湖南省永州市甸第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省永州市甸第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是①pH在5.6~7.0之間的降水通常稱(chēng)為酸雨②CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)③燃煤時(shí)加入適量的石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染A．①②

B．③④

C．②③

D．②④參考答案：C略2.能用H++OH－=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（

）A.CuO溶于稀H2SO4

B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C.Fe(OH)3溶液和鹽酸溶液反應(yīng)

D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)參考答案：BA、CuO難溶于水，且是氧化物，用化學(xué)式表示，A不符合題意；B、澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)，可以用H++OH－=H2O來(lái)表示，B正確；C、Fe(OH)3難溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C不符合題意；D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，D不符合題意，答案選B。3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（

）A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D略4.下列有關(guān)氯水的敘述，正確的是（

）A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子

B．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色C．氯水光照時(shí)有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣D．氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸減弱參考答案：B5.能源問(wèn)題是當(dāng)今世界發(fā)展的一個(gè)主要問(wèn)題。下列能源符合“綠色化學(xué)”的概念的是A.氫氣

B.煤

C.沼氣

D.石油參考答案：A6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是()A．能與金屬鈉反應(yīng)并放出氫氣

B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．能和Na2CO3溶液反應(yīng)

D．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C略7.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

（

）A．

B．C．

D．參考答案：A略8.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題．分析：分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作業(yè)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法．解答：解：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B、光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，故B正確；C、用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，F(xiàn)e（OH）3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無(wú)此現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D、Fe（OH）3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體性質(zhì)，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，熟悉膠體的性質(zhì)及判斷即可解答．9.元素X的單質(zhì)及X

與Y形成的化合物能發(fā)生如圖6所示的轉(zhuǎn)化，則X

為（

）A.Cu

B.Fe

C.S

D.C參考答案：B由轉(zhuǎn)化關(guān)系中XY2和XY3可知，X的化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，或+4價(jià)和+6價(jià)，所以選項(xiàng)A、D錯(cuò)誤；由X發(fā)生置換反應(yīng)生成XY2即FeCl2，由X發(fā)生化合反應(yīng)生成XY3即FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，由此確定X為Fe元素，故本題正確答案為B。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是通過(guò)反應(yīng)類(lèi)型分析判斷才能確定出X。很容易被SO2和SO3所困擾而選錯(cuò)。10.短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說(shuō)法正確的是（

）A.原子半徑:Y<Z<WB.由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.由X?Y組成的化合物只有兩種參考答案：BX的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因?yàn)樵氐脑有驍?shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯(cuò)誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C錯(cuò)誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯(cuò)誤。11.下列說(shuō)法正確的是()。A．不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率B．可逆反應(yīng)A(g)B(g)＋C(g)，增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C．對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素參考答案：D解析可逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增加，若降低溫度正逆反應(yīng)速率都減??；催化劑有正負(fù)之分。12.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是()A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)C．第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng)參考答案：B略13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號(hào)的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有A.3個(gè)

B.4個(gè)

C.5個(gè)

D.6個(gè)參考答案：A14.已知下列元素的原子半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是(

)A．0.80×10?10m

B．1.10×10?10mC．1.20×10?10m

D．0.70×10?10m參考答案：B略15.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是A．氫氣在氧氣中燃燒

B．加熱分解氯化銨C．硫在氧氣中燃燒、

D．鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用63%的濃HNO3（其密度為1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.10mL量筒

B.50mL量筒

C．托盤(pán)天平

D．玻璃棒 E.100mL容量瓶

F.250mL容量瓶

G.500mL容量瓶

H．膠頭滴管

I.200mL燒杯．（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L （2）應(yīng)量取63%的濃硝酸

mL，應(yīng)選用．（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有（填序號(hào)）D、I、

（4）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）

．①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 ②容量瓶使用時(shí)未干燥 ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液 ④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外 ⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線 （5）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是 A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶 B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度 C．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響． 參考答案：（1）14.0； （2）8.9；A； （3）F、H； （4）①③；（5）B．【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【專(zhuān)題】綜合實(shí)驗(yàn)題． 【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=來(lái)計(jì)算； （2）設(shè)出需要的濃硝酸的體積，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來(lái)選擇合適的量筒； （3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器； （4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析； （5）容量瓶的瓶頸改粗，會(huì)降低容量瓶的精確度． 【解答】解：（1）濃硫酸物質(zhì)的量濃度c===14.0mol/L， 故答案為：14.0； （2）由于無(wú)240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V?。?4.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒， 故答案為：8.9；A； （3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管， 故答案為：F、H； （4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確； ②容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)濃度無(wú)影響，故②錯(cuò)誤； ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確； ④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯(cuò)誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故⑤錯(cuò)誤． 故答案為：①③； （5）容量瓶的瓶頸改粗，會(huì)降低容量瓶的精確度， 故答案為：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，注意c=理解應(yīng)用，題目難度不大． 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)化學(xué)中的同分異構(gòu)現(xiàn)象，除了碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、異類(lèi)異構(gòu)（官能團(tuán)異構(gòu)）外，還有順?lè)串悩?gòu)。如2-丁烯，有如下A、B兩者順?lè)串悩?gòu)的形式：

A中兩個(gè)—CH3在雙鍵同一側(cè)為順式（Z），稱(chēng)順-2-丁烯。B中兩個(gè)—CH3在雙鍵的兩側(cè)為反式（E），稱(chēng)反-2-丁烯。若兩個(gè)甲基換為兩個(gè)氯原子，只要在同側(cè)便是順式，在兩側(cè)就為反式。試寫(xiě)出1，2-二氯乙烯類(lèi)似上述兩種空間異構(gòu)體的形式____________________________________________________________參考答案：

18.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)o原子的外圍電子排布圖______________；基態(tài)p3+的最外層電子排布式_________；n的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________?；鶓B(tài)j原子的核外電子填充時(shí)最高能級(jí)符號(hào)為_(kāi)______。在以上元素中，沒(méi)有未成對(duì)電子的元素有______種。（2）原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上______________元素在同一族（填寫(xiě)以上表中字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）。（3）上表中o、p兩個(gè)字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3(p)，則I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_____________________________。（4）將以上周期表中g(shù)、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序____________________（用元素符號(hào)表示），第一電離能由大到小排序______________（用元素符號(hào)表示）。參考答案：(1)

3s23p63d5

3p

2

(2)O或S

(3)

Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

(4)Si>Al>Mg>Na

Si>Mg>Al>Na解析：根據(jù)元素周期表知，a-p各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。（1）基態(tài)o原子為錳，核電荷數(shù)為25，,[Ar]3d54s2,外圍電子排布圖；基態(tài)p3+為Fe3+，最外層電子排布式3s23p63d5；n原子為鉀，核電荷數(shù)19，原子結(jié)構(gòu)示意圖；j原子為硅，電子排布為1s22s22p63s23p2，核外電子填充時(shí)最高能級(jí)符號(hào)為3p；在以上元素中，沒(méi)有未成對(duì)電子的元素有Mg、Ar兩種元素，共計(jì)2種；正確答案：；3s23p63d5；

；

3p；2。（2）稀有氣體氙，原子序數(shù)為54，位于0族，依次前推，53號(hào)元素為碘，52號(hào)元素銻，位于VIA族，與O或S同族，正確答案：O或S。（3）o、p分別表示錳和鐵元素，由于Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第三電離能分別為I3(o)I3(p)；正確答案：；Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定。（4）g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負(fù)性增大，因此電負(fù)性由大到小排序：Si>