山東省濰坊市臨朐第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省濰坊市臨朐第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是A．兩者互為同位素

B．兩者都含有83個(gè)中子

C．兩者的核外電子數(shù)不同

D．兩者分別含有126和127個(gè)質(zhì)子參考答案：A2.容量瓶上需標(biāo)有：①溫度

②濃度

③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線

五項(xiàng)中的：（

）A、①③⑤

B、②③⑤

C、①②④

D、②④⑤參考答案：A略3.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．AlN的摩爾質(zhì)量為41gB．AlN中氮的化合價(jià)為+3C．每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子D．反應(yīng)中N2是還原劑參考答案：CA、AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，單位錯(cuò)，A錯(cuò)誤。B、AlN中鋁的化合價(jià)為+3，氮為-3，B錯(cuò)誤。C、每生成1molAlN，Al從0價(jià)升高到+3價(jià)，轉(zhuǎn)移3mol電子，C正確。D、反應(yīng)中N2的N從0價(jià)降低到-3價(jià)，做氧化劑，D錯(cuò)誤。正確答案為C4.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，屬于合金的是A.碳素鋼

B.石墨

C.玻璃

D.水銀參考答案：A【分析】根據(jù)合金的定義與特點(diǎn)進(jìn)行解答．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．【詳解】A．碳素鋼是鐵和碳的混合物，屬于合金，故A正確；B．石墨是碳的單質(zhì)，不屬于合金，故B錯(cuò)誤；C．玻璃是混合物，是硅酸鹽，屬無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D．水銀是單質(zhì)，不屬于合金，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“鈿”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是176117Ts參考答案：D【詳解】A.第七周期的0族元素是118號(hào)元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正確；B.同位素原子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，所以Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；C.同族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中處在最下方，所以Ts非金屬性最弱，C正確；D.中子數(shù)為176的Ts核素的質(zhì)量數(shù)是176+117=293，該核素符號(hào)是，D錯(cuò)誤；故選D。

6.下列變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的是A．I2升華

B．NaCl顆粒高溫熔化C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略7.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的有機(jī)產(chǎn)物：⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，其中正確的是A．只有⑴

B．只有⑶

C．只有⑴⑵⑶

D．⑴⑵⑶⑷都有參考答案：D略8.下列各化合物不能直接由單質(zhì)間化合制取的是（）A．FeCl2

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl3參考答案：A考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物．解答：解：A、Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故A選；B、Cu與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成CuCl2，故B不選；C、Al與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成AlCl3，故C不選；D、Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制取及氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確直接化合及氯氣的強(qiáng)氧化性即可解答，難度不大．9.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是

A．最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液

B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.02molD．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L參考答案：B略10.在標(biāo)況下，一個(gè)裝滿Cl2的容器質(zhì)量為74.6克；若裝滿N2則重為66克，那么此容器的容積為（

）A．22.4升 B．44.8升 C．11.2升 D．4.48升參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，設(shè)容器的質(zhì)量為xg，則存在=，x=59.5g，則氯氣質(zhì)量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，根據(jù)V=nVm計(jì)算容器體積．解答：解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，設(shè)容器的質(zhì)量為xg，則存在=，x=59.5g，則氯氣質(zhì)量=（74.6﹣59.5）g=15.1g，容器體積V=nVm==4.48L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確相同條件下不同氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比是解本題關(guān)鍵，題目難度不大11.下列敘述正確的是A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)C.液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D.NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì)參考答案：BA.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，溶于水電離出離子，HCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)，B正確；C.氯氣是單質(zhì)，所以Cl2是不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.NH3的水溶液能夠?qū)щ姡巧傻囊凰习彪婋x出的離子導(dǎo)致，所以NH3是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：首先電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。其次電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略13.有關(guān)乙烯有下列敘述：①乙烯溶于水后即可得乙醇；②乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)；③乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；④乙烯與氯化氫能發(fā)生加成反應(yīng)，可制得氯乙烯，氯乙烯是制取聚氯乙烯的重要原料。其中正確的是

A．②③

B．①③④

C．只有②

D．②③④參考答案：A略14.下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O與Na2O2都是白色的固體④Na2O和Na2O2晶體中的陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比都為1∶2⑤Na2O2和Na2O在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)A.只有⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤參考答案：D【詳解】①.Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；②.Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不符合置換反應(yīng)的定義，故②錯(cuò)誤；③.Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，故③錯(cuò)誤；④.Na2O2中含有鈉離子和過氧根離子，陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1:2，Na2O中含有鈉離子和氧離子，陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1:2，故④正確；⑤.Na2O2和Na2O均可以和空氣中的水等物質(zhì)反應(yīng)，在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)，故⑤正確，答案選D。15.下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯的無(wú)能為力B．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.超細(xì)碳酸鈣的應(yīng)用非常廣泛。下圖為工業(yè)生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的流程圖:（1）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）將反應(yīng)池中得到的固體過濾、洗滌、烘干，得到超細(xì)碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________。（3）實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)

模擬侯氏制堿法制純堿。實(shí)驗(yàn)步驟:I.食鹽精制:

粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)

溶解，依次加入足量NaOH

溶液、______溶

液、_______溶

液；過濾；加入鹽酸調(diào)pH

至7。II.轉(zhuǎn)化:

①

將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間；不斷攪拌，先后通入足量氨氣和二氧化碳?xì)怏w；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，過濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體。III.

制純堿:

將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。已知各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見右表。

溫度℃溶解度g/100g溶質(zhì)102030405060NaCl35.836.036.336.637.037.8NH4HCO315.821.027.0———NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.2

①B中應(yīng)盛裝________。②C裝置中發(fā)生“轉(zhuǎn)化”生成NaHCO3

的離子方程式是___________。③“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______；溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________。參考答案：(1)CaCl2+

CO2+

2NH3+

H2O=CaCO3

↓+

2NH4Cl

(2)取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈

(3)I.氯化鋇或BaCl2

碳酸鈉或Na2CO3

III.

①飽和碳酸氫鈉溶液

②Na++

CO2+

H2O+

NH3=NaHCO3↓+

NH4+

(或Na++

HCO3-=NaHCO3↓)

③水浴加熱

溫度過高造成NH4HCO3分解,溫度過低NH4HCO3的溶解度小會(huì)析出，使產(chǎn)率偏低解析：（1）反應(yīng)池中生成碳酸鈣和氯化銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl。（2）得到超細(xì)碳酸鈣表面含有氯離子，所以可以通過檢驗(yàn)氯離子判斷固體是否洗凈，其操作是取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈。（3）I.Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，過濾后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，即依次加入足量NaOH溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾，加入鹽酸調(diào)pH至7。①A裝置制備二氧化碳，由于生成的二氧化碳中含有氯化氫，所以B中應(yīng)盛裝飽和碳酸氫鈉溶液，用來(lái)除去二氧化碳中的氯化氫。②C裝置中生成NaHCO3的離子方程式是Na++CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓。③“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是水浴加熱；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小會(huì)析出，使產(chǎn)率偏低，所以溫度需控制在30~35℃之間。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第

周期第

族。根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H3AsO4

H3PO4。（用“>”或“＜”表示）（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度

。(選填“更大”、“更小”或“相同”)（3）Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_______________________________________。（4）下列說(shuō)法正確的是

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：

(1)二

ⅤA

族。（1