安徽省安慶市姑塘中學高一化學上學期期末試卷含解析

安徽省安慶市姑塘中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關敘述正確的是（

）A.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為1︰1B.H2O比H2S穩(wěn)定，H—S鍵比H—O鍵更易斷裂C.D和T的中子數相同，質子數不同，互為同位素D.HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸增大參考答案：BA．Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，陰、陽離子個數之比為1：2，故A錯誤；B．H2O比H2S穩(wěn)定，因此H-O鍵比H-S鍵更難斷裂，故B正確；C．D和T原子的中子數不同，質子數相同，互為同位素，故C錯誤；D.HF分子間能夠形成氫鍵，沸點最高，故D錯誤；故選B。2.下列說法錯誤的是(

)A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極電極反應是Fe-2e－=Fe2＋B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多D．一定溫度下，反應MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的△H＞0

△S＞0參考答案：C略3.將10ml0.2mol/L的含氧酸HxRO4

與20ml0.15mol/L的某堿M(OH)a溶液恰好完全反應，則R的化合價為()A、+4

B、+6

C、8－1.5a

D、8－3a參考答案：C略4.114號元素符號為Fl，名稱為“鈇”，這是為了紀念蘇聯原子物理學家喬治·弗洛伊洛夫。以下對“鈇”的敘述正確的是A.能做半導體材料B.它是一種非金屬元素C.主要化合價為-4價、+4價D.位于元素周期表的第七周期參考答案：D【詳解】A.同一主族的元素，原子序數越大，元素的金屬性越強，Pb是金屬元素，鈇的金屬性比Pb強，導電性強，所以Fl不能作半導體材料，A錯誤；B.114號元素Fl是金屬元素，不是非金屬元素，B錯誤；C.Fl原子最外層有4個電子，Fl是金屬元素，主要化合價為+4價，沒有-4價，C錯誤；D.114號Fl元素原子核外有7個電子層，最外層有4個電子，所以位于元素周期表的第七周期，D正確；故合理選項是D。5.下列實驗操作中錯誤的是

（

）

A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．冷凝管在使用時,冷凝水通常下口進,上口出參考答案：A略6.有下列說法，①因為水分子間有氫鍵，所以水很穩(wěn)定；②原子晶體中共價鍵越強，熔點越高；③凡是分子晶體都一定含有共價鍵，且絕對沒有離子鍵；④過氧化鈉溶解于水時離子鍵、共價鍵均被破壞；⑤所有離子晶體中都含有金屬元素；⑥碘升華、冰融化都破壞了分子間作用力；其中正確的是A．①②③⑥

B.②④⑥

C.②③④⑥

D.除⑤外參考答案：B略7.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的最高價氧化物是共價化合物

C．Z的氫化物在同族元素的氫化物中最穩(wěn)定

D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是強酸參考答案：D略8.在右圖所示的原電池中，下列說法錯誤的是A.溶液的pH逐漸變小B.負極附近SO42-離子濃度逐漸增大C.正極有H2逸出D.正極質量無變化參考答案：A略9.下列說法不正確的是A.化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示B.在同一個反應中，用各物質表示的反應速率之比等于化學方程式中的計量數之比C．化學反應的速率和限度一般可通過改變化學反應條件而改變D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變參考答案：A10.下列化合物電子式書寫正確的是（

）A． B．C．

D．參考答案：D解：A．氯化鈣電子式；，故A錯誤；B．硫化鈉為離子化合物，硫離子帶電荷應為2﹣，正確的是，故B錯誤；C．鎂離子不能用方括號括起來，正確的是，故C錯誤；D．氟化鉀為離子化合物，電子式為：，書寫正確，故D正確，故選D．11.a、b、c、d、e五種物質均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉化，其中a是單質；b在通常狀況下是氣體；c、d都是氧化物；e是該元素的最高價氧化物對應水化物，且是一種強電解質，則a可能是A．N2

