廣西壯族自治區(qū)南寧市農(nóng)墾明陽中學高二化學知識點試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市農(nóng)墾明陽中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的氣體反應速率（υ）與時間（t）的關(guān)系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是A．減少Z物質(zhì)

B．加大壓強

C．升高溫度

D．使用催化劑

參考答案：D略2.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；

△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B3.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+．加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是（）A．加水 B．CH3COONa固體 C．升溫 D．NaCl固體參考答案：B【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸的電離過程為吸熱反應，升高溫度后平衡向著正向移動；醋酸濃度越小，電離程度越大，則加水后平衡向著正向移動；加入氯化鈉固體不影響醋酸的電離平衡；加入醋酸鈉固體后，醋酸根離子的濃度增大，平衡向著逆向移動，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．加水后醋酸的電離程度增大，平衡向著正向移動，故A錯誤；B．加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡向著逆向移動，故B正確；C．弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著逆向移動，故C錯誤；D．加入氯化鈉，鈉離子和氯離子不影響醋酸的電離平衡，故D錯誤；故選B．4.在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

A.1︰2

B.1︰1

C.2︰1

D.3︰2參考答案：B5.用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（

）A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池

B．銅導線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作C．開始時，銀片上發(fā)生的反應是：Ag—e

=

Ag＋D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池總反應相同參考答案：C略6.在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ參考答案：C7.

已知反應3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)，△H<0，右圖中a、b表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間(t)的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是

(

)A.增大B的濃度

B.升高溫度C.增大反應容器的體積

D.加入催化劑

參考答案：D略8.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述不正確的是()A.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,蛋白質(zhì)析出,如再加水可恢復B.蛋白質(zhì)中的蛋白質(zhì)分子能透過濾紙,但不能透過半透膜C.重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性,所以吞服“鋇餐”會引起中毒D.蛋白質(zhì)是高分子化合物,能夠水解參考答案：C蛋白質(zhì)的鹽析是可逆過程,加水后能溶解,A正確;蛋白質(zhì)的溶液屬于膠體,膠體粒子不能透過半透膜,B正確;“鋇餐”用的是BaSO4,難溶于酸和水,不會使人中毒,C錯誤;蛋白質(zhì)是高分子化合物,能夠水解,D正確。9.下列關(guān)于某些社會熱點問題的說法中，錯誤的是A．光化學煙霧的產(chǎn)生與人為排放碳氫化合物、氮氧化物有關(guān)B．臭氧空洞的形成與氟氯烴或氮氧化物泄漏到大氣中有關(guān)C．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一D．禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率參考答案：D10.下列敘述正確的是

A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B、溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D、二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)參考答案：C略11.構(gòu)建和諧社會的內(nèi)容之一是人類與環(huán)境的和諧發(fā)展，而“綠色化學”的內(nèi)容是指從技術(shù)經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用，下列化學反應不符合“綠色化學”概念的是()A．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3B．消除硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)△CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2＋2H2SO4△2CuSO4＋2H2O

參考答案：C略12.堿性鋅錳電池是一種常見的一次電池，應用非常廣泛，其工作時發(fā)生如下反應：Zn+2MnO2+H2O＝2MnOOH+Zn（OH）2A．Zn為負極，MnO2為正極

B．Zn為正極，MnO2為負極C．工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D．Zn電極發(fā)生還原反應，MnO2電極發(fā)生氧化反應參考答案：A略13.已知二甲苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是()A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C 14.“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是

A．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

B．增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快

C．對于有氣體參加的反應通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應速率加快

D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞參考答案：D略15.化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，錯誤的是(

)A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+O2+4e－＝4OH一B.明礬水解的離子方程式：

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH－+HCO3一=H2O+CO32－D.表示氫氣燃燒的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－1參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）石油資源緊張曾是制約中國發(fā)展轎車事業(yè)，尤其是制約轎車進入家庭的重要因素。據(jù)2001年5月28日的《揚子晚報》報道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”。乙醇(化學式為C2H5OH)完全燃燒生成CO2和H2O。(1)寫出乙醇完全燃燒的化學方程式

。(2)乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成。用下圖裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO、CO2、H2O，應將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置編號

。(3)實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是

；B瓶溶液的作用是

；C瓶溶液的作用是

。(4)裝置③的作用是 ，裝置①中所盛的是

溶液，作用是

。(5)裝置④中所盛的固體藥品是

，它可以確證的產(chǎn)物是

。參考答案：(1)C2H5OH+3O22CO2+3H2O

(2)④②③①(3)驗證CO2存在

除去混合氣體中的CO2證明CO2已被除盡(4)將CO氧化成CO2

澄清石灰水

檢驗由CO與CuO反應所生成的CO2，從而確定有C0氣體

(5)無水硫酸銅

H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

。（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是

。其中心原子采取

雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為

。（4）E的核外電子排布式是

，ECl3形成的配合物的化學式為

。（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是

。參考答案：略18.（6分）（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有▲種；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為▲，1個分子中含有▲個鍵；（2）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)均為▲；很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有▲(填物質(zhì)編號)，HCHO分子的立體構(gòu)型為▲。參考答案：（1）4

N≡C—C≡N

4（2）6

②平面三角形試題分析：（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有HF分子之間的氫鍵；水分子之間的氫鍵、水分子的H原子與HF分子的F原子之間的氫鍵和HF分子的H原子與水分子的O原子之間形成的氫鍵，因此共有4種氫鍵；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此其結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，三鍵含有2個鍵，因此1個分子中含有4個鍵；（2）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，因此NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)均為6。①CH2=CH2中碳原子是sp2雜化；②HC≡CH是sp雜化；③中是碳原子是sp2雜化；④HCHO中碳原子是sp2雜化，其中碳原子沒有采取sp2雜化的分子有②，HCHO分子的立體構(gòu)型為平面三角形。19.常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2B的電離方程式

﹑

。（2）常溫下，已知0.1mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－6。

①常溫下，0.1mol·L－1H2B溶液的pH=

；②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應的離子方程式：

；（3）常溫下，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計），所得溶液的pH=

。（4）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=

。