的活潑性,側(cè)重與熱水以及水蒸氣反應(yīng)考查,為高考常見題型,把握幾種常見金屬的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵;6.在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO2,O2,SO3濃度(mol/L)分別為0.2,0.1,0.2,達(dá)到平衡時(shí),濃度可能正確的是(
)A、SO2,O2分別為0.4,0.2mol/L
B、SO2為0.25mol/LC、SO2,SO3均為0.15mol/L
D、SO3為0.4mol/L參考答案:B7.下列各元素的氧化物中,既能與鹽酸反應(yīng),又能夠與NaOH溶液反應(yīng)的是(
)A.
元素X:它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B.
元素Y:它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同C.
元素Z:
它的原子中M層比K層多1個(gè)電子D.
元素W:它的焰色反應(yīng)顏色呈黃色參考答案:C略8.用下圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.瓶中盛滿水,從B口進(jìn)氣,用排水法收集HCl氣體B.瓶中盛適量濃硫酸,從A口進(jìn)氣來(lái)干燥NH3C.從B口進(jìn)氣,用排空氣法收集CO2D.瓶中盛滿水,A口連導(dǎo)管并伸入量筒中,從B口進(jìn)氣,用排水法測(cè)量生成H2的體積參考答案:DA、HCl極易溶于水,不能用排水法收集,A錯(cuò)誤。B、NH3能與H2SO4反應(yīng),所以不能用濃硫酸干燥氨氣,B錯(cuò)誤。C、CO2的密度大于空氣的密度,不能從B口進(jìn)氣,必須從A口進(jìn)氣,采取向上排空氣法收集CO2,C錯(cuò)誤。D、從B口進(jìn)入H2,H2不溶于水并在水上方,產(chǎn)生的壓強(qiáng)將瓶中的水壓入量筒中,水的體積就是氫氣的體積,D正確。正確答案為D。9.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+
2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn—2e—+2OH—==Zn(OH)2B.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3moL電子,正極有1molK2FeO4被氧化D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3—3e—+5OH—==FeO42—+4H2O參考答案:C略10.下列變化過程中,表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是(
)A、太陽(yáng)能熱水器:光能→熱能
B、電燈發(fā)光:電能→化學(xué)能C、木柴燒飯:生物質(zhì)能→熱能
D、植物光合作用:光能→化學(xué)能參考答案:B略11.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的陽(yáng)離子Xn+核外有x個(gè)電子,w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為A.
B.
C.
D.參考答案:C略12.下列化合物的用途敘述正確的是(
)A.光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si,太陽(yáng)能電池使用的材枓主要是SiO2B.用硫磺粉處理灑落的金屬汞C.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒,消毒原理相同,都利用了強(qiáng)氧化性D.SO2可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等參考答案:BA.光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體SiO2,是利用光的全反射原理,太陽(yáng)能電池使用的材料主要是Si,為重要的半導(dǎo)體材料,故A錯(cuò)誤;B.Hg、S發(fā)生化合反應(yīng)生成HgS,可以用硫磺粉處理灑落的金屬汞,故B正確;C.高錳酸鉀和雙氧水都具有強(qiáng)氧化性,能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒,乙醇破壞了蛋白質(zhì)原有的氫鍵使蛋白質(zhì)變性,故C錯(cuò)誤;D.二氧化硫具有漂白性,但有毒,所以不能漂白食品,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的用途,側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。易錯(cuò)選項(xiàng)是C,要熟悉常見物質(zhì)使蛋白質(zhì)變性的原理。13.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是(
)
A.向小蘇打溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀
B.純堿和小蘇打都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng)C.等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng),小蘇打消耗的鹽酸多D.等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量稀H2SO4反應(yīng),小蘇打產(chǎn)生的CO2多參考答案:D略14.實(shí)驗(yàn)室需要使AlCl3溶液中的Al3+離了全部沉淀出來(lái),適宜用的試劑是()A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液
C.鹽酸D.氨水參考答案:D略15.下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)分為:氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)(標(biāo)準(zhǔn):是否有電子的轉(zhuǎn)移)B.分散系分為:溶液、膠體、濁液(標(biāo)準(zhǔn):能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng))C.純凈物分為:?jiǎn)钨|(zhì)、化合物(標(biāo)準(zhǔn):組成物質(zhì)的元素種數(shù))D.化合物分為:電解質(zhì)、非電解質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn):溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電)參考答案:B解析:分散系分為溶液、膠體、濁液的標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)粒子的大小,B不正確。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于熱水浴中;③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)裝置①是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
▲。(2)如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了,則下列物質(zhì)可能可以用來(lái)代替MnO2制Cl2的是:
▲
。A.NaBiO3
B.FeCl3
C.PbO2
已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3>PbO2>MnO2>FeCl3(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是①
▲
;②
▲
。(4)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是
▲
(填寫編號(hào)字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是
▲
(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。(5)根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性
▲
。為什么?
