安徽省六安市橋店中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省六安市橋店中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將充滿20mLNO的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的4/5時(shí)，則通入O2為①12mL

②3mL

③19mL

④31mL

A．①④

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：B2.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（

）。

參考答案：B略3.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D略4.可逆反應(yīng)2NO2

2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、①④

B、②④

C、②④⑤

D、①②③④⑤參考答案：B略5.鋰原子比鎂原子少1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在有“對(duì)角線”關(guān)系，“對(duì)角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性。下列關(guān)于鋰的判斷可能正確的是A、Li能在空氣中燃燒

B、Li2O熔點(diǎn)較低C、Li2CO3能溶于水

D、LiOH受熱是不易分解參考答案：A略6.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B略7.用銅鋅合金制成的假金元寶酷似黃金。下列不易區(qū)分真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?/p>

）A．在空氣中加熱

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D8.下列判斷錯(cuò)誤的是A．沸點(diǎn)：

B．穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4C．酸性：

C．堿性：參考答案：A略9.航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．該反應(yīng)中肼作還原劑B．此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN2時(shí)放出的熱量為641.6kJC．肼(N2H4)分子中只存在極性共價(jià)鍵D．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量參考答案：C10.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（

）A、水泥

B、鹽酸

C、NaCl溶液

D、Fe(OH)3膠體參考答案：D略11.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛。該消毒液無(wú)色，有漂白作用。它的有效成分是(

)

A．

B．

C．

D．參考答案：A略12.過(guò)氧化鈉跟足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3

C．Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3參考答案：C略13.將足量的SO2氣體通入下列溶液中，不能使溶液變成無(wú)色的是A．FeCl3飽和溶液

B．品紅溶液C．酸性高錳酸鉀溶液

D．含酚酞的NaOH溶液參考答案：A14.下列說(shuō)法中正確的是

(

)A．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+119kJ/mol”知石墨比金剛石穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，只表現(xiàn)為熱能的變化參考答案：C略15.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是

A．8、8、18、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、18參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(每空2分，共12分)圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%圖1Ⅰ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖2警示標(biāo)志中的________(填字母)。(2)若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ.現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問(wèn)題：(3)用量筒量取該濃硫酸________mL。(4)配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是_____________。(5)若在稀釋過(guò)程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_(kāi)___________________。(6)配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__________________________________。A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視B.稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.將量取濃硫酸后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E.容量瓶不干燥F.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線參考答案：Ⅰ.(1)A(2)<Ⅱ.(3)13.6(4)250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒(5)

先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液(6)B、C、F解析：Ⅰ.(1)濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有圖中警示標(biāo)志中的A。(2)c==5ρ混，1<ρ混<1.84g·cm-3，故所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度<9.2mol·L-1。Ⅱ.(3)配制1mol·L-1的稀硫酸220mL，應(yīng)選用250mL的容量瓶，需要濃硫酸的體積為V，則18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1，V≈13.6mL。(4)配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。(5)濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%(或稀)的NaHCO3溶液。(6)用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視，取用濃硫酸偏少，濃度偏低；稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使硫酸體積偏小，濃度偏高；量取濃硫酸后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)偏多，濃度偏高；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，使溶液體積偏大，濃度偏低；容量瓶不干燥，無(wú)影響；定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，使硫酸體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

（1）下列有關(guān)反應(yīng)A+B===C+D的說(shuō)法正確的是

。

A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B.該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1<E2，則生成物的總能量

（填“>”、“<”或“=”）反應(yīng)物的總能量，為

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。參考答案：略18.隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ·mol-1測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________。根據(jù)已知判斷該反應(yīng)的平衡常數(shù)的大?。篕(300℃)

K(350℃)（填寫(xiě)“>”或“=”或“<”）。②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________mol·L-1·min-1。③反應(yīng)達(dá)到平衡后，第10分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡______________移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。④能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.3v逆(H2)＝v正(H2O)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.c(CO2)＝c(CH3OH)

D.容器內(nèi)的密度保持不變⑤下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C.將H2O(g)從體系中分離

D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2，科研工作者通過(guò)某種電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)了上述目的。該電化學(xué)裝置內(nèi)的總反應(yīng)為：2CO2=2CO+O2，陰極反應(yīng)式為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-，則陽(yáng)極反應(yīng)為：____________。該反應(yīng)產(chǎn)生的CO會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染，有人提出，通過(guò)加強(qiáng)熱使CO分解的方法來(lái)消除污染，請(qǐng)你判斷是否可行？_____（填“可或否”），說(shuō)出理由：______________。(已知反應(yīng)2CO=2C+O2的△H>O、△S<O)參考答案：①K＝[CH3OH]?[H2O]/[CO2]?[H2]3>

②0.225③向正反應(yīng)方向

不變

④B

⑤

C(2)40H--4e-=02↑+2H20

不可行

，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行。

略19.X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素在周期表中的位置是______________________。

（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入__________（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是___________________________