湖南省郴州市桂陽縣第四中學高二化學上學期期末試卷含解析

湖南省郴州市桂陽縣第四中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列四個反應方程式中，涉及的有機物類別最多的是

（

）A．CH4+Cl2

CH3Cl+HClB．CH2=CH2+Br2

C．D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOC2H5+H2O參考答案：D略2.在平衡體系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值時，則c(S2-)變化正確的是(

)

A．增大

B．可能增大也可能減小

C．減小

D．不變參考答案：B略3.下列物質中，其水溶液能導電溶于水時化學鍵被破壞的非電解質是（

）A.鹽酸

B.硫酸鋇

C.乙醇

D.二氧化硫參考答案：D略4.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（

）①HF的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高

②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④水分子高溫下也很穩(wěn)定⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低

A．②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：B略5.下列化合物中，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應的是

A．Al(OH)3

B．Na2CO3

C．FeCl3

D．H2SO4參考答案：A略6.在某溫度下，將10g乙炔，20g苯乙烯（C6H5CH＝CH2）依次溶于30g苯中，所得混合溶液中，碳元素的質量分數是（）

A．92.1％

B．84.6%

C．92.3%

D．84.2%參考答案：C略7.在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，在陽極逸出amol氣體，同時有WgNa2SO4·10H2O析出，若溫度不變，此時剩余溶液中溶質的質量分數為

()A.×100%

B.×100%C.×100%

D.×100%參考答案：D此題要注意題目條件?！般K電極”與“銅電極”不同，在陽極析出amol氣體與在陰極析出amol氣體不同。消耗水的計算：2n(H2O)＝n(O2)，即消耗2amol水，析出晶體中所含溶質為Wg。原溶液減少的質量為(W＋2a×18)g，因剩余溶液仍為飽和溶液，故剩余溶液中溶質的質量分數為/(W＋2a×18)×100%＝×100%。8.某烯烴與H2加成后的產物是,則該烯烴的結構式可能有( )A．1種 B．2種 C．3種 D．4種參考答案：C略9.一定量的某飽和一元醇和金屬鈉完全反應可得2gH2，將相同質量的這種醇完全燃燒，可生成176gCO2，則該醇是

A．甲醇

B．乙醇

C．丙醇

D．丁醇參考答案：B10.在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反應為Zn-2e-=Zn2+，則A．鋅電極為負極

B．鋅電極為正極C．反應中Zn被氧化D．反應中Zn被還原參考答案：ACZn極電子流出為負極，發(fā)生氧化反應，反應中Zn被氧化。Cu極電子流入為正極發(fā)生還原反應。11.金屬鈉晶體為體心立方晶格（如圖），實驗測得鈉的密度為ρ（g·cm-3）。已知鈉的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數為NA（mol-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r（cm）為（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略12.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是：（

）A、CH3－CH2CHO；

B、CH3－CH3；C、CH3CH＝CHCHO；

D、HOCH2－－CH2CHO。參考答案：A略13.據報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為2Zn＋O2===2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。則下列敘述正確的是()A．鋅為正極，空氣進入負極反應

B．負極反應為Zn－2e－===Zn2＋C．正極發(fā)生氧化反應

D．電解液肯定是強酸參考答案：B略14.下列物質中不含共價鍵的是：A.N2

B.NaCl

C.Na2O2

D.KOH參考答案：BN2中含有N與N之間的非極性共價鍵，NaCl只含有離子鍵，Na2O2、KOH既有離子鍵又有共價鍵。15.現(xiàn)有某化學式為C3H6O2的有機物的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為3∶2∶1，則該有機物的結構簡式不可能是（

）A.CH3CH2COOH

B.CH3COOCH3

C.HCOOCH2CH3

D.CH3COCH2OH參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.要配制1.84mol·L-1的H2SO4溶液100ml。（1）計算：若使用質量分數為98%、密度為1.84g.cm-3的濃H2SO4，所需濃硫酸的體積V為

▲

mL（2）下面是某學生配制稀H2SO4的過程：①用100ml量筒量取濃H2SO4②另取一量筒加入適量蒸餾水，然后將Vml濃H2SO4緩緩倒入此量筒中稀釋③將稀釋后的稀H2SO4立即倒入100ml容量瓶中④緊接著向100ml容量瓶中加蒸餾水至離刻度線1～2cm處⑤用膠頭滴管加水至凹液面的最低點與刻度線相切⑥將配好的H2SO4立即倒入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中⑦在瓶上貼好標簽。上述實驗過程中存在錯誤的步驟有

▲

。在上述實驗中要用到容量瓶，在容量瓶上不需要標記的是

▲

（填字母）A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．規(guī)格（容量）（3）若實驗遇到下列情況，使硫酸溶液的物質的量濃度偏高的有

▲

①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水④容量瓶中原有少量蒸餾水⑤定容時用俯視觀察液面參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層電子數比K層電子數多4個X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價（1）元素T位于元素周期表的第______周期第_____族。寫出T2-的原子結構示意圖______________。（2）元素Y氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒發(fā)生水解反應的離子方程式

。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

。a

常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b

Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c

一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是

（填化學式）。參考答案：略18.氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是。（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被——NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構型是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）

△H＝－1038.7kJ·mol－1若該反應中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol。③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在（填標號）。a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.范德華力參考答案：略19.用標準酸液滴定待測堿液時，下列操作對所測堿液的物質的量濃度有何影響。A、偏低

B、偏高

C、無影響

請用序號填空（1）用待測液潤洗錐形瓶后再注入所量取的一定體積待測液_