▲
。(6)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.2g/mL)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量
▲
。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.針對(duì)下列9種元素,完成以下各小題周期IAⅡAⅢAⅣA
ⅥAⅦAO2
①②③
3④⑤⑥⑦
⑧⑨
(1)常見單質(zhì)為有色氣體的元素是_______(填名稱)。(2)用電子式表示元素④和⑨形成化合物的過程_________。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。(4)④和⑥兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)⑦的單質(zhì)的用途正確的是_____。A.光導(dǎo)纖維
B.太陽(yáng)能電池
C.普通玻璃
D.計(jì)算機(jī)芯片(6)元素①和⑦非金屬性較強(qiáng)是____(填寫元素符號(hào)),寫出一個(gè)能表示二者非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式為:_______。參考答案:(1)氯(2)(3)HClO4(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(5)BD(6)C;Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓試題分析:根據(jù)元素在元素周期表的位置判斷①為碳元素,②為氮元素,③為氧元素,④為鈉元素,⑤為鎂元素,⑥為鋁元素,⑦為硅元素,⑧為硫元素,⑨為氯元素。(1)常溫下,氯氣為黃綠色氣體,單質(zhì)為有色氣體的元素是氯。(2)氯化鈉的形成過程為。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。(4)氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(5)硅單質(zhì)可用作太陽(yáng)能電池和計(jì)算機(jī)芯片,選BD。(6)同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱,碳元素和硅元素中非金屬性較強(qiáng)的是C,元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),可利用反應(yīng):Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓證明。18.HNO3具有很強(qiáng)的氧化性,常溫下能氧化金屬Cu,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下(未配平):Cu+
HNO3(稀)
—
Cu(NO3)2+NO↑+
H2O(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式,并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)該反應(yīng)中,氧化劑是________,還原產(chǎn)物是--________。(3)HNO3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
。A.氧化性
B.還原性
C.酸性
D.堿性(4)當(dāng)轉(zhuǎn)移9.03×1023個(gè)電子時(shí),生成的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體的體積為____________。參考答案:(1)方程式配平
電子轉(zhuǎn)移(2)稀HNO3
NO(3)AC
(4)11.2L略19.相等質(zhì)量的CO和CH4相比較,請(qǐng)完成下列問題.(1)它們所含的分子數(shù)目之比為同溫同壓時(shí)密度之比為(3)同溫同體積時(shí)的壓強(qiáng)之比為(4)同溫同壓時(shí)體積之比為.參考答案:解:根據(jù)n=可知,相等質(zhì)量的CO和CH4的物質(zhì)的量之比為16g/mol:28g/mol=4:7.(1)分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比,相等質(zhì)量的CO和CH4的所含的分子數(shù)目之比為4:7,故答案為:4:7;同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,CO和CH4的密度之比為28g/mol:16g/mol=7:4,故答案為:7:4;(3)同溫同體積時(shí),氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,二者壓強(qiáng)之比為4:7,故答案為:4:7;(4)同溫同壓時(shí),氣體體積之比為等于其物質(zhì)的量之比,二者體積之比為4:7,故答案為:4:7考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算.專題:計(jì)算題.分析:根據(jù)n=可知,相等質(zhì)量的CO和CH4的物質(zhì)的量之比為16g/mol:28g/mol=4:7.(1)分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比;同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比;(3)同溫同體積時(shí),氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比;(4)同溫同壓時(shí),氣體體積之比為等于其物質(zhì)的量之比.解答:解:根據(jù)n
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