2022-2023學(xué)年上海市師資培訓(xùn)中心實(shí)驗(yàn)基地附屬中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年上海市師資培訓(xùn)中心實(shí)驗(yàn)基地附屬中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z為同周期的三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（

）A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B、原子半徑：X＞Y＞ZC、原子最外層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=2（X+Z）D、含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4參考答案：A略2.類推在化學(xué)學(xué)習(xí)上與研究中被經(jīng)常采用。下列類推正確的是A．由Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)推出K在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)B．由硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性推出硫酸銨也能使蛋白質(zhì)變性C．由2Cu+O2====2CuO推出同主族的硫也有Cu+S===CuSD．由2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2推出SO2與Na2O2反應(yīng)也一定生成Na2SO3和O2參考答案：A3.已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互關(guān)系，如右圖是鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A．A線是AgCl，C線是AgIB．e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液D．B線一定是AgBr參考答案：B略4.下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是

A．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B．配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量C．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)其pH參考答案：C5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.1mol羥基中含有l(wèi)0NA個(gè)電子B.常溫下，22.4LCH4在O2中完全燃燒，生成NA個(gè)CO2分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中所含的氧原子數(shù)為NAD.0.2mol?L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA個(gè)NH4+參考答案：CA、一個(gè)羥基含有9個(gè)電子，故1mol羥基中含有9NA個(gè)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，22.4LCH4的物質(zhì)的量小于1mol，故常溫下，22.4LCH4在O2中完全燃燒，生成CO2分子的數(shù)目小于NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中所含的氧原子數(shù)為×1×NA=NA，選項(xiàng)C正確；D、沒有給定溶液的體積，無法計(jì)算的NH4+數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6.下列說法中正確的是

A.淀粉和纖維素都是純凈物

B．油脂是含熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

C．蔗糖和淀粉都不顯還原性

D．人造絲、蠶絲的主要成分屬于蛋白質(zhì)參考答案：BC7.下列關(guān)于溶液及配制的說法正確的是（

）A.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450ml，需要CuSO4的質(zhì)量是7.2gB.配制稀硫酸時(shí)，將量筒量取的濃硫酸倒入小燒杯中，加入少量水溶解C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D.某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，若溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則這兩種溶液的物質(zhì)的量濃度也一定相同參考答案：CA、沒有450mL的容量瓶，實(shí)際應(yīng)配制500mL溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，所以稀釋時(shí)要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時(shí)俯視刻度線，則加入的蒸餾水偏少，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，選項(xiàng)C正確；D、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，且密度也不一定相等，根據(jù)c=，只要不相等，則濃度不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8.通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是

（

）

操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B將SO2通入溶液中有白色沉淀生成SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3C同溫同壓下，有pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入C12溶液變藍(lán)C12與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

A．銅絲在氯氣中燃燒生成綠色煙霧

B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體

C．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰

D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體參考答案：A10.下列有關(guān)說法正確的是A．黃銅、硬鋁、碳素鋼都屬于合金材料B．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸鹽C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液D．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)均屬于水解反應(yīng)參考答案：A11.下列敘述不正確的是A．之間都是共價(jià)鍵B．實(shí)驗(yàn)室可用溶液處理廢氣C．可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒D．分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

參考答案：C12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．25℃時(shí)，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、根據(jù)PH值和氫氧化鋇中氫氧根濃度之間的關(guān)系來分析；B、根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的量以及元素化合價(jià)的變化情況來回答；C、根據(jù)乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH2的特點(diǎn)來分析；D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液態(tài)來分析．解答：解：A、PH=13也就是意味著，則，，所以，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，則，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為NA，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識(shí)點(diǎn)：①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算；③正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；④考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)．13.對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)xC(g)

ΔH＝？，在不同溫度及壓強(qiáng)(p1、p2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是()A．ΔH>0，m＋n>x

B．ΔH>0，m＋n<xC．ΔH<0，m＋n<x

D．ΔH<0，m＋n>x參考答案：D略14.甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為：甲<丙<戊參考答案：B略15.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強(qiáng)的多功能水處理劑．工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉（離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀．下列說法不正確的是（）A．高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子C．高鐵酸鉀中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌D．高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)；B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)，根據(jù)2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O判斷；C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌；D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以除去水中溶解的H2S等．【解答】解：A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故A正確；B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)，根據(jù)2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，則每生成1mol還原產(chǎn)物即Cl－，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，故C正確；D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，故D正確；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO等原料制?。ú糠治镔|(zhì)溶解度如下圖），其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為

。（2）80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為

（寫化學(xué)式）。（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，，現(xiàn)可提供下列試劑：a．飽和食鹽水

b．濃H2SO4

c．NaOH溶液

d．Mg

e．Cu

f．Fe利用下圖裝置對(duì)高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分別吸收或收集。①E中收集到的氣體可能是____（填化學(xué)式）。②A、B、C中盛放的藥品依次可以是____（選填：I、Ⅱ、Ⅲ）。I．a(chǎn)、b、d

