江西省贛州市南康第五中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

江西省贛州市南康第五中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度

和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4參考答案：D略2.下列敘述不正確的是（

）A、直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體B、少量植物油和水的混合物中分散質(zhì)粒子直徑比硫酸溶液中分散質(zhì)粒子直徑大C、Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水D、一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，前者沒(méi)有參考答案：A略3.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時(shí)c（NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＞0B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC、PD，則PC=PD＞PB參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析；C、由圖可知，T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系．【解答】解：A、由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，故B錯(cuò)誤；C、T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（NO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＞υ（逆），故C正確；D、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系，則PB=PD＜PC，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)．4.對(duì)海水進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-

B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

C.試劑1可以選用石灰乳

D.工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略5.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說(shuō)法正確的是(

)①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．只有①B．只有③

C．①和③

D．②和③參考答案：C略6.高鐵酸鈉（Na-2FeO4）是一種飲用水的高效消毒劑，可由下列方法制得：關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（

）

A．Na2FeO4屬于共價(jià)化合物

B．反應(yīng)中Na2O2是氧化劑

C．生成lmolNa2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移

D．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性參考答案：B略7.下列敘述正確的是（）

A.

在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B.

用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C.

用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D.

鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：答案：C。解析：在原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A錯(cuò)；電解Na2SO4實(shí)質(zhì)是電解水，在陰極產(chǎn)生H2，在陽(yáng)極產(chǎn)生O2，二者體積比為2：1，所以B錯(cuò)；根據(jù)電解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molNaOH，故C對(duì)；鍍層破損后，鍍鋅鐵板更耐腐蝕，因?yàn)殇\做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，所以D說(shuō)法錯(cuò)誤。

8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置①制取乙酸乙酯 B.用裝置②制CaCO3C.用裝置③熔融Na2CO3 D.用裝置④滴定未知濃度的硫酸參考答案：B【詳解】A．導(dǎo)管插入碳酸鈉溶液液面以下會(huì)引起倒吸，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能直接反應(yīng)，溶有氨氣后溶液顯堿性可以更好的吸收二氧化碳，生成碳酸根，從而生成碳酸鈣，故B正確；C．高溫條件下碳酸鈉可以和瓷坩堝中二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，不能用瓷坩堝熔融碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液呈堿性，不能使用酸式滴定管，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】酸式滴定管的下端為玻璃制旋塞，堿式滴定管下端橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管，橡皮管內(nèi)裝有一個(gè)玻璃圓球，注意區(qū)分二者。9.下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的SO2和SO3，質(zhì)量比為4:5B．相同狀況下，質(zhì)量相同的O2和O3，密度之比為3:2C．相同質(zhì)量的金剛石和石墨含有相同的C原子數(shù)和共價(jià)鍵數(shù)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的C2H2和C2H4，密度比為13:14參考答案：D略10.以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．陰極附近溶液呈紅色B．陰極逸出氣體C．陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D．溶液的pH變小參考答案：D【考點(diǎn)】電解原理；真題集萃．【分析】以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答判斷．【解答】解：A、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該極區(qū)堿性增強(qiáng)，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；B、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)逸出氣體氫氣，故B正確；C、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，陽(yáng)極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，故C正確；D、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度中等．11.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al(OH)3

B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4參考答案：C試題分析：NaHCO3、Al(OH)3中再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，A錯(cuò)誤。AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B錯(cuò)誤。Na2SO3、BaCO3加入足量水時(shí)，BaCO3不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解。將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和BaCO3反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，符合題意，C正確。Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。12.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑B.垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用

C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維參考答案：D略13.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：A略14.下列離子方程式正確的是

A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH＋H＋＋2OH－==NH3↑＋2H2OC.向1L1mol/L碘化亞鐵溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋2Cl－D．澄清石灰水與少量的小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

CaCO3↓+H2O【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的正誤判斷B1參考答案：D

解析：A、HClO能將Fe(OH)2氧化，故A錯(cuò)誤；B、NH4HSO3電離產(chǎn)生NH4+

HSO3-，正確的是：NH＋HSO3-＋2OH－=NH3↑＋2H2O+SO32-故B錯(cuò)誤；C、氯氣先氧化碘離子，故C錯(cuò)誤；D、小蘇打少量完全反應(yīng)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，與量有關(guān)的反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)是難點(diǎn)，注意少量的為標(biāo)準(zhǔn)完全反應(yīng)。15.下列各組物質(zhì)反應(yīng)的生成物中只有一種氣體（常溫常壓）的是(

