河南省商丘市尹店鄉(xiāng)第一中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省商丘市尹店鄉(xiāng)第一中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若aAn+與bB2﹣兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（）A．b+n﹣2 B．b+n+2 C．b﹣n﹣2 D．b﹣n+2參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，據(jù)此計算判斷．【解答】解：陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，所以aAn+的核外電子數(shù)為a﹣n；陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，所以bB2﹣的核外電子數(shù)為b+2；aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．故選：B．2.在相同條件下，總質(zhì)量為2g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加（

）A、2g

B、1g

C、18g

D、無法計算參考答案：A3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中不正確的是（）A、在給定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)較快，說明化學(xué)反應(yīng)速率快，所以不能通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變反應(yīng)的限度C、改變反應(yīng)條件，可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度D、當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分濃度不變，（正）＝（逆）＝0參考答案：D當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，（正）＝（逆）≠0，故D錯誤；第Ⅱ卷填空題（非選擇題，共52分）4.蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有A.氧化性

B.酸性

C.堿性

D.還原性參考答案：D5.某鹽的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子，若有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，則SO42-的物質(zhì)的量為A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol

參考答案：B略6.下列說法中，正確的是:A.H2O和D2O互為同位素B.金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體C.所有烷烴互為同系物D.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體參考答案：DA、H和D互為同位素，故A錯誤；B、金剛石和石墨互為同素異形體，故B錯誤；C、相同碳原子數(shù)的烷烴有不同的結(jié)構(gòu)，是同分異構(gòu)體，不一定是同系物，故C錯誤；D、乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選D。點睛：對化學(xué)基本概念中的“四同”，要總結(jié)得到每一種的特征，如同位素的對象是元素，同分異構(gòu)體的對象是單質(zhì)，同素異形體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的分子。7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A．共價化合物只含共價鍵，離子化合物只含離子鍵；B．只含非金屬元素的化合物不可能含離子鍵；C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合；D．化學(xué)鍵斷裂的過程必發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。參考答案：C略8.某固體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略9.一定溫度下,在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（

）A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol·L-1·s-1B．10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)D．0~10s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L-1·s-1參考答案：D10.短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族。下列說法正確的是A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，與水反應(yīng)產(chǎn)物不完全相同B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<WC．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有離子鍵D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成參考答案：A11.某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，（不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化），實驗結(jié)果如圖所示，下列說法錯誤的是

A．AB段反應(yīng)速率最快的原因可能是反應(yīng)放熱，體系溫度升高

B．BC段反應(yīng)速率變慢的原因可能是鹽酸濃度降低

C．該反應(yīng)速率也可以用CaCl2的濃度變化與時間關(guān)系來表示

D．C點后CO2體積不變的原因一定是鹽酸消耗完參考答案：D略12.煤氣中一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為7:4時極易爆炸，此時CO與O2的體積比為

(

)

A．1:4

B．1:2

C．1:1

D．2:1參考答案：D略13.在化學(xué)反應(yīng)中，原子的下列數(shù)據(jù)發(fā)生變化的是A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)參考答案：C14.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A、制催化劑的材料

B、耐高溫、耐腐蝕的合金材料C、制農(nóng)藥的材料

D、半導(dǎo)體材料參考答案：D略15.在無色透明的強堿性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）

A．

B．C．

D．參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，共12分）用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸，步驟如下：

①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③稀釋,轉(zhuǎn)移

④洗滌,再轉(zhuǎn)移

⑤定容、搖勻（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

(填序號)（從下列規(guī)格中選用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大、偏小、無影響”填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的凹液面

參考答案：（每空2分，共12分）⑴16.7ml

B（2）A偏小

B無影響

C偏小

D偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物A由C、H、O三種元素組成，90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O。試求：（1）該有機物的最簡式

。（2）若符合該最簡式的A物質(zhì)可能不止一種，則它們之間的關(guān)系

（填序號）A．一定互為同系物

B．一定互為同分異構(gòu)體C．等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同

D．等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同（3）若A是具有水果香味的液體，可發(fā)生水解反應(yīng)，寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）若A的相對分子質(zhì)量為180，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________.參考答案：

（1）

CH2O（2）

C（3）

HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH

(△)（4）

CH2OH（CHOH）4CHO

18.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(填名稱)(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是____________。(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是__________。參考答案：(1)碳

氧

硅

鈉

(2)H2O>CH4>SiH4

(3)

【分析】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，則B的質(zhì)子數(shù)為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，則C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，因此A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，據(jù)此解答該題。【詳解】(1)由上面的分析可知，A為C元素，B為O元素，C為Si元素，D為Na元素，則四種元素的元素名稱分別是碳、氧、硅、鈉；(2)四種元素中在常溫常壓下有液態(tài)或氣態(tài)氫化物的是C、O、Si，相應(yīng)的氫化物的化學(xué)式為CH4、H2O、SiH4，三種元素的非金屬性有強到弱的順序為：O>C>Si，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此氫化物的穩(wěn)定性為H2O>CH4>SiH4；(3)A與B形成的三原子分子為CO2，C原子最外層有4個電子，與2個O原子的2個成單電子形成2對共用電子對，從而使分子中每個原子都達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是；B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，由于原子最外層有6個電子，2個O原子形成1對共用電子對，每個O原子再獲得1個電子，從而形成O22-中每個原子最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na原子失去最外層的1個電子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，形成Na+，達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na+與O22-形成離子鍵，它的電子式是?！军c睛】本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及物質(zhì)的化學(xué)式的書寫等知識，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與相互關(guān)系正確推斷元素的種類是該題解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)原子位置關(guān)系及半徑大小找出其在周期表中的相對位置，非金屬元素的原子間形成共價鍵，活潑的金屬與非金屬元素的原子間通過電子得失形成離子，陰陽離子通過離子鍵結(jié)合，要注意離子鍵與共價鍵表示的區(qū)別。

19.(8分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題：（1）認(rèn)真分