B．C12

C．Si

D．C

參考答案：A12.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：

下列有關該反應的敘述中正確的是A.該反應是復分解反應B.NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同C.反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D.該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl參考答案：D略13.某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應生成氣體Z,經過tmin后,測得物質的濃度為c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應的反應式可表示為A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+2Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3參考答案：CX2、Y2、Z的濃度變化量之比是(1－0.4):(1－0.8):0.4＝3:1:2，變化量之比是化學計量數之比，因此根據原子守恒可知方程式為3X2+Y2＝2X3Y，答案選C。14.在溫度不變、恒容的容器中進行反應H22HΔH>0，若反應物的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1，所需反應時間應()A．等于10s

B．等于12sC．大于12s

D．小于12s參考答案：C略15.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是()A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為：

①NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反應是放熱反應）

②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

現某化學小組根據上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和。（1）制CO2時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖A方框內應選用以下

裝置（填序號）。簡述該裝置能隨關隨停的理由

。

（2）為使實驗能夠進行，在B、D方框內補上所需裝置：

（將裝置圖畫在答題卡上），并指明所用試劑：

。（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的。你認為他們的改進方法是

。（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產率為

。參考答案：（1）③，關閉彈簧夾后反應生成的氣體使上部壓強增大，到達一定程度后可把反應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應（2）試劑：飽和碳酸氫鈉溶液

試劑：稀硫酸或水（3）將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）（4）65%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.可用于分離或提純物質的方法有：①過濾

②升華

③加熱分解

④蒸餾等；

下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？(用序號填寫)

⑴除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒_________⑵除去乙酸中溶解的微量食鹽，用_________⑶除去氧化鈣中的CaCO3，用_________參考答案：略18.如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。（1）在上圖構想的物質和能量循環(huán)中太陽能最終轉化為__________能。（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH3OH，該反應的化學方程式為：2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應，測得n(CH3OH)隨時間的變化如下表所示：時間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

①平衡時，氧氣的物質的量濃度為____；用H2O(g)表示0～3min內該反應的平均反應速率為_____。②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________。A．n（CH3OH）：n（O2）=2：3

B．容器內氣體密度保持不變C．容器內氣體壓強保持不變

D．υ正（H2O）=2υ逆（CO2）（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則氧氣應通入該燃料電池的________極（填“正”或“負”），通入甲醇的一極的電極反應式為________________。參考答案：(1)熱

(2)①0.075mol·L-1

0.03mol·L-1·min-1

②CD

(3)正

CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+【詳解】(1)圖中太陽能最終以燃燒熱的形式放出，即最終轉化為熱能。故答案：熱；(2)①將CO2和H2O轉化為CH3OH，該反應的化學方程式為：2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)，有表格數據可知4min時化學反應達到平衡。平衡時甲醇的物質的量為0.1mol,O2的物質的量為0.15mol,所以平衡時，氧氣的物質的量濃度為c=0.15mol/2L=0.075mol?L-1；0～3min內甲醇的物質的量變化0.09mol,根據2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)可知，水變化的物質的量為0.18mol,0～3min內水的平均反應速率為v=0.18mol/(2L×3min)=0.03mol?L-1?min-1；因此，本題正確答案是:0.075mol·L-1；0.03mol·L-1·min-1；

②A.無論是否達到平衡狀態(tài),生成物的物質的量之比都等于化學計量數之比,即n(CH3OH)：n(O2)=2：3,故A錯誤；

B.因氣體的體積以及質量不變,則容器內密度保持不變,不能用于判斷是否達到平衡狀態(tài),故B錯誤；

C.反應前后氣體的體積不等,容器內壓強保持不變,可說明達到平衡狀態(tài),故C正確；D．v正(H2O)=2v逆(CO2),可說明正逆反應速率相等,達到平衡狀態(tài),故D正確；

因此，本題正確答案是:CD；

(3)甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池中，氧氣被還原生成水，做電池的正極，甲醇被氧化,做電池的負極,其電極方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+,

因此，本題正確答案是:正;CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；【點睛】判斷物質是否達到平衡狀態(tài)的依據從兩方面入手，即（1）正逆反應速率是否相等，（2）各物質的濃度是否保持不變。依據這兩條件，分析所給選項是否符合即可。

19.有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子數的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰,C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據以上敘述回答：

（1）D元素位于