2022年河南省新鄉(xiāng)市武陟第一中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

2022年河南省新鄉(xiāng)市武陟第一中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.金屬鈉投入到下列溶液中，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是()A．鹽酸

B．氯化鈉溶液

C．氯化銅溶液

D．氯化鎂溶液參考答案：D略2.下列氣體中，不能用排水法收集的是A.NO

B.NH3

C.O2

D.CO參考答案：B略3.有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.淀粉可用作釀酒的原料B.油脂可用作制肥皂的原料C.乙烯可用作水果的催熟劑D.95%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇可直接用作醫(yī)療消毒劑參考答案：D【詳解】A、淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以發(fā)酵形成乙醇，可用于釀酒，選項(xiàng)A正確；B．肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，油脂在堿性條件下反應(yīng)生成硬脂酸鈉和甘油，所以可以用來(lái)制造肥皂，選項(xiàng)B正確；C．由于乙烯是植物當(dāng)中天然存在的生長(zhǎng)激素，能調(diào)節(jié)植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，選項(xiàng)C正確；D．醫(yī)用酒精的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為75%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。

4.下列說(shuō)法正確的是（）A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．白色Fe（OH）2在空氣中放置最終變成灰綠色C．鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑D．氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；B．Fe（OH）2易被氧氣氧化生成Fe（OH）3；C．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅．【解答】解：A．高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則Fe能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Fe（OH）2易被氧氣氧化生成Fe（OH）3，則白色沉淀Fe（OH）2在空氣中放置最終變成紅褐色，故B錯(cuò)誤；C．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故C正確；D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，則氯化鐵溶液能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．5.在反應(yīng)：C+CO2═2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）①增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低壓強(qiáng)．A．①②③

B．②③⑤

C．①②③④

D．②③④參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．分析：增大濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑、升高溫度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．解答：解：①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故正確；②升溫，反應(yīng)速率加快，故正確；③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④增加炭的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；⑤該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的外因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意④⑤中濃度的變化，把握濃度變化則反應(yīng)速率變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．6.下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（

）A、乙烯使溴水褪色；乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯B、CH4與Cl2反應(yīng)；苯、濃硫酸和濃硝酸的混合物在50~60℃下反應(yīng)C、乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙醇與金屬鈉反應(yīng)D、苯制溴苯；氯乙烯制塑料參考答案：B略7.某種單質(zhì)硫的化學(xué)式為S8,S8在足量的氧氣中完全燃燒生成SO2,如果S8的物質(zhì)的量為n1mol,生成的SO2的物質(zhì)的量為n2mol,則n1n2的關(guān)系是A．8n1=n2

B．n1=8n2

C．n1=n2

D．不能確定參考答案：A略8.如圖，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，負(fù)極反應(yīng)是（

）A.Zn-2e-=Zn2+ B.Cu-2e-=Cu2+ C.H2-2e-=2H+ D.2H++2e-=H2↑參考答案：A該裝置是原電池，其中鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，答案選A。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

9.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的不正確結(jié)論是A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)C.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)D.SO2的轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)小于b點(diǎn)參考答案：C略10.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是

參考答案：C略11.下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ〢．CuO→Cu

B．Fe→FeCl2

C．H2SO4→H2

D．HNO3→N2參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．版權(quán)所有專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿桑f(shuō)明題中物質(zhì)具有還原性，反應(yīng)后元素化合價(jià)升高，以此判斷．解答：解：A．CuO→Cu中銅元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如氫氣，故A錯(cuò)誤；B．鐵元素的化合價(jià)升高，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如鹽酸，故B正確；C．氫元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如鐵等，故C錯(cuò)誤；D．氮元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵．12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+CO32－+H2OB.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2OC.將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H＋D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO-3=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D13.Na2CO3和NaHCO3是常見(jiàn)的兩種鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法中不正確的是A.NaHCO3能中和胃酸，可用于治療胃酸過(guò)多癥，但不適合胃潰瘍病人B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭C.向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2氣體，可獲得NaHCO3晶體D.可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液參考答案：D【詳解】A．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來(lái)治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A正確；B、NaHCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，遇熱膨脹而形成小孔，可用于做饅頭，故B正確；C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大，所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3晶體，故C正確；D、Na2CO3和NaHCO3溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水來(lái)鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)。14.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3s末的υ(H2)=O.3mol/(L·s)，則3s末NH3的濃度為(

)。A．0.45mol／L

B．0.6mol／L

C．O.9mol／L

D．1.2mol／L參考答案：B略15.用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，下列可以降低反應(yīng)速率的措施是（