Ⅱ．c、b、e

Ⅲ．b、c、f（5）過濾用到的主要玻璃儀器是______。參考答案：（1）4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）NaClO4．（3）NH4++ClO4-=NH4ClO4；（4）①N2；②Ⅱ；（5）玻璃棒、燒杯、漏斗。試題分析：據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和信息，氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應(yīng)向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，根據(jù)物質(zhì)的溶解情況，可以知道會(huì)析出高氯酸銨，過濾洗滌干燥就可以得到高氯酸銨的固體．（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和信息，氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，得到方程式為4NaClO33NaClO4+NaCl，故答案為：4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，不會(huì)析出晶體，故答案為：NaClO4．（3）反應(yīng)器高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應(yīng)向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，根據(jù)物質(zhì)的溶解情況，可以知道會(huì)析出高氯酸銨，即發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++ClO4-=NH4ClO4，故答案為：NH4++ClO4-=NH4ClO4；（4）氯氣能被NaOH吸收，水可以被濃硫酸吸收，氧氣可以被熱的Cu吸收，氮?dú)饪梢杂门潘ㄊ占?，氫氧化鈉中有水，先是吸收氯氣，再是將水吸收，最后吸水的是氧氣，所以A、B、C中盛放的藥品依次可以是c．NaOH

b．濃H2SO4e．Cu，最后用排水法收集氮?dú)?，①E中收集到的氣體只能是氮?dú)?，故答案為：N2；②A、B、C中盛放的藥品依次可以是c．NaOH

b．濃H2SO4e．Cu，故答案為：Ⅱ；（5）過濾用到的主要玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：玻璃棒、燒杯、漏斗。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】aa已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對(duì)電子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)

，該能層具有的原子軌道數(shù)為．（2）E2+離子的價(jià)層電子排布的軌道表示式是，F(xiàn)原子的電子排布式是

．（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為

，B元素的氣態(tài)氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為

．（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB﹣互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB﹣的電子式為

．DAB﹣的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E3+離子的定性檢驗(yàn)，形成配合物的顏色為

．（5）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為

，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d=

g?cm﹣3．（保留兩位小數(shù)）參考答案：（1）M；9；（2）；1s22s22p63s23p63d104s1；（3）sp2；四面體形；（4）；血紅色；（5）CuFeS2；4.32．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，則A原子核外電子排布為1s22s22p2，C原子核外電子排布為1s22s22p4，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu元素．（1）基態(tài)S原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層；（2）Fe2+離子的價(jià)層電子排布3d6，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則畫出價(jià)層電子排布圖；F為Cu元素，原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；（3）碳元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3，分子結(jié)構(gòu)式為，中心C原子成3個(gè)σ鍵、沒有孤電子對(duì)，碳原子雜化軌道數(shù)目為3；B的氣態(tài)氫化物為NH3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；（4）化合物CO2、N2O和陰離子SCN﹣互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，SCN﹣中C原子與S、N原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；Fe3+離子與SCN﹣形成的配合物顏色為血紅色；（5）利用均攤法計(jì)算晶胞中S、Fe、Cu原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式，表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度．【解答】解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，則A原子核外電子排布為1s22s22p2，C原子核外電子排布為1s22s22p4，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu元素．（1）基態(tài)S原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層，符號(hào)M，該能層有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9個(gè)原子軌道，故答案為：M；9；（2）Fe2+離子的價(jià)層電子排布3d6，其價(jià)層電子排布圖是，F(xiàn)為Cu元素，原子核外有29個(gè)電子，原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：；1s22s22p63s23p63d104s1；（3）碳元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3，分子結(jié)構(gòu)式為，中心C原子成3個(gè)σ鍵、沒有孤電子對(duì)，C原子采取sp2雜化方式；B的氣態(tài)氫化物為NH3，N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，故答案為：sp2；四面體形；（4）化合物CO2、N2O和陰離子SCN﹣互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，SCN﹣中C原子與S、N原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，SCN﹣的電子式為，F(xiàn)e3+離子與SCN﹣形成的配合物顏色為血紅色，故答案為：；血紅色；（5）晶胞中D（S）原子位于晶胞內(nèi)部，原子數(shù)目為8個(gè)，E（Fe）原子6個(gè)位于面上、4個(gè)位于棱上，E（Fe）原子數(shù)目=6×+4×=4，F(xiàn)（Cu）原子位于4個(gè)位于面上、1個(gè)內(nèi)部、8個(gè)頂點(diǎn)上，原子數(shù)目=4×+1+8×=4，晶體中Cu、Fe、S原子數(shù)目之比=4：4：8=1：1：2，故該晶體化學(xué)式為：CuFeS2，晶胞質(zhì)量=×4，晶胞體積=（524×10﹣10cm）2×1030×10﹣10cm，該晶體的密度d=（×4×4）÷[（524×10﹣10cm）2×1030×10﹣10cm]=4.32g/cm3，故答案為：CuFeS2；4.32．【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、雜化理論、等電子體、配合物、晶胞計(jì)算等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，（5）為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生具備一定的空間想象與數(shù)學(xué)計(jì)算能力，難度中等．18.（11分）進(jìn)入21世紀(jì)，我國(guó)的幾大環(huán)境污染事件中，吉林石化雙苯廠發(fā)生爆炸是唯一造成國(guó)際影響的事件，近100噸含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（

）等污染物的廢水流入松花江，最終經(jīng)俄羅斯入海。（1）寫出上述四種污染物中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

；（2）苯、甲苯、硝基苯和苯