)A．足量銅和濃硝酸反應(yīng)B．碳和濃硫酸共熱C.碳酸氫銨和足量氫氧化鈉共熱D.電解飽和食鹽水參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：圖K5－32－10相關(guān)信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離(解離)過(guò)程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋SO＋H2O；[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3。②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下：圖K5－32－11請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：(1)方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a．加熱蒸發(fā)；b.冷卻結(jié)晶；c.抽濾；d.洗滌；e.干燥。①步驟1的抽濾裝置如圖K5－32－11所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是______________________；抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先______________________，然后__________________。②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體中往往含有____________雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a．向溶液C中加入適量__________；b.__________；c.洗滌；d.干燥。①請(qǐng)?jiān)谏鲜鰞?nèi)填寫(xiě)合適的試劑或操作名稱。②下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是______。A．乙醇

B．蒸餾水

C．乙醇和水的混合液

D．飽和硫酸鈉溶液③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是_______________________________。參考答案：(1)①漏斗口斜面反轉(zhuǎn)才正確斷開(kāi)抽氣裝置與安全瓶的連接關(guān)閉水龍頭②CuSO4晶體加熱蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)了[Cu(NH3)4]2＋電離產(chǎn)生Cu2＋和[Cu(NH3)4]SO4·H2O電離產(chǎn)生的硫酸根離子在冷卻結(jié)晶時(shí)析出CuSO4晶體雜質(zhì)(2)①(NH4)2SO4過(guò)濾②A③加熱干燥可以導(dǎo)致失去結(jié)晶水

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：已知：R1—CHO＋R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2請(qǐng)回答：(1)C的化學(xué)名稱為_(kāi)_____________；M中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________。(2)F→G的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________；檢驗(yàn)產(chǎn)物G中新生成官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)_____________________________。(3)C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________；H的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))；①屬于芳香族化合物②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________(任寫(xiě)一種)。參考答案：(1)聚氯乙烯

酯基

(2)消去反應(yīng)

取G溶液少許于試管中，加入足量銀氨溶液并加熱，反應(yīng)完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，證明含碳碳雙鍵

(3)

(4)

(5)14

試題分析：（1）由D()可逆推C是、B是CH2=CHCl、A是乙炔；由和H生成，可知H是；G與新制氫氧化銅反應(yīng)生成，所以G是；根據(jù)R1—CHO＋R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2，，結(jié)合G，可知E是；F是。解析：根據(jù)以上分析，(1)的化學(xué)名稱為聚氯乙烯；中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基。(2)發(fā)生消去反應(yīng)生成；中新生成官能團(tuán)是碳碳雙鍵，碳碳雙鍵、醛基都能使溴水褪色，檢驗(yàn)碳碳雙鍵前先用銀氨溶液把醛基氧化為羧基，檢驗(yàn)具體操作是：取G溶液少許于試管中，加入足量銀氨溶液并加熱，反應(yīng)完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，證明含碳碳雙鍵。(3)→的化學(xué)方程式為。(4)E是苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)①屬于芳香族化合物②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)說(shuō)明是甲酸酯，同時(shí)滿足條件的的同分異構(gòu)體有共14種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18.（10分）工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開(kāi)始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為：I03-+HS03-一I-+SO42-+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘。試問(wèn)；

(1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。

(2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽的第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比為

。(3)①配平下列離子方程式：

Fe(OH)3+

ClO－+

OH－——

FeO+

Cl－+

H2O②已知有3.21gFe(OH)3參加了反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子，則n=

，F(xiàn)eO4n-中鐵的化合價(jià)為

。

③根據(jù)(1)(2)推測(cè)FeO4n-能和下列

(填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)。

A．KMn04

B．H2S

C．FeCl2

D.NaNO3

參考答案：略19.福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過(guò)以下方法合成：（1）福酚美克中的含氧官能團(tuán)有_______和_______（填名稱）。（2）C→D的轉(zhuǎn)化屬于_______反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）。（3）上述流程中設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是_________________________________。（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為：_________________________________。