河北省邯鄲市武安下白石中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

河北省邯鄲市武安下白石中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為使Fe2+，F(xiàn)e3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是（）A．H2O2，ZnO

B．氨水

C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)首先將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入ZnO、ZnCO3等物質(zhì)，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，以此解答．解答：解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，應(yīng)該把Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水是綠色氧化劑不會引入雜質(zhì)，所以用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故選A．點(diǎn)評：本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，側(cè)重于除雜與分離，題目較為基礎(chǔ)，解答本題的關(guān)鍵是能把握除雜的原則．2.將表面被氧化的銅片和鐵片，同時(shí)加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是A．Fe2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe3+和Cu2+

D．Fe2+和Fe3+參考答案：A略3.向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA．2molB和1molA．1molB。在相同條件下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）

xC（g）；△H＜0。測得兩容器中C（A）隨時(shí)間t的變化如右圖所示，則下列說法中正確的是（

）

A．達(dá)到平衡時(shí)，容器甲中氣體的密度是容器乙中氣體密度的2倍。

B．若將乙容器單獨(dú)升溫可以使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同。

C．保持溫度不變，再向容器甲中充入2molA．2molB，達(dá)到新平衡時(shí)，甲容器中C（A）為1.56mol/L。

D．x可能等于2也可能等于3。參考答案：答案：A4.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（

）A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D略5.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是

（

）參考答案：A略6.(08松江區(qū)第一期末)在一定溫度下，可逆反應(yīng)氣A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．C生成的速度是A反應(yīng)速度的2倍B．B、C的濃度不再變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A，同時(shí)生成3n摩BD．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2參考答案：答案：B7.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷θ梭w無害的＋5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價(jià)砷類化合物．下列說法不正確的是

()A．維生素C具有還原性B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過程中＋5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑D．＋5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D維生素C能使＋5價(jià)砷類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷類化合物，所以維生素C具有還原性，＋5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，砷元素發(fā)生還原反應(yīng)，＋5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷時(shí)，得到電子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤．8.下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的說法不正確的是

A．CO2和CH4都是溫室氣體

B．釀酒過程中，淀粉水解不能得到乙醇

C．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷

D．使用一定的催化劑可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和N2參考答案：C略9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是：

?

?

?

④A．裝置①中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

B．裝置②將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．圖③用于配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．實(shí)驗(yàn)室用裝置④收集氨氣參考答案：D略10.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中 A．可能會有Fe3+

B．一定會有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略11.含有2～5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(diǎn)(℃)－88.6－42.1－0.536.1燃燒熱(kJ·mol－1)1560.72219.22877.63535.6根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體B．烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關(guān)系C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)逐漸升高D．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加參考答案：答案：D12.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如下表所示的形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。其中正確的組合是

甲乙、丙、?、俪Ｒ姼稍飫饬蛩?、石灰石、堿石灰②常見合金不銹鋼、靑銅、生鐵③腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸④堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵⑤弱電解質(zhì)醋酸、一水合氨、水

A.①②

B.②③⑤

C.③④⑤

D.①④⑤參考答案：B石灰石不屬于干燥劑，故①錯(cuò)誤；不銹鋼、靑銅、生鐵都屬于合金，故②正確；濃硫酸、燒堿、硝酸都具有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕品，故③正確；過氧化鈉屬于過氧化物，故④錯(cuò)誤；醋酸、一水合氨、水都屬于弱電解質(zhì)，故⑤正確；選B。13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NA

C．1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA

D．在密閉容器中加入0.5molN2和l.5molH2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA參考答案：C略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是

A．減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體

B．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌C．紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮

D．欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體參考答案：B略15.下列物質(zhì)中屬于含有極性共價(jià)鍵的離子化合物的是

（

）A．過氧化鈉

B．碘化氫

C．苛性鈉

D．氯化鉀參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共12分）

某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為

。（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論

。②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

（填字母序號）。a．溶液溫度下降

b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色

d．滴入酚酞后呈紅色（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體，

（填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是

。a．裝置I的氣球體積較大

b．裝置II的氣球體積較大c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算

d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol·L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)

（寫離子方程式）。操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（共12分）

（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（2）①同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不說明溫度條件的扣1分）

②b、d（2分）（3）①

I（1分）

②a、c（2分）（4）Ca2++CO32-===CaCO3↓（1分）Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)開_______色，得到的是_________。用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）將其裝入U(xiǎn)型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色________，這說明________________，這種現(xiàn)象稱為____________。（2）向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是______，原因是_________

。（3）向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是______________，其原因是_________________。（4）提純此分散系常用的方法是________。參考答案：（每空1分，共10分）紅褐

膠體（1）加深

膠體粒子帶電荷

電泳

（2）產(chǎn)生沉淀

電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉（3）先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解

開始加入稀硫酸時(shí)，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)酸過量時(shí)又使沉淀溶解。（4）滲析法略18.【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2試回答下列問題：(1)步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為___________；(2)步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________；(3)步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)開___________________________________________；(4)實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有____________________________________________________；(5)步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________________________；(6)參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是____________________________________________________。溫度/℃01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8參考答案：[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)(1)60e－(2分)

(2)HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原(2分)(3)Cl2及Cl2與KOH反應(yīng)生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO4(3分)(4)漏斗、燒杯、玻璃棒(3分，每對1個(gè)得1分)(5)KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O(3分)

(6)蒸發(fā)結(jié)晶(2分)略19.近年來環(huán)境問題突出，大氣污染更為嚴(yán)重?；卮鹣旅鎲栴}(1)下列選項(xiàng)中屬于重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日報(bào)首要污染物的是____A．CO2

B.SO2

C．可吸入顆粒物

D．H2S(2)汽車尾氣常含有CO、NO等有毒氣體，汽車氣缸中生成NO的化學(xué)方程式是___________(3)汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應(yīng)機(jī)理如下（以Pt催化劑為例）Ⅰ:NO+Pt(s)=NO(s)(Pt(s)表示催化劑，NO(s)表示吸附態(tài)NO，下同)Ⅱ:CO+Pt(s)=CO(s)Ⅲ:NO(s)=N(s)+O(s)Ⅳ:CO(s)+O(s)=CO2+2Pt(s)Ⅴ:N(s)+O(s)=N2+2Pt(s)Ⅵ:NO(s)+N(s)=N2O+2Pt(s)尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖?；卮鹣旅鎲栴}①汽車尾氣消污反