）A.加熱 B.加入濃鹽酸 C.加入蒸餾水 D.減少塊狀碳酸鈣固體質(zhì)量參考答案：C【詳解】A.加熱，使溶液的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B.加入濃鹽酸，使溶液中的H+濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C.加入蒸餾水，使溶液中的H+濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，C符合題意；D.減少塊狀碳酸鈣,由于固體物質(zhì)的濃度不變，所以對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做某項(xiàng)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滿(mǎn)加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體．④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉錠。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?/p>

性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào))實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)~F）

步驟⑥的離子方程式

，(3)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在恒容密閉容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)圖1中t3時(shí)刻改變的條件是____，t5時(shí)刻改變的條件是____.(2)判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號(hào)）。a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(3)如圖2表示在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A____C。(4)恒容條件下，下列措施中能使增大的有_____。A.升高溫度

B．充入He氣

C．使用催化劑

D．再充入1molCO和2moIH2(5)在某溫度下，容積均為2L的三個(gè)密閉容器中-按不同方式投入反應(yīng)物。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法正確的是____（填字母）。A．在該溫度下，甲容器中從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4min，則v(H2)為0.25mol/(L·min)B．轉(zhuǎn)化率：α3>α1，平衡時(shí)n(CH3OH)：n3>1.0molC．丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1／2，平衡常數(shù)K增大D．體系的壓強(qiáng)：p3<2p1=2P2參考答案：(1)減小壓強(qiáng)

升高溫度

(2)cd

(3)>

=

(4)D

(5)B、D分析：（1）結(jié)合圖1，t5-t6時(shí)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，應(yīng)該是升高溫度的緣故，可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?！鱄＜0，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)條件，平衡移動(dòng)，根據(jù)各時(shí)刻的速率變化、反應(yīng)的方向判斷即可。（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，百分含量不變，以及由此衍生的其它一些量不變，據(jù)此分析；(3)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；（4）利用平衡原理進(jìn)行分析；（5）A、根據(jù)v=△c/△t計(jì)算v（H2）；B、甲、乙為完全等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，丙與甲相比，可以等效為在甲的基礎(chǔ)上，壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量小于甲中的2倍；C、溫度不變，平衡常數(shù)不變；D、甲、乙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，二者壓強(qiáng)相等，丙與甲相比，可以等效為在甲的基礎(chǔ)上，壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量小于甲中的2倍；詳解：（1）由圖1可知，t2-t3時(shí)為平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)物速率相等，反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，應(yīng)為催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，t3-t4階段速率減慢，平衡逆向進(jìn)行，應(yīng)該是減小壓強(qiáng)導(dǎo)致，t5-t6時(shí)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率加快，應(yīng)該是升高溫度的緣故。(2)a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等，均為正速率，故A錯(cuò)誤；b．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，容器內(nèi)氣體密度始終不發(fā)生變化，故錯(cuò)誤；c．反應(yīng)是前后氣體體積變小的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明化學(xué)平衡不再發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故選cd。(3)圖2表示在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，壓強(qiáng)相同時(shí)，A點(diǎn)氫氣的體積分?jǐn)?shù)，溫度高，A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>B，A、C在等溫曲線，故A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)相等：A=C。(4)恒容條件下，A.升高溫度平衡逆向移動(dòng)，減小，故A錯(cuò)誤；B．充入He氣，平衡不移動(dòng)，不變，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．再充入1molCO和2moIH2，反應(yīng)正向進(jìn)行，增大，故D正確；故選D。(5)A．在該溫度下，甲容器中從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4min，由反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，生成0.5molCH3OH消耗1molH2，則v(H2)=0.125mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；B．甲、乙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，丙與甲相比，可以等效為在甲的基礎(chǔ)上，壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量小于甲中的2倍，故n2=0.5，α3>α1，n3＞1.0mol，故B正確；C．溫度不變，平衡常數(shù)不變，丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1／2，平衡常數(shù)K不變，故C錯(cuò)誤；D．甲、乙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，二者壓強(qiáng)相等，丙與甲相比，可以等效為在甲的基礎(chǔ)上，壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量小于甲中的2倍，故壓強(qiáng)P3＜2P1=2P2，故D正確；故選BD。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡的計(jì)算、圖像分析、等效平衡等，（5）中BD為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，要準(zhǔn)確理解等效平衡問(wèn)題，注意對(duì)等效平衡規(guī)律的理解，注意對(duì)結(jié)論的理解掌握，即：甲、乙為等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，丙與甲相比，可以等效為在甲的基礎(chǔ)上，壓強(qiáng)增大一倍。18.（6分）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)

NaHSO4

(2)

BaSO4

（3）Ba(OH)2

參考答案：(每空2分)（1）NaHSO4Na++H++SO42-（2）Ba(OH)2

Ba2++2OH-（3）BaSO4

Ba2++SO42-略19.（12分）（原創(chuàng)）部